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溶 液
一、单项选择题
1．有三种溶液分别是氯化钠(NaCl)、氯化钙(CaCl2)和葡萄糖(C6H12O6) ，它们的浓度均为0.lmol/L，按渗透压由高到低排列的顺序是
A、CaC12>NaCl> C6H12O6 B、C6H12O6> CaC12>NaCl C、NaCl> C6H12O6> CaC12
D、C6H12O6>NaCl> CaC12 E、CaC12> C6H12O6> NaCl
2．分散相粒子能透过滤纸而不能透过半透膜的是
A、粗分散系 B、胶体分散系 C、分子、离子分散系
D、氯化钠溶液 E、泥水
3．下列溶液的质量浓度相同，则渗透压最大的是
A、C12 H22 O11 B、C6H12O6 C、KCl D、NaCl E、NH4Cl
4．下列关于分散系概念的描述，正确的是
A、分散系只能是液态体系 B、分散相微粒都是单个分子或离子
C、分散系为均一稳定的体系 D、分散系中被分散的物质称为分散相
E、分散系为透明的体系
5．表面活性物质加入液体后
A、能显著降低液体表面张力 B、能增大液体表面张力 C、能降低液体表面张力
D、不影响液体表面张力 E、以上都不是
6．用半透膜分离胶体粒子与电解质溶液的方法称为
A、电泳 B、渗析 C、过滤 D、冷却结晶 E、丁达尔现象
7．混合等体积的0.08mol/L KI溶液和0. 1mol/L AgNO3溶液所得的AgI溶胶，下列电解质对其聚沉能力最强的是
A、CaC12 B、 NaCl C、Na2SO4 D、K3[Fe(CN)6] E、AlC13
8．下列分散系有丁达尔现象，加少量电解质可聚沉的是
A、AgC1溶胶 B、NaCl溶液 C、蛋白质溶液 D、蔗糖溶液 E、淀粉溶液
9．稀溶液的依数性的本质是
A、溶液的凝固点降低 B、溶液的沸点升高 C、溶液的蒸气压下降
D、溶液的渗透压 E、溶液的蒸气压升高
10．静脉滴注0.9 g/L NaCl溶液，结果会
A、正常 B、基本正常 C、胞浆分离 D、溶血 E、皱缩
11．0.154mol • L -1 NaCl 溶液的渗透浓度为(以mmol • L-I表示)
A、0.308 B、308 C、154 D、 0.154 E、以上都不对
12．人体血液平均每100ml中含K+ 19mg，则血液中K+的渗透浓度为(以mmol • L-1表示)
A、0. 0049 B、4. 9 C、49 D、490 E、0.49
13．下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最小的是
A、蔗糖溶液 B、葡萄糖溶液 C、KCl溶液 D、NaCl溶液 E、CaCl2溶液
14．欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有
A、两溶液物质的量浓度相同 B、两溶液体积相同
C、两溶液的质量浓度相同 D、两溶液渗透浓度相同
E、两溶液的质量相同
15．在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关
系
A、c( NaCl) = c(葡萄糖) B、c( NaCl) = 2c(葡萄糖) C、c(葡萄糖) =2c(NaCl)
D、c(NaCl) =3c(葡萄糖) E、c(葡萄糖) =3c(NaCl)
16．已知CaCl2溶液与蔗糖溶液的渗透浓度均为300mmol • L -1，则两者物质的量浓度的关系
为
A、c(葡萄糖) = 3c ( CaCl2) B、c( CaCl2) = 2c(葡萄糖) C、 c(葡萄糖) = c( CaCl2)
D、c(葡萄糖) = 2c( CaCl2) E、c( CaCl2) = 3c(葡萄糖)
17．下列关于分散系概念的描述，错误的是
A、分散系由分散相和分散介质组成 B、分散系包括均相体系和非均相体系
C、高分子溶液属于胶体分散系 D、葡萄糖溶液属于分子、离子分散系
E、分散相颗粒直径大于100nm的体系为胶体分散系
18．影响渗透压大小的因素有
A、压力、温度 B、压力、密度 C、浓度、压力
D、浓度、温度 E、浓度、压力
19．在As2S3溶胶中加入等体积、等浓度的下列不同电解质溶液，使溶胶聚沉最快的是
A、 LiCl B、NaCl C、CaCl2 D、AlCl3 E、Na2SO4
20．将As2S3胶体中混有的NaCl分离出来的方法是
A、透析 B、冷却结晶 C、过滤 D、凝聚 E、电泳
21．电解质破坏胶体的主要原因是
A、使布朗运动减慢 B、破坏水化膜 C、中和胶粒电荷
D、发生沉淀反应 E、 B+C
22．表面张力与下述哪些因素无关
A、物质本身性质 B、物质总的体积 C、温度
D、与物质接界的其它物质 E、物质的总表面积
23、温度为T 时，CaCl2 溶液的渗透压为π，则此时溶液的物质的量浓度为
A、π/RT B、π/2RT C、π/3RT D、π/4RT E、3π/RT
24．稀溶液依数性中起决定作用的性质是
A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸汽压降低
D、凝固点降低 E、表面张力增大
25．溶剂透过半透膜进入溶液的现象称为
A、扩散 B、渗透 C、混合 D、层析 E、互溶
26．下列几种分散系中能发生丁达尔现象的是
A、AgNO3溶液 B、AgI 溶胶 C、NaCl 溶液
C、泥浆水 E、葡萄糖溶液
27．胶体分散系中分散粒子的直径范围是
A、大于100nm B、小于100nm C、1～100nm
D、大于1nm E、小于1nm
28．淀粉溶液稳定的主要原因是
A、布朗运动 B、扩散 C、胶粒带电
D、电泳现象 E、溶剂化膜的存在
29．在一定温度下，稀溶液的渗透压取决于
A、溶剂的本性 B、溶质的本性 C、溶质的分子数
D、溶液的渗透浓度 E、溶液的质量
30．引起丁达尔现象的是光的
A、折射作用 B、反射作用 C、散射作用
D、透射作用 E、衍射作用

二、多项选择题
1．下列事实与胶体性质有关的是
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、河流入海口处易形成沙洲
C、一束平行光线照射溶胶时，从侧面可以看到光亮的通路 D、用明矶净水
E、三氯化铁溶液中滴入氢氧化纳溶液出现红褐色沉淀
2．与血液等渗的溶液是
A、0.9g/L的NaCl溶液 B、9g/L的NaCl溶液 C、50g/L的葡萄糖溶液
D、0.5mol/L的葡萄糖溶液 E、12.5g/L的NaHCO3溶液
3．下列分散系属于胶体分散系的是
A、AgC1溶胶 B、NaCl溶液 C、蛋白质溶液 D、葡萄糖溶液 E、淀粉溶液4．将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后取烧杯中液体进行实验。能证明半透膜有破损的现象是
A、加入碘水变蓝色 B、加入NaI溶液不变蓝色 C、加入FeCl3溶液变蓝色
D、加入溴水变蓝色 E、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
5．对溶胶能起保护作用的是
A、CaC12 B、NaCl C、Na2SO4 D、明胶 E、动物胶

三、判断题：
1．胶体分散系的分散相颗粒都是由分子聚集体组成的。
2．所谓某物质的浓度通常是指某物质的物质的量浓度。
3．将红细胞放入某氯化钠溶液中出现破裂，该氯化钠溶液为高渗溶液。
4．两个等渗溶液以任意体积比混合所得溶液仍为等渗溶液(设无化学反应发生)。
5．血浆中小分子(或离子)物质的含量低于高分子物质，所以晶体渗透压一定小于胶体渗透
压。
6．氯化钠分散在苯中，可形成颗粒直径在1 -100nm范围内的分子聚集体，该体系属于溶胶。
7．纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。
8．将临床上使用的等渗溶液50g/L葡萄糖溶液和9g/LnaCl溶液，按任意体积混合所得混合液
仍为等渗溶液。

四、填空题：
1、根据分散相粒子大小不同，分散系可分为 、 、
。
2、溶液的依数性包括 、 、 、
。
3、产生渗透现象的条件是 、 。
4、与渗透压大小有关的因素为 、 。
5、 用半透膜把纯溶剂或稀溶液与溶液或浓溶液隔开，溶剂分子的渗透方向为 。
6、范特荷甫定律的数学表示式为 。其重要意义在于，在一定温度下， 稀溶液的渗透压只与一定量溶液中溶质的 成正比，而与溶质的 无关。
7、医学上的等渗溶液是以 为标准确定的。
8、晶体渗透压是由 产生的渗透压，其主要生理功能为 。
9、胶体渗透压是 由产生的渗透压，其主要功能为 。
10、蛋白质溶液属于分散系中 的高分子溶液。
11、溶胶稳定的因素有 、 、 ，加入
可增加溶胶的稳定性。
12、使溶胶聚沉的方法有 、 、 。

五、简答题
1、高分子溶液和溶胶同属胶体分散系，其主要异同点是什么?
2、使用不同型号的墨水，有时会使钢笔堵塞而写不出来，为什么?
3、胶体是不稳定体系，为什么又能存在一个相当长的时期？
4、面粉厂为什么严禁吸烟？
5、下面的溶液用半透膜隔开，请指出渗透方向并说明理由：
（1）2mol/L KCl│2mol/L葡萄糖
（2）2mol/L葡萄糖│2mol/L蔗糖
六、计算题
1、将9.0克NaCl溶于1升纯水中配成溶液，计算该溶液的质量分数和质量摩尔浓度。
2、用密度ρ=1. 84kg/L，ω(H2SO4) =98%的浓硫酸3.5ml 配成250ml 溶液，求此熔液的物质的量浓度? （H2SO4的相对分子量为98）
3、 37°C时血液的渗透压为770kPa，求配制1升与血液等渗的NaCl溶液需NaCl多少克？（NaCl的相对分子量为58.5 R=8.314）
参考答案：
一、 单项选择题：
1～10：ABEDA BDACD 11~20：BBADC AEDDA 21~30：EBCCB BCEDC
二、 多项选择题：
1～5：ABCD；BCE；ACE；ACD；DE；
三、 判断题：
1、× 2、√ 3、× 4、√ 5、× 6、√ 7、× 8、√
四、填空题：
1、分子、离子分散系、胶体分散系、粗分散系
2、溶液的蒸气压下降、溶液的凝固点下降、溶液的沸点升高、渗透现象
3、存在半透膜、存在浓度差
4、温度、浓度
5、由纯溶剂向溶液
6、π=cRT、单位体积中溶质的微粒数、性质和大小
7、血浆的渗透压
8、小分子、小离子；维持细胞内外的渗透平衡
9、大分子、大离子；维持血管内外的渗透平衡
10、胶体分散系
11、带有电荷、溶剂化作用、布朗运动；高分子溶液
12、加入少量的电解质、加入相反电性的溶胶、加热
五、简答题：
1、高分子溶液与溶胶的共同点为：①分散相颗粒的直径都在1～10nm之间；②不能透过半透膜；它们的不同点为：①高分子溶液中的分散相为单个的高分子，而溶胶颗粒为分子聚集体；②高分子溶液为均相体系，而溶胶为非均相体系；③高分子溶液为稳定体系，而溶胶的稳定性较差。
2、不同型号的墨水，由于生产流程、原料、操作不同而带上了不同的电荷，混合使用时，互相中和而聚沉，会使钢笔堵塞而写不出来。
3、溶胶可以较长时间稳定的存在而不聚沉，主要是因为：布朗运动的存在，使胶粒具有一定的能量，可以克服重力的影响，使胶粒稳定不易沉降；同种胶粒在相同的条件下带同号的电荷，相互排斥从而阻止了胶粒在运动时互相接近；溶剂化作用对胶核起到了保护作用，阻止胶核聚合成较大的颗粒而沉降。
4、面粉是高度分散的体系，有巨大的表面积，表面能很高，是极不稳定的体系，如果有火星将会发生爆炸，因此严禁在面粉厂吸烟。
5、（1）因为KCl是电解质，2mol/L KCl的渗透浓度为4mol/L，而葡萄糖为非电解质，2mol/L葡萄糖的渗透浓度为2mol/L，渗透方向是由渗透浓度低的向渗透浓度高的方向扩散，所以，是从2mol/L葡萄糖向2mol/L KCl渗透。
（2）因为蔗糖和葡萄糖都是非电解质，其渗透浓度都是2mol/L，半透膜两边不存在浓度差，所以没有渗透现象发生。
六、计算题
1、因为水的密度为1g/ml，1升纯水的质量为1000g，且NaCl的摩尔质量为：58.5g/mol。
所以：溶液的质量分数：
溶液的质量摩尔浓度：
2、因为H2SO4的摩尔质量为：98g/mol，浓硫酸的物质的量浓度为：

根据：C1V1=C2V2 3.5×18.4 = C2×250
C2 =0.258mol/L
3、根据：π=icRT i =2 T=37+273=310K
770=2×c×8.314×310 c=0.149mol/L
m=cVM=0.149×1×58.5=8.7g