高一化学专题测试卷.doc

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高一化学2专题1测试卷(4)
天台 育青中学

一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)
1. 大气中O3的作用是
A. 吸收红外线 B. 吸收紫外线 C. 补充O2 D.除去CO2
2．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知
有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A．18O　31P　119Sn 　　　　　　 B、27A1　19F　12C
C．元素周期表中VA族所有元素的原子　 D．元素周期表中第1周期所有元素原子
3. 下列说法中正确的是
A. 形成阳离子的过程一定是还原反应 B. 形成阴离子的过程一定是氧化反应
C. 物质从固态转变为液态或气态时要吸收热量,是因为形成了新的化学键
D. 在降低温度、增加压强时Cl2和SO2能从气态变为液态或固态，说明分子间作用力的存在
CH33
CH3CHCH2CH3
4. 下列烷烃中不属于同分异构体的一种是
A. CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 B.
CH33
CH33
CH3—C—CH3

C. D.CH3—CH2—CH2—CH3

5. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼相同的是
A. 硝酸钠与金刚石 B. 晶体硅和水晶 C. 冰和干冰 D. 苯和酒精
6. 下列过程不需要破坏化学键的是
A. Na与H2O反应 B. HCl气体溶于水 C. 干冰的升华 D. 石灰石受热分解




H
H
H
C
H
7. 共价化合物分子有一定的空间结构,下列分子中具有正四面体结构的是




H
H
H
N
O
H
H

A. B. C. D. Cl－Cl

8. 下列性质可以说明某化合物内一定存在离子键的是
A. 极易溶于水 B. 其水溶液能导电 C. 具有较高的熔点沸点 D. 熔融状态能导电
9. 下列物质溶于水后共价键发生变化的是
A. HCl B. KOH C. NH4Cl D. Na2SO4
10. 下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是
A. HCl气体易液化 B. 液态的HCl不导电
C. HCl气体不易分解 D. HCl溶于水能电离,呈酸性
11. 下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是
A. SO2和SiO2 B. NaCl和HCl C. CO2和H2O D. CCl4和CaCl2
12. 城市饮用水的消毒剂有多种,液氯、漂粉精、二氧化氯等，臭氧作为一个理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的
A.强还原性 B. 强氧化性 C. 助燃性 D. 不稳定性
13. 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 液溴和氯化铵气化
C. 食盐和冰的熔化 D. 纯碱和烧碱的熔化
14. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4<H2YO4<HZO4
则下列判断正确的是：
A. 非金属性强弱为：X>Y>Z B. 气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z
C. 原子半径大小是：X<Y<Z D. 对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
15. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A. 6 B．12 C．26 D．30
16. 已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A. 质子数c>b B. 离子的还原性Y2－>Z－
C. 氢化物的稳定性H2Y>HZ D. 原子半径X＜W
17. X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3.5倍，则它们形成的化合物的化学
式为
A.X2Y7 B.Y7X2 C.Y2X D.YX2
18. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X
19.下图为元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层上有5个电子，则下列说法不正确
的是：

A

C

D

B

A. D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 　　　 B. 原子半径B>D>C
C. C的最高价氧化物对应水化物可跟Ｄ的最高价氧化物对应的水化物反应
D. B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水
20．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C. L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
育青中学 专题1检测题答题卷

一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空题(共50分)
CH33
CH3CHCH2CH3
CH33
CH33
CH3—C—CH3
21、(4分)将下列物质进行分类：①与 ②液氯与氯气 ③O2与O3 ④乙醇与二甲醚

⑤白磷和红磷 ⑥与 ⑦金刚石和石墨 ⑧ 与
⑨冰和水 ⑩与HCCH
(1)互为同位素的是 ，(2)互为同素异形体的是 ，
(3)互为同分异构体的是 ，(4)属于同一种物质的是 。
22. (7分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则： (1) X是 Y是 Z是 (填名称)
(2) 由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是
(3) 由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阳离子是 和 。
(4) X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式(分子式)是 。
23. (4分)在下列过程中：①干冰升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④Cl2溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水。以上物质化学键未被破坏的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 ；离子键与共价键都被破坏的是 。
24. (9分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A和C，B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4，A和C能形成A2C型离子化合物。试回答下列问题：
(1) 写出元素符号：B ，D ，E 。
(2) A和C形成的A2C型离子化合物的电子式： 。
(3) 由A、C、E组成的物质是 键和 键组成的 晶体。
(4) B元素的单质属于 晶体;化合物BC2中 (填有或无)单个的分子
25. (8分) (1) 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
(2) 现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性 较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个离子方程式
(3) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致 密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
26. (12分)下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①

二
②

③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧

⑨
⑩
四
⑾

⑿

⒀
(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室
温下呈液态(填写元素符号)；
(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________；
(3) 表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；
(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。
(5) 写出表中元素③最高价氧化物的结构式 ，表中元素④单质的电子式 。
(6) 写出表中元素⑧和⑩形成化合物的电子式 。
27. (6分)在下列图示中黑点表示原子最外层未共用电子,圆圈表示相同或不同原子及它们的内层电子,圆圈间连线表示共价键,图中7种粒子由原子序数在1-11的元素的原子所构成,请在括号内写出它们的化学式.
O
O
O
··
·
·




O
O
O
O
O
+
O
O
O

O
··

( ) ( ) ( )

O
O
·
·
·
·
··
··
··
··
O
O
+
+
2-
－
O
O
·
·
··
··
-
－
O
O
·
·
··
··
－

( ) ( ) ( )

育青中学 专题1检测题答题卷

一、选择题(每小题只有1个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
D
B
C
A
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
D
C
B
D
A
B
C
二、填空题(共50分)
CH33
CH3CHCH2CH3
CH33
CH33
CH3—C—CH3
21、(4分)将下列物质进行分类：①与 ②液氯与氯气 ③O2与O3 ④乙醇与二甲醚

⑤白磷和红磷 ⑥与 ⑦金刚石和石墨 ⑧ 与
⑨冰和水 ⑩与HCCH
(1)互为同位素的是 ①⑥ ，(2)互为同素异形体的是 ③⑤⑦ ，
(3)互为同分异构体的是 ④⑧ ，(4)属于同一种物质的是 ②⑨ 。
22. (7分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则： (1) X是 氢 Y是 氮 Z是 氧 (填名称)
(2) 由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是 N2O5
(3) 由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阳离子是 NH4+ 和 H3O+ 。
(4) X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式(分子式)是 NH4NO3 。
23. (4分)在下列过程中：①干冰升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④Cl2溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水。以上物质化学键未被破坏的是 ①⑤ ；仅离子键被破坏的是 ②③ ；仅共价键被破坏的是 ④ ；离子键与共价键都被破坏的是 ⑥ 。
24. (9分)周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A和C，B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4，A和C能形成A2C型离子化合物。试回答下列问题：
K+
O
2-
K+
(1) 写出元素符号：B Si ，D F ，E H 。

(2) A和C形成的A2C型离子化合物的电子式： 。
(3) 由A、C、E组成的物质是 共价 键和 离子 键组成的 离子 晶体。
(4) B元素的单质属于 原子 晶体;化合物BC2中 无 (填有或无)单个的分子
25. (8分) (1) 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在 ⅧA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 ⅣA 族。
(2) 现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性 较强的是 氯 （填名称），写出可以验证该结论的一个离子方程式 Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3) 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致 密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 镁 （填名称），可以验证该结论的实验是 bc 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
26. (12分)下表为元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①

二
②

③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧

⑨
⑩
四
⑾

⑿

⒀
(1) 表中元素__F____的非金属性最强；元素__K____的金属性最强；元素___Br___的单质室
2
8
18
3
+31
温下呈液态(填写元素符号)；

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是 ；
(3) 表中元素⑥⑩⒀氢化物的稳定性顺序为__HF_>_HCl__>__HBr___(填写化学式，下同)；
(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：___HClO4__＞__H2SO4___。

(5) 写出表中元素③最高价氧化物的结构式 O=C=O ，表中元素④单质的电子式
N
N

。
Mg2+

(6) 写出表中元素⑧和⑩形成化合物的电子式 。

27. (6分)在下列图示中黑点表示原子最外层未共用电子,圆圈表示相同或不同原子及它们的内层电子,圆圈间连线表示共价键,图中7种粒子由原子序数在1-11的元素的原子所构成,请在括号内写出它们的化学式.
O
O
O
··
·
·




O
O
O
O
O
+
O
O
O

O
··

( NH4+ ) ( H2O ) ( NH3 )

O
O
·
·
·
·
··
··
··
··
O
O
+
+
2-
－
O
O
·
·
··
··
-
－
O
O
·
·
··
··
－

( Na2O2) ( OH- ) ( HF )

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