物质的量教案.doc

第二节 化学计量在实验中的应用
第一课时
讲课人：蕲春三中 徐卓 讲课时间：2014年9月24日
教材分析：
“物质的量”是学生进入高中后在化学科遇到的第一个很抽象的概念，如何引入“”物质的量“是本节课的难点，把抽象概念具体化有利于学生的理解。而物质的量、阿伏加德罗常数是高考常考内容，通常以选择题或填空题形式出现。其主要特点是：阿伏加德罗常数的应用：一是已知阿伏加德罗常数，判断一定量的物质所含的某种离子数目多少。二是通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算。
根据以往的教学经验，确定第一课时只有两个概念，即物质的量和阿伏加德罗常数。
三维目标
（一）知识与能力
1、使学生了解摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系。
2、了解摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、了解物质的量与阿伏加德罗常数、粒子个数间的关系。
（二）过程与方法
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观物质的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
（三）情感目标：通过对物质的量概念的引入，降低学生对概念理解的难度，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：物质的量及阿伏加德罗常数。
教学难点：物质的量的引入
引入：（1）这里有一堆废弃的啤酒瓶，请用最简单的方法来数清楚啤酒瓶的个数。
分析：学生的答案可能是全班同学分摊来数，或一排排堆放，然后数一排的数目。
最好的方法是：用装啤酒瓶的框子一框框装好，数框的数目和每框瓶子的个数，相乘即可。
（2）你家有一袋大米，请告诉我如何知道共有多少粒大米？
分析：通过上例，学生可能会想到取出一定体积大米来数米粒的个数，再测量这袋米有多少个单位体积。
不足之处：量单位体积不准可能产生很大的误差。
较好方法：称取10克大米，数出其中的粒数，再称这袋米的总质量可以解决。
（3）那儿有十打火柴，你如何数出这十打火柴共有多少根？
分析：学生肯定会知道数每一打火柴有多少盒，再数每盒火柴里火柴杆的根数，再相乘。
问题思考：以上三例中共同之处是什么？（学生回答后再分析）
分析：一框，10克，一盒都是一个小集体，只要确定了这一集体的数目就能知道整体的数目。如何确定这个小集体就是关键了。
过渡：那么18克水中有多少个水分子呢？
板书: 一、物质的量
播放PPt：国际七个基本物理量
基本
物理量
长度
质量
时间
电流
强度
物质的量
热力学
温度
发光
强度
物理量
符号
l
m
t
I
n
T
I（Iv）
国际
单位
米
千克
秒
安培
摩尔
开尔文
坎德拉
单位
符号
m
kg
s
A
mol
K
cd
1m的含义：地球子午线全长的四千万分之一作为长度单位----米（“坐地日行八万里”）
1kg的含义：1791年规定：1立方分米的纯水在4℃时的质 1 Second = 1/86400
思考：1、请将下列名词分组：
质量、摩尔、千克、发光强度、米、秒、时间、物质的量、长度、安培

2、从上表中你如何理解“物质的量”和“摩尔”的？
板书：1.物质的量是一个基本物理量，是一定数目粒子的集体，摩尔是物质的量的单位。
理解“物质的量”注意的问题
（1）物质的量是一专有名词，不可拆分或增添或减少某一个字；
（2）物质的量 的单位是摩尔，简称摩，符号是mol 。
（3）用物质的量度量的对象的微粒是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
课堂练习：1、下列说法不恰当的是： A、D
A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麦粒
D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO32－
2．阿伏加德罗常数
国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与12g 12C中所含有的12C原子数相同，约为6.02×1023个，把6.02×1023叫做阿伏加德罗常数,符号NA表示。
学生演算：1mol 12C原子共12g，科学测定每个12C原子质量是1.9927×10-23g，求1mol12C所含的12C原子数。
注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是mol-1。
思考：判断下列说法是否正确？
① 1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 （ ）
② ②1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ）
③1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ）
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（ ）
3.物质的量与粒子数的关系
物质的量（n）与粒子数（N）是通过阿伏加德罗常数（NA）联系起来的。它们的关系可表示为：N = n·NA

课堂练习：
2、计算:
(1) 2molNH3中含有________个NH3分子, __________个N原子,________个H原子;
(2) 1.5 mol CO2中含有______mol C 和 _____mol O ，含有______________个CO2分子。
(3) 1molH2SO4中含有_______mol H, _______mol S, _______mol O, 共含有______mol原子.
(4)1mol CaCl2中含 ____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子.
(5)______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(6) 3.01×1023个O2的物质的量是_____________, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子__________________个

板书设计：
一、 物质的量
1.物质的量是一个基本物理量，是一定数目粒子的集体，摩尔是物质的量的单位。
理解“物质的量”注意的问题
（1）物质的量是一专有名词，不可拆分或增添或减少某一个字；
（2）物质的量 的单位是摩尔，简称摩，符号是mol 。
（3）用物质的量度量的对象的微粒是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
2．阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数,符号NA，NA=6.02×1023 mol-1
3.物质的量与粒子数的关系
N = n·NA

18克水中有多少个水分子呢？请同学们预习摩尔质量，然后自己解决。

课后反思：通过教学反馈来看，学生很好理解了物质的量的概念，与以往一节课学习物质的量和摩尔质量两个内容，教学效果明显要好。高一新生，突然接受这样抽象的概念，教师在引入新课很关键，通过类比教学，可以减少学生的恐惧心理。

课外作业：
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
　（1）1mol氧 　
（2）0.25molCO2。
　（3）1molO2和N2组成的混合气体。
　（4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
　（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
2、填空（1）1mol O中约含有___________个O；
　　（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋
　　（3）4molO2含有____________mol O原子，___________mol质子
　　（4）10molNa+中约含有___________个Na+
3、下列说法中正确的是 （ ）
A、1molH2SO4中含有4 NA个氧原子
B、1mol NH4+含有的质子数是10 NA
C、28g CO含有电子数为28 NA
D、23gNa与水反应时转移电子数是11 NA
4、与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质 （ ）
A.0.3mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D.0.2molCH4
5、0.5mol Na2CO3 中含有 （ ）
A.0.5mol CO32－ B.1mol Na+ C. 6.02×1023 mol Na+ D.1.5个O
6、0.3molO2和0.2molO3的 （ ）
A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等
8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是 （ ）
A. 0.5mol Na2CO3 B. 1mol HCl C. 0.5mol CH4 D. 3.01×1023个碘分子

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