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高一年级2011—2012学年度第一学期期末统一考试
化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）
1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
2．下列做法正确的是
A．用手接触药品
B．用嘴吹熄酒精灯火焰
C．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃
D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
3．同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是
A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4
4．下列实验目的可以实现或操作正确的是
A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂
D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
5．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
6．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
7．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线
B．定容时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
8．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为
A．46 B．28 C．44 D．64
9．下列有关说法正确的是
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．电离出氢离子的化合物是酸
C．纳米材料也是一种胶体
D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 [来源:Zxxk.Com]
C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
11．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）
A．NaBH4既是氧化剂以是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
12．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．把Cu(OH)2入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
14．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
15．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是
A．①③ B．③ C．①② D．③④
16．下列反应的离子方程式书写正确的是[来源:学科网]
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑[来源:Zxxk.Com]
17．已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2
18．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是　
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
19．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
20．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
A．投入到足量水中
B．投入到足量盐酸中
C． 投入到足量CuSO4溶液中
D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
21．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是:
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
22．将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4
23．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是
A． AlCl3和NaOH B．NaHCO3 和NaOH
C． Na2SO4 和BaCl2 D．AgNO3 和NaCl
沉淀量
Na2O2的量
24．有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
该无色溶液中含有的物质是
A．CaCl2和MgCl2、
B．Al2 (SO4) 3 [来源:学,科,网]
C．Al2(SO4) 3和MgSO4
D．Na2SO4和MgSO4
25．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A．Mg2+ 　　　　　　B．Fe2+ 　　　　　　C．Fe3+　　　　　　 D．Al3+
二、不定项选择题（每小题可能不只一个正确答案，每题2分，共10分。全选对给2分，少选且正确给1分，错选给0分。）
26．能用有关胶体的观点解释的现象是
A．在江河入海处易形成三角洲
B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
27．人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是
A． 亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ D．维生素C被Fe3+氧化
28．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具 B．制饮料罐 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭
29．只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度zxxk
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
30. 下列离子方程式书写不正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

1,3,5
第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）
三、填空题（共40分）[来源:学,科,网]
31．（6分）实验室欲配制0.5 mol·L―1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。
（1）配制时，必须使用的仪器有　　　（填代号），还缺少的仪器是　　 　，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________、　　 。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是 。
32．（8分）（1）2 mol O3与3 mol O2的质量之比_______，分子数之比_______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______．
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________
33．（10分）（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式
___________ 。
（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式zxxk
____________ 。
（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式
__________________ 。
（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式
____________________ 。
（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_________ 。
34．（4分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂，
元素被氧化， 元素被还原。
35．（3分）下列物质能导电的是 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸
⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
36．（9分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。
（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：[来源:Zxxk.Com]
。
（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是：
。
（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写字母序号）：
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液

化 学 试 卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
C
D
D
B
B
A
D
A
D
C
B
B
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
C
B
C
D
B
D
A
C
C
ABD
ABC
AB
ABD
ABC
31．（1）①④⑤⑥⑦ 胶头滴管
搅拌，加快溶解速率 引流
（2）验漏
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
32．(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(2)30　(3)O3F2　阿伏加德罗定律和质量守恒定律
△
33. (1) Na2CO3 + H2O + CO2 ==== 2NaHCO3
(2) 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + H2O ↑+ CO2↑
(3) HCO3-+ H+ ==== H2O + CO2↑zxxk
(4) Al2O3+2OH- ==== 2AlO2-+H2O
(5) 2Fe2++Cl2 ==== 2Fe3+ + 2Cl-
34. Fe3O4、CO、C、Fe
35．⑴ ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦
△
36．（9分）（1）（3分）左边导管长进短出（1分），右边画有尾气吸收装置（1分），标出尾气吸收装置中的试剂为碱溶液（1分）
（2）（2分）Cu + 2H2SO4 ==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（3）（2分）反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多（1分），使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应（1分）。
（4）（2分）A D（错一个扣1分，扣完2分为止，本空不出现负分）