高一年级试题.docx

高一年级20112012学年度第一学期期末统一考试化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl:35.5第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2下列做法正确的是A用手接触药品 B用嘴吹熄酒精灯火焰C实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D将带有溶液的滴管平放在实验台上3同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是ANH3 BHCl CSO2 DCH44下列实验目的可以实现或操作正确的是A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸C. 实验时未经洗净的滴管可直接再吸取别的试剂 D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 5下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是A将40 g NaOH溶解于1 L 水中B将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液6将5 molL1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A0.05 molL1 B0.25 molL1 C0.1 molL1 D0.5 molL17配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是A定容时，滴加蒸馏水超过刻度线B定容时，眼睛俯视刻度线C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D定容时，眼睛仰视刻度线8在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A46 B28 C44 D64 9下列有关说法正确的是A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的10下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2来源:Zxxk.ComCH2H2O DCuOCuCl211被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为3价）ANaBH4既是氧化剂以是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1112能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应B把Cu(OH)2入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中13将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液14在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4215对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是ABCD16下列反应的离子方程式书写正确的是来源:学科网A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2来源:Zxxk.Com17已知还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I218下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色19除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO220相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A投入到足量水中 B投入到足量盐酸中C 投入到足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中21随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐22将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 423下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl沉淀量Na2O2的量24有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。来源:学_科_网Z_X_X_K该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4) 3 来源:学,科,网CAl2(SO4) 3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO425某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+二、不定项选择题（每小题可能不只一个正确答案，每题2分，共10分。全选对给2分，少选且正确给1分，错选给0分。）26能用有关胶体的观点解释的现象是 A在江河入海处易形成三角洲B0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞27人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A 亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D维生素C被Fe3+氧化28铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制饮料罐 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭29只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度zxxkD甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积30. 下列离子方程式书写不正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl1,3,5第卷 （非选择题，共40分）三、填空题（共40分）来源:学,科,网31（6分）实验室欲配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）药匙。（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是 ，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、 。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却，其正确的操作顺序是 。32（8分）（1）2 mol O3与3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_ （2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当 （3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_33（10分）（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相应的化学方程式_ 。（2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式zxxk_ 。（3）除去CO2气体中混有的HCl，相应的离子方程式_ 。（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式 _ 。（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式_ 。34（4分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。 35（3分）下列物质能导电的是 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液36（9分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：来源:Zxxk.Com 。（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是： 。（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的 （填写字母序号）： A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液化 学 试 卷答案123456789101112131415BCCDDBBADADCBBB161718192021222324252627282930ACBCDBDACCABDABCABABDABC31（1） 胶头滴管 搅拌，加快溶解速率 引流 （2）验漏 （3）32(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律33. (1) Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3(2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(3) HCO3-+ H+ = H2O + CO2zxxk(4) Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O(5) 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-34. Fe3O4、CO、C、Fe 35 36（9分）（1）（3分）左边导管长进短出（1分），右边画有尾气吸收装置（1分），标出尾气吸收装置中的试剂为碱溶液（1分）（2）（2分）Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O（3）（2分）反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多（1分），使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应（1分）。（4）（2分）A D（错一个扣1分，扣完2分为止，本空不出现负分）