第三-七单元导学案.doc

第三单元 物质构成的奥秘

教材分析：
本单元教材分原子的构成、元素、离子、化学史和化合价四个课题。它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价相对分子质量及其有关的计算内容。
课程标准指出，九年级化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必须的，化学基础知识和基本能技能还是中学生进行探究轰动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要体现。所以，本单元教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
教学重点：原子俄构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。
教学难点：核外电子排布规律，化合价。
教学思路：
本单元教材的特点是内容抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多，感性认识不充分，为此，教材中除了运用结构模型外，大量运用了图表，在学习本单元时，要抓住结构模型和图表，理解涵义，发挥想象力，挖掘本质，理清关系，揭示规律，掌握有关知识。这种从直观的图形、图表到理论的一般科学方法也是学习抽象化学知识的主要方法之一，对于原子的构成及核外电子的排布，应发挥自己的想象力并结合模型、粒子结构示意图弄清结构、理清关系，做到真正掌握；对于元素，应把它作为宏观概念，理解其意义并弄清它与原子、单质的区别与联系；对于离子、相对原子质量及相对分子质量的区别与联系，并加强计算的许年，掌握基本的计算技能，而元素符号是化学学科重要的基本化学用语，必须熟记课程标准中规定的27种元素符号，同时熟记常见元素及原子团常见的化合价，会根据化合价书写化学式及判断化学式的正误，为以后学习其他化学用语打好扎实的基础。
本单元设计了3个活动与探究，它们度与培养实验技能，形成时间能力和培养科学方法，引导学生在“做科学”中主动参与、亲身体验知识的形成过程，更好地理解与掌握知识起着非常重要的作用。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子（第一课时）

【学习目标】
1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2、了解分子的特点
【教学重点】： 分子的特点
【教学难点】：建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点
【学习过程】：
一、自主学习
阅读教材P48-50，完成下列各题：
1.物质是可分的，都是由微小的______构成，而分子是其中的一种，如：水是由__________构成的，二氧化碳是由___________构成的。
2.分子是 的最小粒子；由分子构成的物质在发生物理变化时，分子____________；发生化学变化时，分子___________。
3.分子的体积和质量都 ；分子在不停地____________；分子之间存在着___________。温度越高，分子的热运动 （填“越快”或“越慢”）。
二、合作探究
（一）物质由微观粒子构成
情景体验：
在花园外就能闻到花香，晾晒的衣服不久就会变干，盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少得更快。你知道为什么吗？
活动一：探究：物质构成的奥秘
实验：品红在水中的扩散
（现象）
探究成果：物质是由微小的 构成。
活动二：探究：构成物质粒子的特点
1.科学事实：一个水分子的质量约是3×10—26kg，
一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.67×1021个水分子
探究成果一：分子的 都非很小。
2.活动与探究：浓氨水与酚酞的实验探究
（1）向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴
酚酞溶液，搅拌，现象 ，结论
（2）从烧杯A中取少量溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，现象 结论
（3）另取一个小烧杯B，加入约5毫升浓氨水，用一个大的烧杯罩住A、B两个小烧杯，如图设计进行几分钟后，现象
解释原因
探究成果二：分子在 。 温度越高分子运动
3.实验探究：50mL水与50mL酒精的混合
实验现象：混合后液体体积 100mL（填大于、小于或等于）
探究成果三：分子间有 。
讨论：1、物质具有三态的体积为何不一样？为什么气体容易压缩，液体、固体不容易压缩？

2、物体为何都有热胀冷缩现象？

3、用分子观点解释糖是甜的，醋是酸的

课堂练习
1、判断以下现象主要是由分子的哪条性质解释？(填序号)
A. 分子的质量和体积都很小 B. 分子在不断运动 C. 分子之间有间隙
(1) 闻到花香 （2）一滴水约含1.67×1021个水分子
（3）品红扩散 （4）100克水的体积比100克水蒸气体积小很多
（5）衣服晒干 （6）糖溶于水 （7）热胀冷缩 （8）氨水挥发
（9）10毫升水和10毫升酒精混合后体积小于20毫升 (10)干冰升华
知识拓展
为什么乒乓球会变瘪？有什么方法可以让他恢复原状？如果破了，还能用同样的方法恢复原状吗？

课题1 分子和原子
（第二课时）

【学习目标】
1、分子、原子概念的形成。
2、了解分子、原子的区别，并能运用分子、原子的观点解释一些简单的化学现象；
【教学重点】：1、分子、原子概念
2．分子、原子的区别
【教学难点】：分子、原子概的理解
【学习过程】：
一、自主学习
阅读教材P50-51，完成下列各题：
1、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 变化，而由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成 其它物质的分子，即分子本身 变化。
1、分子概念：分子是
2、构成物质的微小粒子有 和 等，如：氧气是由 构成的，铁是由 构成的。
3、分子是由 构成的。如：氧分子是由 构成的，二氧化碳分子是由 构成的，水分子是由 构成的。
4、分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子 ，而原子 。
4.原子的概念，原子是 的最小粒子。
二、合作探究
活动一：合作探究、讨论
用分子观点解释水的蒸发和水通电分解的不同？
活动二：化学变化中的分子、原子的变化情况
讨论：氢气与氯气的反应：在该变化中， 分成更小的粒子— ，然后， 又重新组合成新的 。即在化学变化中，发生变化的是 ，而 没有发生变化。
探究结论：原子的定义：原子是 。
举一反三：氧化汞分解的反应：
活动三：物质的微观构成情况：
由分子直接构成的常见物质：
由原子直接构成的物质：
课堂练习
1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”。(《梅花》王安石)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是( )
A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子在不断运动
2、下列物质中，直接由原子构成的是( )
A.水 B.水银 C.二氧化碳 D.氧气
3、下列叙述正确的是( )
A．空气是由空气分子组成的，因此，空气是纯净物
B.空气中的氢气、氧气一经混合，其化学性质均已改变
C.同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子
D.同种分子构成的物质一定是纯净物
4、下列描述正确的是（ ）
A. 固态物质的分子之间无间隔 B.液态物质的分子不运动
C.化学变化中分子和原子都发生了变化 D.物理变化中分子和原子都不发生变化
5、下列对一些事实的解释错误的是

事实
解释
A
电解水
分子的大小发生改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断的运动
C
温度计中汞柱受热上升
汞原子的体积变大
D
加热氧化汞得到汞和氧气
分子发生改变
6、判断下列说法是否正确，并说明理由：
（1）分子是保持物质性质的最小粒子。 （ ）
（2）氢气在氧气中燃烧生成水，因此水具有氢气和氧气的性质。 （ ）
（3）水蒸发变成水蒸气时，水分子不变。 （ ）
（4）过氧化氢（H2O2）的化学性质由氢气分子和氧气分子共同保持。 （ ）
知识拓展
1、下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．液氧 D．过氧化氢（H2O2）
2、下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可以表示氧化物的是 。

3、在一只透明的玻璃杯中装入半杯水，投入一块水果糖，立即在液面处画上记号，想一想，过一会儿有什么现象发生？由此现象可以得到哪些结论？

课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成

【学习目标】
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【教学重点】：1．原子的构成。 2．相对原子质量。
【教学难点】：1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
【学习过程】：
一、自主学习
阅读教材P53、P56，完成下列各题：
1、原子是 中的最小粒子，它一般由 、 、 三种微粒构成（注意：氢原子由 、 构成）
2、质子带 电，电子带 电，中子 。
3、质子和中子构成 ，原子质量主要集中在
4、相对原子质量是怎样规定的：
5、在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的科学家是
二、合作探究
活动一：探究：原子的构成
原子是化学变化中的最小微粒，但并不意味着原子不能再分。
（1）原子的构成
原子核：带正电荷，居于原子中间
原子
核外电子：带负电荷，绕核运动
（2）构成原子核的粒子间的关系

原子核 质子：带一个单位正电荷
原子 中子：不带电
电子：带一个单位的负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性
质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg
活动二：问题探究：相对原子质量
1、提出问题：
(1) 原子那么小，它有没有质量？看书举例
(2) 为什么要引入“相对原子质量”这个概念？
(3) 相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？
原子的质量是指原子的实际质量，原子的质量单位可以用质量的一般单位“克”或“千克”表示，原子的质量的数值很小，使用起来很不方便，所以采用原子的相对质量。
2、相对原子质量的概念：国际上以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对质量（符号Ar，单位为1，通常省略不写）。
3、标准：碳-12原子中有6个质子、6个中子，原子的质量为：1.993×10-26kg
4、表达式： 其他原子质量
Ar== ---------------------------------
碳-12原子的质量×1/12
由此可见相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
5、相对原子质量≈质子数+中子数。
课堂练习
1、下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ ）
A. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；
B. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；
C. 相对原子质量的单位是“千克”；
D. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
2、下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
3、我国在2007年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—氦3，其原子核是由一个中子和两个质构成的，其原子核外电子数为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
4、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 ； （2）化学变化中的最小微粒是 ；
（3）能直接构成物质的粒子是 ； （4）构成原子核的粒子是 ；
（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；
（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；
（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。
5、已知一个碳-12原子的质量为a，一个铁原子的质量为b，则铁的相对原子质量可表示为
【知识拓展】
道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是

课题2 原子的结构
第2课时 原子核外电子的排布

【学习目标】
1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图；
2.知道原子结构与元素化学性质的关系；
3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确地表示离子。
【教学重点】：1．原子结构的表示方法 2．用离子符号正确地表示离子
【教学难点】：1．用离子符号正确地表示离子
【学习过程】：
一、自主学习
阅读课本P54-55，思考下列问题：
1.核外电子是 排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 、③数字表示 、④弧线表示 、⑤弧线上的数字表示 。
3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层最多排 个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：
二、合作探究
活动一：离子的形成
1、画出下列原子的结构示意图
氦 氖 钠 镁 氧 硫

2、画出下列原子失去或得到电子后的结构示意图，并与1中原子结构示意图进行比较
钠 镁 氧 硫

我们进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素

金属元素

非金属元素

元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。
思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?
3、小结离子的形成
（1）、离子的形成：原子 →阳离子→带正电。 原子 →阴离子→带
（2）、离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
（3）、离子符号
⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子： 阴离子：
⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+ ——表示一个镁离子（带2个单位的正电荷的镁离子）
2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）
讨论氯化钠的形成：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后表演氯化钠的形成过程
4、构成物质的基本粒子：
课堂练习
1、原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）
A.元素种类   B.相对原子质量   C.中子数   D.化学性质
2、关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）
A.它们的质子数相同    B.它们的电子层数不同
C.Na比Na+少一个电子   D.Na+的最外层是稳定结构
3、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

4、某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ）
A．9 B．10 C.12 D．17
5、下列物质由离子构成的是（ ）
A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石
6、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
7、掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）
A.H2O——1个水分子 B.Na(+1) ——1个钠离子
C.3Fe3+ ——3个铁原子 D.2H ——2个氢元素
【知识拓展】
1、下面是五种粒子的结构示意图：

(1)图中粒子共能表示 种元素。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。
2、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （  ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A．(1)(3)(5)   B．(2)(4)(6)(8)   C．(2)(5)   D．(1)(5)

课题3 元素

【学习目标】
1、了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
【教学重点】： 1．元素的概念。 2．元素符号的书写和意义。
【教学难点】： 1．元素概念的形成。 2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息。
【学习过程】：
一、自主学习
阅读教材P59—P60，完成下列各题：
1、元素是具有 的总称。
2、在地壳中含量排在前四位的元素高到低依次是 。
3、空气中含量最多的元素 ,其次是 而生物体内（包括人体）含量最多的元素
4、元素符号写法 。
5、元素周期表最初由科学家 创立,是化学史上最重大的事件之一。
二、合作探究
活动一：问题探究：什么是元素？不同的元素通过什么来区别？
1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?
几种原子的构成
原子名称
质子数
中子数
相对原子质量
碳
6
6
12
碳
6
8
14
氢
1
0
1
氢
1
1
2
氢
1
2
3
2、你能试着说说什么叫元素吗?（同桌交流）
3、阅读课本，进一步理解元素的概念。讨论
（1）一种元素与另一种元素的区别是什么？
（2）元素与原子的区别与联系
4、元素的分类： 、 、
5、讨论思考：物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会不会发生变化呢？
6、我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
活动二：元素符号
阅读课本61-62页，完成下列问题：
1、书写元素符号时应注意什么？
2、元素符号表示的意义。
以元素符号Fe 为例： ⑴（宏观）表示 ⑵（微观）表示 。
2Fe表示
3、元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？
活动三：元素周期表简介
阅读课本62-63页，完成下列填空：
1、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 。
2、原子序数= = =
3、结合元素周期表理解
课堂练习
1、元素的种类决定于原子（ ）
A，核外电子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．质子数
2、人们常说菠菜中富含铁质，这里所说“铁质”指的是( )
A．铁原子 B．铁离子 C ．铁元素 D．铁单质
3、与元素化学性质关系最密切的是（ ）
A． 核外电子总数 B．最外层电子数
C．核内质子数 D．相对原子质量
4、地壳中各元素所占质量分数由小到大的顺序是 （ ）
A. 铁、铝、硅、氧 B. 铝、铁、硅、氧
C. 氧、硅、铝、铁 D. 硅、氧、铁、铝
5、下列给出的元素符号中属于非金属元素的是（ ）
A．Ag B．Na C．N D．Mg
6、下列元素符号和名称书写都正确的是（ ）
A．炭 C B．氖 Na C．汞 Hg D．铝 aL
7、在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
12 Mg
镁
24.31
A．镁元素属于非金属元素
B．镁元素原子的核电荷数为12
C．镁元素原子的核外电子数为12
D．镁元素的相对原子质量为24．31
【知识拓展】
1、右图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的是：（ ）
A．它们都属于金属元素
11 Na
23.00
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
B．1个铝原子的质量是26．98g
C．硅元素的原子序数为l4
D．镁元素的相对原子质量
2、 用元素符号填写：
地壳中含量最多的元素 ，质子数最少的元素 ，水中含有的元素 ，氧化物中一定含有的元素 ，液态金属中含有的元素 。
3、按要求写出符号的意义或填写适当的符号：
（1） 2个碳原子 （2）硫元素 （3）磷原子
（4）8Mg （5） H ； 。

第四单元 自然界的水

教材分析：
本单元从社会实际与学生的生活实际出发，在展现水与人类的关系、世界和我国水资源概况，谁的污染与防治等问难题的同时，以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念以及沉淀、过滤、、蒸馏等化学实验基本操作技能的学习贯穿其中，力图为学生提供认识和探索周围事物的素材和线索，以及从身边事物中学习化学知识的经验。同时本单元的特点是将化学的一些基本概念和基本技能穿插于紧密联系社会、练习生活的内容之中。
本单元的主要知识：
1、 从社会学角度认识水，包括水在自然界的作用 、水资源状况及其保护等；
2、 化学基本概念
3、 几项化学实验操作
教学重点：1、人与水的关系，以及人在其中的能动能够作用；
2、原子、分子的概念；
3、过滤、蒸馏等基本操作技能
教学难点：纯净物、混合物的主要区别；
单质、化合物的主要区别；
物理变化、化学变化的主要区别；分子、原子的主要区别；
用分子和原子的观点解释日常生活中某些物质的变化。
教学思路：
教材在介绍每一课题的内容时使体内各国对实验现象或学生熟悉的日常现象的讨论、归纳、联想、分析获得，并在此基础上探究、小结各课题内容的雅典，因此学习本单元时，要突出实验和探究、联系现实、挖掘本质、把握几组概念的主要区别与联系，掌握要点，也是学好本单元内容的主要方法之一。
本单元设计了7个演示实验、2个家庭小实验、3个活动与探究即一个调查与研究，它们对培养实验能力、形成实验技能、培养科学方法及初步形成科学探究能力，引导学生在实验、活动与探究、调查与研究中亲身体验、参与知识的形成过程起着非常重要的作用。作为教师，要指导学生一起参与实验、亲自动手做实验，积极参与活动与探究、调查研究、实习实验原理、方法步骤、掌握实验技能，观察实验想象及生活想象探究现象本质，归纳总结规律，使感性认识上升到理性认识。

第四单元 自 然 界 的 水
课题1 爱护水资源

【学习目标】
1、了解世界和我国的水资源状况
2、初步懂得合理利用和保护水资源的重要性
【教学重点】：爱护水资源
【教学难点】：怎样爱护水资源
【学习过程】
一、自主学习
阅读：课本P68-71
二、合作探究

探究一: 人类拥有的水资源
1、自然界的水主要分布在哪些地方？
2、地球上最大的储水库是
3、造成水资源短缺的主要原因有哪些？ 、
4、地球上总水量 ，但可利用的淡水量 。
5、我国水资源总量居世界第 位，但人均水量约为世界人均水量的四分之一，且分布不均匀。
探究一:爱护水资源
爱护水资源，一方面 另一方面
1、节约用水就是要提高 使用新技术，改革工艺和改变习惯以减少用水量。
讨论：（1）工业上怎样节约用水？

（2）农业上怎样节约用水？

（3）举出生活中节约用水的一些方法？

2.防止水体污染
讨论：（1）水体污染的来源？

（2）水体污染的危害？

（3）怎样防治水体污染？

课堂练习
1、科学家预言：“不久水将成为一个深刻的社会危机”，这是因为（ ）
A.地球上水很少，不能满足人类的需要
B.由于地球表面气温的作用，水会被不断蒸发掉
C.淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺
D.土地沙漠化，使空气中的水蒸气不断减少
2、下列对水的认识错误的是（ ）
A.水是取之不尽，用之不意竭的天然资源
B.水是人类宝贵的资源，应爱惜水
C.我国水资源十分丰富，但人均占有量居世界八十几位
D.水资源不足，将成为一个严重的社会危机
3、小明对下列水污染的分类不正确的是（ ）
A.农田排出的污水——农业污染 B.小型造纸厂排出的污水——工业污染
C.家庭排出的污水——生活污染 D.化肥厂排出的污水——农业污染
4、有民谣：“五十六十年代淘米洗菜，七十年代农田灌溉，八十年代水质变坏，九十年代鱼虾绝代。”说的是随着工业化进程的加快，水污染不断加剧。下列不会对水产生明显影响的是（ ）
A.使用含磷的合成洗涤剂 B.随意丢弃废电池
C.往池塘中倾倒垃圾 D.池塘中养鱼
知识拓展
我家的水龙头坏了，每秒钟滴水2滴（大约20滴为1ml），剧统计一个成年人每天需要引用2L水，试计算这个水龙头一年流失的水能供给一个成年人引用多少天？

课题2 水的净化
第1课时 沉淀与过滤

【学习目标】
1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。
2、初步学会过滤的操作。
【教学重点】：1、水净化的方法 2、过滤的操作方法
【教学难点】：1、自来水的净化过程。 2、过滤的操作方法。
【学习过程】
一、自主学习
1、纯水：无色、无味，清澈透明，属于 （“纯净物”或“混合物”）
2、天然水：含有许多 杂质和 杂质，常呈浑浊状，属于 。
3、自来水厂净水过程：天然水---→沉淀（吸附沉淀和自然沉淀）→ → 吸附→ →自来水。
（1）吸附沉淀，明矾（絮凝剂）作用 :
（2）吸附：利用 能吸附水中的
二、合作探究
探究一：生活用水的净化
阅读P74,了解自然界的水及城市生活用水的净化处理过程，（可由参观过自来水厂的同学介绍），完成一表
生活用水的净化
解析
自
来
水
厂
净
水
过
程
示
意
图
天然水

↓

↓
池

↓
池

↓
池

↓

↓
用户
1、吸附沉淀：利用絮凝剂明矾溶于水后生成的胶状物吸附悬浮性杂质，使之沉降。
2、自然沉淀：利用重力作用使水中密度较大的难溶性杂质自然沉降。
进一步除去水中难溶性杂质。
利用活动性炭既能滤去水中的不溶性杂质，还能吸附掉一些可溶性杂质，并可除去臭味。

一般用二氧化氯或漂白粉等，对所得清水进行消毒杀菌。

进入用户的水并非纯水，里面还含有 溶性物质。
分析与讨论：
1、自然界的水为什么都不是纯水？
2、在自来水厂净水的过程中，主要经过了哪些步聚除去水中杂质，将浑水变清水？
探究二：过滤
阅读P75实验4-2，认真观察老师的演示实验（也可分组进行学生实验），然后完成下表：
分析与讨论：
1、上面过滤实验中，有几个操作要点？作用是什么？
（3） a.适用范围：不溶性固体和液体的分离
一贴： ；
过 b.操作 二低： 、 ；
滤 要点 三靠： 、

2、经过过滤后，如果所得水仍然浑浊，可能原因有哪些？