化学反应的快慢和限度教学设计.docx

化学反应的快慢教学设计
【教学目标】
1.使学生了解化学反应速率的概念，
2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
【教学重点、难点】
化学反应速率及影响因素
【教学准备】
学生按学习小组为单位，设计“活动·探究”的实验方案。
【教学方法】
问题推进、分析类比、实验探究
【教学过程】
【锚式问题】
为什么食品冬季保存的时间要比夏季的长？
【板书】
第二节 化学反应的快慢和限度
【链式问题】
阅读教材40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？
【学生】
① 气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等
【链式问题】
在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？
【板书】
一、化学反应的快慢
【媒体显示】
“认识化学反应的快慢”的实验设计：
【链式问题】
１.根据已有的知识，对课本P41所给的试剂分类，判断它们间哪些物质会发生反应？
２.我们应如何判断反应的快慢?
3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验：
【学生设计】
学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案
（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验
（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验
（4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验
（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验
【链式问题】
通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？
【阐述】
化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
【板书】
1.化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：（如每秒、每分、每小时）
计算公式为＝△C / △t
反应速率的单位：mol/(L•s ) mol/(L•min) mol/(L•h)
【链式问题】
如何认识反应速率？练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比
2.有关化学反应速率的计算
例：反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g
求ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。
【点评】
简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
【小结】
（1） 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
（3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4
3.影响化学反应速率的因素
【链式问题】
化学反应的快慢主要取决什么？
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【链式问题】
一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？
从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
【实验1】
铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较
【实验内容】
取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
【结论1】
增加反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减小。
【实验2】
铁与不同温度的盐酸反应快慢比较
【实验内容】
取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢
【结论2】
升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
【链式问题】
是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举例说明。
不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。如木炭的燃烧。
【链式问题】
催化剂是如何影响化学反应速率的？
在2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。
【实验3】
过氧化氢溶液分解
【实验内容】
取3支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液,往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加FeCl3
【结论3】
催化剂能改变化学反应的速率。
【阅读思考】
阅读教材42页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？
【链式问题】
对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？
【阐述】
一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。
【结论4】
对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
【板书小结】
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
【板书设计】
【板书】
一、化学反应的快慢
1.化学反应速率
计算公式为＝△C / △t
2.有关化学反应速率的计算
3.影响化学反应速率的因素
增加反应物的浓度，反应速率加快；
升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
催化剂能改变化学反应的速率。
对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。