化学反应速率.doc

内装订线学校：_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前2013-2014学年度XX学校XX月考卷试卷副标题考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（注释）1、在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（N2）0.1 mol-1-1 Bv（H2）0.9 mol-1-1Cv（NH3）0.8 mol-1-1 Dv（N2）1 mol-1min-12、反应2SO2+O2？2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol？L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol？L1？s1，则这段时间为（）A0.1s B2.5s C5s D10s3、利用下列实验装置,不能完成实验目的的是（ ）A.利用装置进行H2O2分解反应速率的定量测定B.利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验C.利用装置证明铁生锈时空气参与反应D.利用装置进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较4、下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ） 冷水SiO2中混有NH4ClD加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl浓盐酸Na2S溶液KMnO4C比较KMnO4、Cl2、S的氧化性A定量测定化学反应速率MnO2H2O2红墨水水NaB验证Na和水反应的热效应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；有单质参加的非氧化还原反应；两种氧化物反应的产物有气体A BC D验证Na和水反应的热效应5、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)6、已知反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min17、一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(L？min)B610min的平均反应速率：v(H2O2)p1，T1T2C图(3)表示的化学方程式为2A=B3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H0，y可以表示Y的百分含量评卷人得分二、实验题（注释）11、某学生设计如下图装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答： 图 图（1）装置图中放有硫酸的仪器名称是_。（2）按照图装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是_。 （3）实验结束后，得到的结论是_。（4）该生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_。12、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。实验目的测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1molL1的H2SO4、4molL1的H2SO4。实验步骤(1)甲同学取一套如图装置，加入40mL 1molL1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的的时间。(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4molL1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_。(2)收集10mL H2所需时间：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是_。A本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B装置气密性要好C40mL的H2SO4要迅速加入D收集气体还可以用排水法收集E若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：_；_。评卷人得分三、计算题（注释）13、（9分）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(1.1 gmL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)反应放出气体所需时间为_(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_(3)计算H2O2的初始物质的量浓度_(4)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_14、把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L s)，同时生成1 mol D，试求： 在此5S内D的平均反应速率。计算X的值15、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 molL-1, c(A)c(B)=35,C的平均反应速率是0.125 molL-1min-1,此时A的物质的量浓度为,B的平均反应速率为,x值是。16、大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究.（1）O3将-氧化成2的过程由3步反应组成：-（aq）+ O3（g）=O-(aq)+O2（g）H1O-（aq）+H+(aq) HO(aq) H2总反应的化学方程式为_，其反应H=_（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_.(3) 为探究Fe2+对氧化-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。 组实验中，导致反应后pH升高的原因是_. 图13中的A为_由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率，原因是_.第2组实验进行18s后，3-下降。导致下降的直接原因有双选_.A.C(H+)减小 B.c(-)减小 C. 2(g)不断生成D.c（Fe3+）增加（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。17、在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少。（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少。（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快。为什么。18、在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，2 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol/L。试求：(1)用H2浓度表示的2 s 内的平均反应速率。 (2)N2的转化率。(3)平衡时NH3的体积分数。19、一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2mol/L ，O2浓度为2mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为1.8mol/L，则两分钟内SO2的平均反应速率是多少？O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？ 20、在25 时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？21、在一个容积为3 L的密闭容器里进行如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应开始时n(N2)1.5 mol，n(H2)4.4 mol,2 min末n(H2)0.8 mol。(1)试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；(2)并求出2 min末N2的浓度。22、将A、B以物质的量之比为3:1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4molL-1，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是0.1molL-1min-1。求：（1）B的转化率是多少？（2）这4min内 A的平均反应速率是多少。（3）x值是多少？评卷人得分四、推断题（注释）评卷人得分五、填空题（注释）23、某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示t/minCO/molH2/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45（1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是 （3）在35min时间内产物Z的平均反应速率： 24、在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H0。CO和H2O的浓度变化如图所示。请解答下列各题：(1)04 min内的平均反应速率v(CO)_ mol/(Lmin)，v(H2)_ mol/(Lmin)，v(CO2)_ mol/(Lmin)。请你在上图中标出CO2和H2的浓度变化。(2)T(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)023456CO0.2000.138c1c10.1160.096H2O0.3000.238c2c20.2160.266CO200.062c3c30.0840.104H200.062c4c4表中3 min4 min之间，反应处于_状态；c1_0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在4 min5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气 B降低温度c使用催化剂 D增加氢气浓度25、在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)如图中表示NO2变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂26、一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H”、“0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为_。若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是_(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)若达平衡时，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，则反应中NO2的转化率为_，N2O5(g)的起始浓度应不低于_mol/L。28、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。29、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g) 2B(s) yC(g)；H ”、“”或“CBA(3)0.107 mol/L(4)0.086%14、【答案】0.1mol/(L s) X415、【答案】0.75 molL-10.062 5 molL-1min-1216、【答案】17、【答案】(1) 0.25mol（Lmin）1 、 （2）0.25 mol（Lmin）1(3)2min 反应速率快。因为反应物浓度减小，反应速率减慢。18、【答案】(1) 3 mol/（Ls） (2) 50% (3) 33.3%19、【答案】v(SO2)0.1mol/(Lmin)v(O2)0.05mol/(Lmin)v(SO3)0.1mol/(Lmin)三者的速率之比为2:1:2，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。20、【答案】(1) 0.25 mol/(Lmin) (2) 0.25 mol/(Lmin)21、【答案】(1)v(H2)0.6 molL1min1v(N2)0.2 molL1min1v(NH3)0.4 molL1min1(2)c(N2)反应末0.1 molL122、【答案】（1）B的转化率是66.7%（2）这4min内 A的平均反应速率是0.2molL-1min-1。（3）x=1。四、推断题五、填空题23、【答案】（1）；（2）CO+2H2？CH3OH；（3）0.025 mol/（L？min）24、【答案】(1)0.030.030.03(2)平衡大于da25、【答案】答案：(1)0.003 5 mol/L放热(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)b、c(4)c26、【答案】(1)0.025 mol/(Lmin)(2)减小降低减小(3)升高温度增大压强27、【答案】(1)30、【答案】(1)c (2)0.1 molL1min1 a (3)b31、【答案】(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min1(3)0.9放热(4)B32、【答案】(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积答案第3页，总3页