化学反应速率.doc

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学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………

绝密★启用前
2013-2014学年度XX学校XX月考卷
试卷副标题
考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分

注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上

评卷人
得分

一、单项选择（注释）

1、在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1
C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-1
2、反应2SO2+O2？2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol？L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol？L﹣1？s﹣1，则这段时间为（　　）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
3、利用下列实验装置,不能完成实验目的的是（ ）

A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定
B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验
C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应
D.利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较
4、下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ） 冷水
SiO2中混有NH4Cl
D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl
浓盐酸
Na2S溶液
KMnO4
C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
A．定量测定化学反应速率
MnO2
H2O2
红墨水
水
Na
B．验证Na和水反应的热效应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

．验证Na和水反应的热效应

5、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：
NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)
2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是( )
A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)
6、已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
7、一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ）
A．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L？min)
B．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L？min)
C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
8、在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O)/mol/L
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030[来
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)

9、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是(　　)
A. v(NH3)＝v(O2)　　　　　 B. v(O2)＝v(H2O)
C. v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)
10、下列叙述与图像相对应的是(　　)

A．图(1)是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
B．图(2)中p2>p1，T1>T2
C．图(3)表示的化学方程式为2A===B＋3C
D．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量
评卷人
得分

二、实验题（注释）

11、某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答：

图Ⅰ 图Ⅱ
（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是__________。
（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min他还需要测定的另一个数据是____________________。
（3）实验结束后，得到的结论是__________________________________________________。
（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________________________________________。

12、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率
[实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
[实验步骤]
(1)

甲同学取一套如图装置，加入40mL 1mol·L－1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的的时间。
(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40mL 4mol·L－1的H2SO4，测量收集10mL H2所需的时间。
回答下列问题：
(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为________________________。
(2)收集10mL H2所需时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或等于”)。反应速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)下列说法正确的是________。
A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
B．装置气密性要好
C．40mL的H2SO4要迅速加入
D．收集气体还可以用排水法收集
E．若用98%的浓H2SO4，则反应最快
(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：
①________________________________________________________；
②_____________________________________________________
评卷人
得分

三、计算题（注释）

13、（9分）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)反应放出气体所需时间为_____________
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____________
(3)计算H2O2的初始物质的量浓度_____________
(4)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_____________
14、把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L· s)，同时生成1 mol D，试求：
⑴在此5S内D的平均反应速率。
⑵计算X的值
15、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 mol·L-1, c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.125 mol·L-1·min-1,此时A的物质的量浓度为　　　　　　,B的平均反应速率为　　　　　　,x值是　　　　　　。
16、大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.
（1）O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：
①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1

②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_______.
(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

① Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.
② 图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.
③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.
A.C(H+)减小 B.c(Ⅰ-)减小 C. Ⅰ2(g)不断生成 D.c（Fe3+）增加
（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
17、在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少。
（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少。
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快。为什么。
18、在容积为10 L的密闭容器中，通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，2 s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 mol/L。试求：
(1)用H2浓度表示的2 s 内的平均反应速率。
(2)N2的转化率。
(3)平衡时NH3的体积分数。
19、一密闭容器内装有SO2和O2，反应开始时，SO2浓度为2mol/L ，O2浓度为2mol/L，两分钟后，测得SO2浓度为1.8mol/L，则两分钟内SO2的平均反应速率是多少？O2和SO3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？
20、在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
21、在一个容积为3 L的密闭容器里进行如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
反应开始时n(N2)＝1.5 mol，n(H2)＝4.4 mol,2 min末n(H2)＝0.8 mol。
(1)试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率；
(2)并求出2 min末N2的浓度。
22、将A、B以物质的量之比为3:1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol·L-1，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。
求：（1）B的转化率是多少？
（2）这4min内 A的平均反应速率是多少。
（3）x值是多少？
评卷人
得分

四、推断题（注释）

评卷人
得分

五、填空题（注释）

23、某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示．
t/min
CO/mol
H2/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.10
3
0.75
0.50
0.25
5
0.65
0.30
0.35
7
0.55
0.10
0.45
9
0.55
0.10
0.45
10
0.55
0.10
0.45
（1）根据上表中数据，在图中画出CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是　 　．
（3）在3﹣5min时间内产物Z的平均反应速率：　 　．
24、在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：
(1)0～4 min内的平均反应速率v(CO)＝________ mol/(L·min)，v(H2)＝________ mol/(L·min)，v(CO2)＝________ mol/(L·min)。请你在上图中标出CO2和H2的浓度变化。
(2)T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min)
0
2
3
4
5
6
CO
0.200
0.138
c1
c1
0.116
0.096
H2O
0.300
0.238
c2
c2
0.216
0.266
CO2
0
0.062
c3
c3
0.084
0.104
H2
0
0.062
c4
c4

①表中3 min～4 min之间，反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。
a．增加水蒸气 B．降低温度
c．使用催化剂 D．增加氢气浓度
25、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)如图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
26、一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，n(O2)随时间的变化关系如图中实线所示：

(1)用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为________。
(2)若温度不变，在容器中再加入1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是________，曲线Ⅱ改变的实验条件是______________________。
27、二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是环保工作的研究内容之一。
(1)一定条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“>”、“<”或“＝)。
(2)在一密闭容器中发生反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH >0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：
①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若达平衡时，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。
28、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
能使化学反应速率加快的措施有________(填序号)。
①增加C的物质的量
②升高反应温度
③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为___________________________________。
②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0
该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是__________________。
②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
29、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g) ＋2B(s) yC(g)；ΔH <0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________；
(2)根据图示可确定x∶y＝________；
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”，“不变”或“变小”)；
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。
30、硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4====2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a.HI的平衡浓度
b.达到平衡的时间
c.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
31、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为________。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则(　　)

A．在t1时增大了压强
B．在t3时加入了催化剂
C．在t4时降低了温度
D. t2～t3时X的转化率最高
32、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________。

试卷第11页，总11页
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参考答案
一、单项选择
1、【答案】C
2、【答案】C
3、【答案】A
4、【答案】A
5、【答案】B
6、【答案】C
7、【答案】C
8、【答案】A
9、【答案】　D
10、【答案】B
二、实验题
11、【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积
（3）其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快 （4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平
12、【答案】(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(2)大于　小于
(3)A、B、C、D
(4)测量等质量的Zn完全溶解所需要的时间　单位时间内H2SO4浓度的变化
三、计算题
13、【答案】（1）2 min　3)D>C>B>A　(3)0.107 mol/L　(4)0.086%

14、【答案】⑴0.1mol/(L· s) ⑵X＝4
15、【答案】0.75 mol·L-1　0.062 5 mol·L-1·min-1　2
16、【答案】

17、【答案】(1) 0.25mol·（L·min）—1 、 （2）0.25 mol·（L·min）—1
(3)2min 反应速率快。因为反应物浓度减小，反应速率减慢。
18、【答案】(1) 3 mol/（L·s） (2) 50% (3) 33.3%
19、【答案】v(SO2)＝0.1mol/(L·min)
v(O2)＝0.05mol/(L·min)
v(SO3)＝0.1mol/(L·min)
三者的速率之比为2:1:2，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
20、【答案】(1) 0.25 mol/(L·min) (2) 0.25 mol/(L·min)
21、【答案】(1)v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1
v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1
(2)c(N2)反应末＝0.1 mol·L－1
22、【答案】（1）B的转化率是66.7%
（2）这4min内 A的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1。
（3）x=1。
四、推断题
五、填空题
23、【答案】（1）；
（2）CO+2H2？CH3OH；
（3）0.025 mol/（L？min）．
24、【答案】　(1)0.03　0.03　0.03

(2)①平衡　大于　②d　a
25、【答案】答案：(1)0.003 5 mol/L　放热
(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)
(3)b、c
(4)c
26、【答案】(1)0.025 mol/(L·min)
(2)减小　降低　减小
(3)升高温度　增大压强
27、【答案】(1)<　(2)①0.011 7 mol/(L·min)　 ②温度
(3)80%　1
28、【答案】
29、【答案】(1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)变大
(4)④⑥　④　(5)>
30、【答案】(1)c (2)①0.1 mol·L－1·min－1 ②a (3)b
31、【答案】(1)3X＋Y2Z
(2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)①0.9　②放热
(4)B
32、【答案】(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)
(5)①30　10　17.5　②灰黑　暗红　③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

答案第3页，总3页