化学反应速率与化学反应限度.doc

化学反应速率与化学反应限度1、下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2、甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率()A甲快 B乙快 C相等 D无法确定3、已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O) C3v(NH3)2v(H2O) D5v(O2)4v(NO)4、在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A0.24 mol/(Lmin)B0.08 mol/(Lmin) C0.06 mol/(Lmin)D0.12 mol/(Lmin)5、在2AB=3C5D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls) Bv(B)0.3 mol/(Ls) Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)实验金属镁所用的盐酸X2g25 mol 0.2 molL1Y2g50 mL 0.1 molL16、用右图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果是7、反应2SO2O2=2SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4 molL1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A20 sB2.5 s C5 s D10 s8、将1 mol A和1 mol B充入体积为V某密闭容器内发生反应：A(g)B(g)C(g)，2 min时，c(A)0.4 molL1，平均反应速率v(C)0.8 molL1min1，则该容器的体积V的值为() A0.2 B0.5 C1 D29、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是()A B C D10、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置AB C D11、在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()A0.1 molL1的盐酸15 mL B0.2 molL1的盐酸12 mLC0.15 molL1的硫酸溶液8 mL D18 molL1的浓硫酸15 mL12、在一个带有活塞的密闭容器中发生反应：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，改变下列条件，对化学反应速率不产生影响的是()A减少反应物A的量 B压缩活塞，使其容积减小C保持压强不变，向容器中充入稀有气体 D固定活塞后，再向容器中充入B气体13、下列说法中正确的是()A增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率B增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C在反应2HS2O=SSO2H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率D煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率14、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并立即加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是()A20 mL 2.5 molL1 B20 mL 2 molL1 C10 mL 5 molL1 D30 mL 2 molL115、在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是() A等于1.6 mol B等于1.2 mol C大于1.6 mol D小于1.2 mol16、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：IO5I6H=3I23H2O；I2HSOH2O=2ISO3H。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝。随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是()A在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B上述两个反应中，反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关17、固体NH4Br置于2 L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：NH4BrNH3HBr,2HBrH2Br2,2 min后，测得H2的浓度为1 molL1，HBr的浓度为8 molL1，则上述反应中生成NH3的速率为()A0.5 molL1min1 B2 molL1min1 C2.5 molL1min1 D5 molL1min118、能充分说明可逆反应N2(g)O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率 B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO19、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()固体燃料粉碎液体燃料雾化煤经气化处理通入足量的空气A B C D全部20、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)催化剂加热2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1 BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.4 molL121、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()来源:学|科|网A此反应的化学方程式为2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍22、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ） A 、混合气体的压强 B 、混合气体的密度 C 、气体的总物质的量 D 、A的物质的量浓度23、在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较大的是_。24、根据反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列问题：(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_；(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，则氧气减少的速率为_；(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，则开始时氧气的浓度为_。25、将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，v(C)0.1 molL1min1。则：(1)x_。(2)前5 min内B的反应速率v(B)_。(3)5 min时A的转化率为_。26、将a mol X 气体与b mol Y气体充入2 L的密闭容器中，在一定条件下进行反应X3Y=2Z，反应经5 s后生成c mol气体Z。(1)消耗Y的物质的量为_mol；(2)5 s末容器内X的物质的量为_mol；(3)反应速率v(X)_，v(Y)_，v(Z)_，v(X)v(Y)v(Z)_。27、控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl) /molL1反应前溶液温度/反应后溶液温度/碳酸钙消失时间/s1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：(1)本反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式为_。(2)实验6和7表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，能表明这一规律的实验序号是1、2与_。28、在温度一定，体积不变的容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+(逆)（H2O）（g），下列不能表示反应达到平衡状态的是_A体系压强不再改变 B混合气体的密度不再改变CCH3OH的含量不再改变 D混合气体的平均分子质量不再改变E(正)（CO2）：(逆)（H2O）=1：3F 混合气体的总物质的量不再改变G、单位时间内有3NA H-H键生成，同时有1mol H2O生成； H、3(正)（CO2）=(正)（H2O）29某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V430饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。