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化学反应速率与化学反应限度
1、下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2、甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(　　)A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
3、已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是(　　)
A．4v(NH3)＝5v(O2)　　B．5v(O2)＝6v(H2O) C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)
4、在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为(　　)
A．0.24 mol/(L·min)　B．0.08 mol/(L·min) C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
5、在2A＋B===3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s) C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
实验
金属镁
所用的盐酸
X
2g
25 mol 0.2 mol·L－1
Y
2g
50 mL 0.1 mol·L－1
6、用右图所示的实验装置进行实验X及Y时，
每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果是

7、反应2SO2＋O2==2SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4 mol·L－1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)
A．20 s　　　　　　　　B．2.5 s C．5 s D．10 s
8、将1 mol A和1 mol B充入体积为V某密闭容器内发生反应：A(g)＋B(g)C(g)，2 min时，c(A)＝0.4 mol·L－1，平均反应速率v(C)＝0.8 mol·L－1·min－1，则该容器的体积V的值为(　　) A．0.2 B．0.5 C．1 D．2
9、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)==2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1④2 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是(　　)
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
10、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是(　　)
①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸　⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　⑦加热　⑧用冷水冷却　⑨不断振荡　⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩　　　　B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
11、在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是(　　)
A．0.1 mol·L－1的盐酸15 mL B．0.2 mol·L－1的盐酸12 mL
C．0.15 mol·L－1的硫酸溶液8 mL D．18 mol·L－1的浓硫酸15 mL
12、在一个带有活塞的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，改变下列条件，对化学反应速率不产生影响的是(　　)
A．减少反应物A的量 B．压缩活塞，使其容积减小
C．保持压强不变，向容器中充入稀有气体 D．固定活塞后，再向容器中充入B气体
13、下列说法中正确的是(　　)
A．增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率
B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
C．在反应2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率
D．煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率
14、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并立即加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是(　　)
A．20 mL 2.5 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1 C．10 mL 5 mol·L－1 D．30 mL 2 mol·L－1
15、在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是(　　) A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
16、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝。随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是(　　)
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
17、固体NH4Br置于2 L的密闭容器中，在恒温的条件下发生如下反应：NH4BrNH3＋HBr,2HBrH2＋Br2,2 min后，测得H2的浓度为1 mol·L－1，HBr的浓度为8 mol·L－1，则上述反应中生成NH3的速率为(　　)
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2 mol·L－1·min－1 C．2.5 mol·L－1·min－1 D．5 mol·L－1·min－1
18、能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是(　　)
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存
C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO
19、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)
①固体燃料粉碎　②液体燃料雾化　③煤经气化处理　④通入足量的空气
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部
20、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂
加热

2SO3(g)。已知反应过程中某一时
刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡
时，可能存在的数据是(　　)
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1
21、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)
[来源:学|科|网]A．此反应的化学方程式为2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
22、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
A 、混合气体的压强 B 、混合气体的密度
C 、气体的总物质的量 D 、A的物质的量浓度
23、在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是________。
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是________。
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较大的是________。
24、根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题：(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________；(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________；(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。
25、将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)。经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1。则：(1)x＝____。(2)前5 min内B的反应速率v(B)＝_____。(3)5 min时A的转化率为_____。
26、将a mol X 气体与b mol Y气体充入2 L的密闭容器中，在一定条件下进行反应X＋3Y===2Z，反应经5 s后生成c mol气体Z。(1)消耗Y的物质的量为________mol；
(2)5 s末容器内X的物质的量为________mol；(3)反应速率v(X)＝______，v(Y)＝____，v(Z)＝_______，v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝______________。
27、控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察表中50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据：
实验序号
碳酸钙状态
c(HCl) /mol·L－1
反应前溶液温度/℃
反应后溶液温度/℃
碳酸钙消失时间/s
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析并回答下列问题：
(1)本反应属于________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式为__________。
(2)实验6和7表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_______。
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有____，能表明这一规律的实验序号是1、2与_____。28、在温度一定，体积不变的容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+υ(逆)（H2O）（g），下列不能表示反应达到平衡状态的是_____________
A．体系压强不再改变       B．混合气体的密度不再改变
C．CH3OH的含量不再改变        D．混合气体的平均分子质量不再改变
E．υ(正)（CO2）：υ(逆)（H2O）=1：3  F 混合气体的总物质的量不再改变
G、单位时间内有3NA H-H键生成，同时有1mol H2O生成； H、3υ(正)（CO2）=υ(正)（H2O）
29某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的
生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实
验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气
体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L－1 H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
30
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5[]
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速
率下降的主要原因_______________________。