化学反应速率与限度教学案.doc

学习内容
课题 第一单元 化学反应速率与反应限度 第 1 学时
学习目标
1、知识与技能：了解影响化学反应速率的因素，理解物质本身的性质是决定因素，同时外部因素也会影响物质的化学反应速率，引入有机催化剂的知识，通过学生自己探究实验，进一步拓展学生的思维能力。
2、 过程与方法：通过学生自己设计操作实验，在实验中得出影响化学反应速率的因素和意义。
3、情感态度价值观：培养学生的团结精神，探索精神，通过实验探索新知识这一过程，让学生体会成功的喜悦，激发学生对化学学习的兴趣。
学习重难点
学习重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
导学过程
自主空间
一、 课前先学、提出质疑
预习课本课题一并自主完成预习检测
1.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ）
A．铁 B．镁 C．铝 D．钠
2.在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（ ）
A.温度 B.压强 C.浓度 D.催化剂
3.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
4.反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（ ）21世纪教育网
A.v (NH3)=0.010 0 mol/(L·s)
B.v (O2)=0.001 0 mol/(L·s)
C.v (NO)=0.001 0 mol/(L·s)
D.v (H2O)=0.045 mol/(L·s)
5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A.使用适当的催化剂不改变反应速率
B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
二、 交流、展示、教师点拨
【导入】这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……

图1 图2 图3

图4图5图6 图7 图8
【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
【分组讨论】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
【小结】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。
【过渡】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。
【小结】化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
【学生展示】写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。
【讨论、小结】 浓度的变化——△C 时间的变化——△t
表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
三、 互动、探究、教师精讲总结
【活动探究一】认识化学反应的快慢
1、提示、①.观察所提供的仪器和试剂，6人探究小组讨论确定实验方案。
②.进行实验，仔细观察，详细记录。
③.小组讨论，得出初步结论。
④.集体交流探究过程、结论，做出总结。
2、分组实验 探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度对反应速率的影响。
试剂：表面积大致相同的铜片、铁片、镁条；盐酸（0.1mol/L）、盐酸（3mol/L）；碳酸钙块状、粉末、Na2CO3溶液（0.1mol/L）、NaHCO3溶液（0.1mol/L）。
仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒。
3、迁移应用
（1）为什么夏天的食物容易变质？
（2） 炼铁时铁矿石为什么要粉碎？
（3）用硫酸和锌粒（过量）制取氢气时，气泡的产生为什么由多到少？
（4）由氯酸钾制取氧气时，为什么要加二氧化锰？
【活动探究二】
1、分组实验 试剂：5mL 3%的H2O2溶液、二氧化锰粉末、FeCl3溶液。
仪器：试管、胶头滴管、水槽、铁架台。
操作：取3支试管，分标A、B、C，各加5mL 3%左右的H2O2溶液，B再加少量的二氧化锰粉末，C再加几滴三氯化铁溶液。
2、讨论 反应中二氧化锰、三氯化铁的作用？
3、总结 催化剂的存在使得反应速率变快。
四、 达标检测
1．在甲、乙两支试管中分别加入同体积3mol/L的稀硫酸。向甲试管中加入一定量的碳酸钠，经过8s反应停止，测得硫酸变为1mol/L；向乙试管中加入一定量的碳酸氢钠，经过5s反应停止，测得硫酸变为1.5mol/L。比较甲、乙两试管中的反应哪一个更快？
2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）
A.①④　　　B.③⑤　　　C.①②③⑤　　　D.①②③
3．在一定条件下发生N2O4==2NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L•S)]为（ ）
A.0.1 B.0.002 C.0.06 D.0.04
4.一定条件下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.4 mol·L-1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（ ）
A.X2+2Y2==2XY2 B.2X2+Y2==2X2Y
C.3X2+Y2==2X3Y D.X2+3Y2==2XY3
5.用铁片与1 mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A.对该反应体系加热 B.加入少量3 mol·L-1硫酸
C.加入少量氯化钠晶体 D.不用铁片，改用铁粉
6.在体积为2 L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）==2C（g），若最初加入的A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1，则反应进 行10 s后容器中B的物质的量是（ ）
A.2.8 mol B.1.6 mol C.0.4 mol D.3.2 mol
7.在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。
8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为 。21世纪教育网
甲.在500 ℃时,SO2和O2各10 mol反应
乙.在500 ℃时，用V2O5作催化剂、10 mol SO2和5 mol O2起反应
丙.在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
丁.在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应
9.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。
10.在25 ℃时，向100 mL含14.6 g HCl的盐酸里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标准状况），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪段时间较快？为什么？

本课反思