第十一单元 化学反应速率与反应限度.doc

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第十一单元　化学反应速率与反应限度
一、选择题
1.关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加
B.化学反应速率为1.0 mol·L-1·s-1，是指在1 s时某物质的浓度是1.0 mol·L-1
C.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　)
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D.在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1
3.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是(　　)
A.降低温度　　　　　　 B.用铁代替锌
C.增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉
4.可逆反应达到平衡的重要特征是(　　)
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率均为零
C.正、逆反应都还在继续进行
D.正、逆反应的速率相等
5.(2013年6月·浙江学考)一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为(　　)
A.0.004　　 B.0.008　　 C.0.016　　 D.0.032
6.实验室制取氧气的反应：2H2O22H2O+O2↑。下列条件下，该反应的速率最快的是(　　)

H2O2的质量分数
温度
催化剂
A
5%
5℃
MnO2
B
5%
40℃
MnO2
C
10%
5℃
无
D
10%
40℃
MnO2
7.(2014年7月·浙江学考)化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8 min的平均反应速率为(　　)

A.0.20 mol·L-1·min-1
B.0.25 mol·L-1·min-1
C.0.30 mol·L-1·min-1
D.0.50 mol·L-1·min-1
8.控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是(　　)

A.浓度 B.温度
C.催化剂 D.固体质量
9.(2014年7月·浙江学考)相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡状态的标志是(　　)
A.c(H2)保持不变
B.压强保持不变
C.2v正(HI)=v逆(I2)
D.拆开2 mol H—I共价键，同时生成1 mol H—H共价键
10.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是(　　)
A.达到化学平衡时，将生成2 mol NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
11.(2013年6月·浙江学考)在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入
1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡状态的标志是(　　)
A.容器内气体密度不再发生变化
B.容器内各物质的浓度不再发生变化
C.正反应和逆反应都已停止
D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3
12.(2014年1月·浙江学考)一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是
(　　)

二、填空题
13.(2015年1月·浙江学考)一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑。
反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c(H2O2)/mol·L-1
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
(1)H2O2的分解反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该分解反应0～20 min的平均反应速率v(H2O)为______mol·L-1·min-1。
(3)如果反应所用的H2O2溶液为100 mL，则0～80 min共产生O2________g。(假设溶液体积不变化)
A.0.08　　　 B.0.16　　　 C.1.2　　　 D.2.4
14.某兴趣小组利用所给试剂，探究常温下等质量的铁与稀盐酸反应速率的影响因素。
【实验试剂】铁条、铁粉、1 mol·L-1盐酸、
3 mol·L-1盐酸
【设计并实验】每次实验盐酸用量均为10 mL
实验
编号
金属
盐酸的浓度
氢气的体积(mL)
(均收集3分钟)
①
铁条
1 mol·L-1盐酸
18.1
②
铁条
c(HCl)
32.6
③
铁粉
1 mol·L-1盐酸
24.3
(1)铁与稀盐酸反应的离子方程式为_______________。
(2)实验①和③是探究_____________对该反应速率的影响。
(3)实验①和②是探究浓度对该反应速率的影响，表中c(HCl)应选取________
mol·L-1。
(4)由表中数据得出结论：____________________________________________，
____________________________________________。
15.相同温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________________。
(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
三、计算题
16.将6 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若经5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，请填写下列空白：
(1)x的数值为________；
(2)A的平均反应速率为________；
(3)5 min时B的物质的量浓度为________。

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