化学反应速率与反应限度复习课.pdf

化学反应速率与反应限度复习课食用方法 开袋即食，内袋漏气请勿买、食用。伊质期 冷冻保使0次遛瑾化学尸产速率 例1、在10L容器由进行如下反应：A(g)+B(g)F二2C(g)2m in后，B 由 2moi 减 少到 1.2mo I,则Bh j速率 0.04 mo I-L-1m i n-1,A 的速率0 04 mo ILTm i n-,C的速率0.08 molL-1min-1,vA,vB,v0之比为多少？1：1：2对于同一反应，不同物质表示反 应速率数值为系数之比例2：反应A+3B=2c+2D在四种不同条件下的 反应速率为：(1)v(A)=0.3mo I/(L s)(2)v(B)=0.6mo I/(L s)(3)v(C)二24moI/(L min)(4)v(D)=0.45 mol/(L s)(1)(4)(2)=(3)则该反而冻塞的俾惺III而岸为 _o对于不同状态下同一反应快慢比较，一 要先转化为同一物质来表示速率再比例3.实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下 列措施能使氢气生成速率增大的是（B）A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C不用铁片，改用镁条D.不用铁片，改用铁粉E.在反应液中加少量硫酸铜溶液化学反应速率相关的诺贝尔化学奖 1909年 W.奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年 A.哈登（英国人），冯奥伊勒-歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年 K.齐格勒（德国人）、G.纳塔（意大利人）发现了 利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究1967年R.G.W.诺里会、G.波特（英国人）M.艾根（德国人）发明了测定快速化学反应的技术1997年 P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人 发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年 威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯（美国人）、野依良治（日本人）在“手性催化氢化反应”领域取得成就知识回顾你知道哪些可逆反应?N2+3H2|2NH32so2+O2 坐也 2sO3 rWj温2NO2N2O4Q 2 o 浓H2sO4、UCH3COH+HOC2H5、CH3COC2H5+H2O可逆反应的特征:正反应和逆反应发生的条件相同;:反应物、生成物共同存在；:可逆反应有一定的限度。化学平衡V（正）=v（逆）各组分浓度保持不变v，正反应）切逆反应您,反应时间化学平衡状态的特征逆可逆反应等u（正）=u（逆）#0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定变浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动化学理蟀鲤随爰二1.在一定温度下，可逆反应A+3B 中2c达到平衡状态的标志是（A、B）A、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不再发生变化C、单位时间内，生成nmolA,同时生成3nmoIBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2对于一定条件下的可逆反应N2(g)+3H2(g)-2NH3(g),能说明反应 已达到平衡状态的是(BC)A.体积分数NH3%=N2%B.。网玛)保持不变C.反应体系的压强不变D.c(NH3)：c(N2)：c(H2)=2：1：33.能说明反应CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2 达到平衡的是(D)A.容器内CO、H20 C02 为四者共存B.总质量保持不变C.总物质的量保持不变D.正反应速率与逆反应速率相等4.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡状态的 标志是(C)A.单位时间生成 mo lA2同时生成 mo lABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2 mo lAB同时生成 mo lB2D.单位时间生成 mo lA2同时生成 mo lB2化学平衡的判断方法A从本质上进行判断看V（正）是否等于V（逆）A从平衡的一些特征进行判断看各组分浓度、质量分数 等是否再发生变化平衡判断小结对于一个反应Aa+bB=c C+dD:从速率角度看1）代表u（正）、u（逆）两个方向2）VA：VB：VC：VD=a:b:c:d:从状态角度反应前后发生改变的量不再随时间改变而改变化学平衡状态的判断:2NO2(g)V正=丫逆2 在等温等容条件下，该可逆平衡各组分的浓度一 压强一定 温度一定 密度一定 混合气体反应从开始反应到平衡状态,压强都不变任何化学反应都住随着台匕旦 耳匕里等温等平均式量不一定平衡I 平衡体系的颜色不变平衡该可逆反应从开始反应到平 衡状态，密度都不变该可逆反应从开始反应到平 衡状态，平均式量都不变_ _ _ _ _/不一定平衡平衡3，在10L的密 闭容器中进行，半分钟后，SO3的物质的量 增加了0.5mo L试分析当SO3再增加。5 mo l时，需耗时(C)A、半分钟 B、少于半分钟C、多于半分钟D、不能判断3、100 mL浓度为2 mo ILT的盐酸跟过量的锌片 反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(BA.加入适量的6 molL7的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸储水D.加入适量的氯化钠溶液4、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol气体M和3 mol N气体混合,发生如下反应：2M(g)+3N(g)=x Q(g)+3R(g),该反应 达平衡时，生成2.4mol R,并测得Q的浓度为0.4 mol/Lo求：x值。平衡时N的浓度