考查点化学反应速率与反应限度省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

考查点考查点13 13 化学反应速率与反应程度化学反应速率与反应程度目标：目标：（1 1）经过试验认识化学反应速率）经过试验认识化学反应速率 （2 2）经过试验认识化学反应程度）经过试验认识化学反应程度 （3 3）了解控制反应条件在生产和科学）了解控制反应条件在生产和科学研究中作用研究中作用第第1 1页页一、一、化学反应速率化学反应速率3、表示式、表示式 2 2、表示方法：、表示方法：4 4、单位：单位：1 1、概念、概念:化学反应速率是用来表示化学反化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢程度物理量。应进行快慢程度物理量。通惯用单位时间内反应物通惯用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加（均取正值）来浓度降低或生成物浓度增加（均取正值）来表示。表示。v=mol/(Lmol/(Ls)s)、mol/(Lmol/(Lmin)min)n nVt t=第第2 2页页注意点：1 1、v v只取只取正值正值；2 2、v v是是平均速率平均速率，而非瞬时速率；，而非瞬时速率；3 3、固体固体或或纯液体纯液体不存在浓度改变，不存在浓度改变，所以不能用浓度改变来表示它们化所以不能用浓度改变来表示它们化学反应速率。学反应速率。第第3 3页页 同一个反应，用不一样物质来表示同一个反应，用不一样物质来表示反应速率，反应速率，数值不一定相同数值不一定相同，所以应注，所以应注明是由哪种物质表示。明是由哪种物质表示。同一反应中，各物质同一反应中，各物质速率之比等于速率之比等于它们在化学方程式中它们在化学方程式中化学计量数之比。化学计量数之比。如在如在N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 中，中，v(Nv(N2 2):v):v(H(H2 2):v(NH):v(NH3 3)=1:3:2)=1:3:2练：练习册练：练习册6464页第页第8 8题题 练习册练习册6464页第页第1 1题题第第4 4页页1、内因对化学反应速率影响、内因对化学反应速率影响 内因（反应物本身性质）内因（反应物本身性质）是是影响化学反应速率决定性原因。影响化学反应速率决定性原因。二、条件对化学反应速率影响二、条件对化学反应速率影响第第5 5页页2、外界条件对化学反应速率影响、外界条件对化学反应速率影响（1）浓度）浓度增大反应物浓度，化学反应速率加紧。增大反应物浓度，化学反应速率加紧。（2）温度）温度升高温度，化学反应速率加紧。升高温度，化学反应速率加紧。降低温度，化学反应速率减慢。降低温度，化学反应速率减慢。每升高每升高10，化学反应速率通常增大到原，化学反应速率通常增大到原来来24倍。倍。第第6 6页页（3）压强）压强对于对于有气体有气体参加反应：参加反应：增大压强，能够增大化学反应速率。增大压强，能够增大化学反应速率。减小压强，能够减小化学反应速率。减小压强，能够减小化学反应速率。假如反应物是假如反应物是固体、液体、溶液固体、液体、溶液时，改变时，改变压强对反应速率没有影响。压强对反应速率没有影响。（4）催化剂）催化剂使用催化剂，能显著地增大反应速率。使用催化剂，能显著地增大反应速率。练习：练习册练习：练习册63页第页第6题题第第7 7页页（5）其它条件其它条件 固体反应物颗粒大小、反应物接触面积固体反应物颗粒大小、反应物接触面积等原因对化学反应速率也有影响。一些反等原因对化学反应速率也有影响。一些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。反应速率。练习：练习册练习：练习册63页第页第2题题第第8 8页页思索思索:1、氯水中有那些微粒？为何？、氯水中有那些微粒？为何？2、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？Cl2+H2O HCl+HClO第第9 9页页 1 1、可逆反应、可逆反应 （1 1）定义：在同一条件下，反应既可）定义：在同一条件下，反应既可向正方向进行，同时又可向逆方向进行反向正方向进行，同时又可向逆方向进行反应。应。在一定条件下可逆反应中，正反应速率和在一定条件下可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间怎样改变？逆反应速率随时间怎样改变？第第1010页页时间时间tV正正V逆逆到达平衡到达平衡(V正正=V逆逆)V反应速率反应速率t1第第1111页页一一、化学反应程度（化学平衡）、化学反应程度（化学平衡）1、定义：、定义：在一定条件下在一定条件下可逆可逆反应里，正反应速率反应里，正反应速率 和逆反应速率和逆反应速率相等相等，反应物和生成物反应物和生成物浓度浓度保保持不变状态。持不变状态。第第1212页页（1）动：动态平衡）动：动态平衡（3）定：各组分浓度保持不变）定：各组分浓度保持不变 （4）变：条件改变，平衡发生移动）变：条件改变，平衡发生移动2、化学平衡特征：、化学平衡特征：（2）等：）等：V正正=V逆逆=0（同一物质）（同一物质）3、化学平衡判断依据：、化学平衡判断依据：(1)：V正正=V逆逆（同一物质）（同一物质）不一样物质正逆反应速率之比等于化学计不一样物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比量数之比 (2)：各组分浓度不变各组分浓度不变（包含：各组分百分（包含：各组分百分含量保持不变、各物质质量或物质含量保持不变、各物质质量或物质量保持量保持不变）不变）第第1313页页练习：练习册练习：练习册65页第页第3题题提升燃烧效率方法提升燃烧效率方法（1）使燃料与空气或氧气充分）使燃料与空气或氧气充分 ，（如将燃料适当粉碎），空气或，（如将燃料适当粉碎），空气或氧气氧气 要适当过量，使燃料充分要适当过量，使燃料充分 ，提升燃料利用效率。，提升燃料利用效率。（2）尽可能提升热能利用效率。）尽可能提升热能利用效率。接触接触燃烧燃烧练习：练习册练习：练习册63页例页例4第第1414页页足够多空气和足够大接触面积足够多空气和足够大接触面积2.燃料不充分燃烧会造成怎样结果燃料不充分燃烧会造成怎样结果?产热少、浪费资源，产生产热少、浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、烟尘等污染空气、危害人体危害人体 3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多空气，空气为使燃料充分燃烧，要通入足够多空气，空气过多行吗过多行吗?过多空气会带走部分热量，一样造成浪费，所以过多空气会带走部分热量，一样造成浪费，所以要控制适当。要控制适当。4.增大燃料与空气接触面积，可采取哪些办法增大燃料与空气接触面积，可采取哪些办法?粉碎固体燃料，雾化液体燃料粉碎固体燃料，雾化液体燃料。2.燃料不充分燃烧会造成怎样结果燃料不充分燃烧会造成怎样结果?3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多空气，空气为使燃料充分燃烧，要通入足够多空气，空气过多行吗过多行吗?2.燃料不充分燃烧会造成怎样结果燃料不充分燃烧会造成怎样结果?4.增大燃料与空气接触面积，可采取哪些办法增大燃料与空气接触面积，可采取哪些办法?3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多空气，空气为使燃料充分燃烧，要通入足够多空气，空气过多行吗过多行吗?1.燃料充分燃烧条件是什么燃料充分燃烧条件是什么?2.燃料不充分燃烧会造成怎样结果燃料不充分燃烧会造成怎样结果?第第1515页页