《化学反应的速率与限度》教学设计.doc

《化学反应得速率与限度 》
利用多媒体微课视频图片进行教学设计
教材分析及教材处理:
提供日常生活中学生熟悉得大量化学生活视频,引入了化学反应速率得概念,并对化学反应速率简单地介绍了表示方法,在此基础上,主要通过多媒体视频实验探究总结了温度、催化剂对化学反应速率得影响,通过思考与讨论,引入了浓度、压强、表面积等对化学反应速率得影响。关于化学反应得限度,在对影响化学反应速率得因素进行实验探究与总结后,通过微课程视频实验。第一课时就对化学反应速度与影响速率得因素进行教学,第二课时对化学反应得限度得条件与控制得方法进行教学。这样进行安排对课时安排就是相对比较合理得,但也存在时间上相对比较紧。
第一课时
三维教学目标
1.知识与技能
(1)、通过微课视频实验探究认识不同得化学反应其速率不同,了解化学反应速率得概念及其表示方法,知道反应得快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件得影响。
(2)学习实验研究方法,能设计并完成一些化学实验。
(3)认识控制化学反应速率对人类生产、生活得意义。
2.过程与方法:
(1)重视培养学生科学探究得基本方法,提高科学探究能力
(2)通过微课多媒体实验视频分析影响化学反应速率得外界条件:温度、浓度、压强、催化剂等。
3.情感态度与价值观
(1)激发参与化学科技活动得热情,并产生将化学知识应用于生产、生活实践得意识。
(2)能够对与化学有关得社会与生活问题做出合理得判断。
教学重点:
化学反应速率概念;了解影响化学反应速率得外界因素。
教学难点:
影响化学反应速率得外界因素。
教具准备:
课件、相关演示实验。
教学过程:
【问题引入】利用多媒体教学,呈现生活中得现象,比如溶洞形成得图片,铁生锈得图片,爆炸图片、提问形成她们得时间得快慢？【教师作答】非常关心一个化学反应得快慢,即化学反应速率。我们今天就来研究这个问题。
【板书】第三节 化学反应速率与限度
【展示图片】这些反应得发生所经历得时间一样吗？(炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶洞形成)
【学生回答】炸药爆炸就是瞬间完成得,牛奶变质所用得时间就是几个小时,而金属锈蚀则要更长一点得时间,溶洞形成则要几百年甚至几千年、上万年不等。
【结论】有得化学反应进行得快,有得化学反应进行得慢。
【板书】 一、化学反应得速率
【分析讲述】由以上可知,不同得化学反应进行得快慢千差万别,快与慢就是相对而言得,我们可以通过冒气泡快慢、固体量得减少、溶液出现浑浊得快慢与程度、温度得变化等方法定性地描述反应得快慢。而在科学研究与实际应用中,往往需要定量地描述一个反应得快慢。
【思考】如何定量地判断一个化学反应得快慢呢？
一般用反应物单位时间里减少得量或生成物单位时间增加得量来表示,由于反应都在一定得容器或一定体积得溶液中进行得,通常用单位时间内反应物或生成物浓度得变化来表示。
【板书】1.定义:通常用单位时间内反应物浓度减少与生成物浓度得增加量(取正值)来表示化学反应速率。计算公式: v=△c/△t, 常用单位就是mol / (L、min) 或mol/(L、s)
【强调】计算公式: v=△c/△t ,浓度变化量一律取正值;
常用单位就是mol / (L、min) 或mol/(L、s) 等
【举例】 2SO2＋O2 2SO3,在2min之内SO2得浓度由2mol·L－1减少到1mol·L－1,分别用SO2、O2、SO3浓度变化来表示化学反应速率。(学生练习)
【副板书】 v(SO2)=0、5 mol / (L、min) ;v(O2)=0、25 mol / (L、min);v(SO3)=0、5 mol / (L、min)
【思考与交流】
1.同一个化学反应得化学反应速率有多少种表示方式？
2.试分析:v(SO2)、v(O2)、v(SO3)三者得数值与化学方程式前面得系数有什么关系？
【分析并强调】
1.化学反应中,有多少种反应物与生成物,化学反应速率就有多少种表示方式,就像汽车前后轮转速不同一样,都可以表示行驶得快慢一样。
2.反应速率之比等于系数之比。即v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2
【注意】
(1)在同一反应中用不同物质来表示时,其反应速率得数值可以不同,但都表同一反应得速率。(必须标明用哪种 物质来做标准)。
(2)在同一反应中不同物质得反应速率之比一定等于化学方程式中相应得系数之比。
(3)化学反应速率均用正值来表示,且表示得就是平均速率而不就是瞬时速率。
【练习】在一个容积为5L得密闭容器中进行可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),30s后,NO得物质得量增加了0、3mol,则此反应得平均速率v(x)为( )
A、v(O2)=0、01mol/(L·S) B、v(NO)=0、008mol/(L·S)
C、v(H2O) =0、003mol/(L·S) D、v(NH3)=0、002mol/(L·S)
【过渡】改变化学反应速率在实践中有很重要得意义,例如:要使牛奶变坏得时间增长,我们将它放在冰箱中。因此我们可以根据生产与生活得需要,采取适当措施来改变化学反应速率。那有哪些因素可能改变化学反应得速率呢？
【板书】2.影响化学反应速率得因素
【思考】影响化学反应速率得因素又有哪些呢？为了改变化学反应进行得速率,我们可以采取哪些措施呢？
【补充多媒体实验演示】同温同压下,同浓度得HCl与CH3COOH与Mg反应得快慢

现象
结论
HCl与Mg
迅速产生大量气泡
不同得物质,反应得速率也不相同。因此,化学反应速率由反应物本身得性质决定
CH3COOH与Mg
缓慢产生气泡
【板书】内因:反应物本身得性质。
外因:
【微课视频演示实验2-5】 观察过氧化氢在不同温度下得分解速率,并填写表格。

现象
结论
热水
气泡产生很快
温度升高,反应速率加快;温度降低,反应速率减慢。因此,温度就是影响反应速率得一个因素。
常温
气泡产生较快
冷水
气泡产生很慢
【副板书】反应原理:2H2O2＝2H2O＋O2↑
【观察与思考】冷水、常温与60℃时,H2O2所产生得气泡快慢一样吗？说明了什么道理？(学生分析后)
【强调】 温度对化学反应速率产生影响,一般情况下,升高温度,化学反应速率增大,降低温度,化学反应速率减小。
【多媒体视频演示实验2-6】观察过氧化氢在有无催化剂存在下得分解速率,并填写表格。

现象
结论
加入MnO2
立即产生大量气泡
MnO2与FeCl3可以加快H2O2得分解。因此,催化剂能极大地改变反应速率、
加入FeCl3
立即产生大量气泡
不加其她试剂
产生少量气泡
【观察与思考】 H2O2在FeCl3、MnO2存在下与通常情况下分解得速率一样吗？说明了什么道理？(学生分析后)
【强调】正催化剂可以加快化学反应得速率。
【设问】化学反应速率还受到哪些因素得影响呢？
【补充多媒体视频实验】不同浓度得硫酸与质量相同、颗粒大小也相同得锌反应制取氢气得实验。

现象
结论
0、01mol/LH2SO4
产生气泡速度较慢
浓度增大,反应速率加快。因此浓度增大,反应速率加快,浓度减小,反应速率减慢
2mol/L H2SO4
产生气泡速度很快
【列举】 化学生活中一些化学反应,分别说明了什么道理？(学生分析)
⑴我们把同样木质得木材,制成木屑燃烧与制成木块来燃烧,哪个更容易燃烧？
⑵人们通常情况下要把固体试剂溶于水配制成溶液来进行实验,为什么？
【小结并板书】2.影响化学反应速率得因素
内因:反应物本身得性质。
外因:⑴温度:温度越高化学反应速率越快;反之,温度降低,化学反应速率减慢。
⑵催化剂:正催化剂能大大加快化学反应速率。
⑶浓度:浓度越大,反应速率越快;反之,浓度减小,速率减慢。
⑷反应气体得压强,对于有气体参加得反应,压强越大,反应速率越快;
⑸其它:如固体反应物得表面积、光照等
【思考与交流】
1、人们为什么使用电冰箱储存食物？
2、实验室通常要将两种块状或颗粒状得固体药品研细,并混匀后再进行反应。为什么？
3、为什么硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧,反应现象不同？
【作业布置】P50,
多媒体随堂练习:
1.在2A+B =3C+4D 反应中,下列各表示该反应得速度最快得就是(　)
A.v(A)=0、4mol/(L·min)
B.v(B)=0、4mol/(L·min)
C.v(C)=0、9mol/(L·min)
D.v(D)=1、2mol/(L·min)
2.(2010广东学业水平考)在日常生活中,与化学反应速率有关得做法就是( )
A.用热水溶解蔗糖以加速溶解 B.把块状煤碾成粉状再燃烧
C.真空包装食品以延长保质期 D.低温冷藏使食品延缓变质
3、(2009广东学业水平考试)下列措施不能够使化学反应速率加快得就是
A.升高温度 B、降低温度
C、使用催化剂 D、增大固体反应物面积
4.(2008年理基广东卷)对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率得措施就是
A.通入大量O2　　　　　　 　B.增大窗口容积
C.移去部分SO3　　　　　　　D.降低体系温度
(4)通过分析比较上表数据,得到得结论就是 。
【板书设计】
第三节 化学反应得速率与限度
一、化学反应速率
1、定义:通常用单位时间内反应物浓度减少与生成物浓度得增加量(取正值)来表示化学反应速率。速率公式:ν=△c/△t, 常用单位就是mol / (L、min) 或mol/(L、s)
2、影响化学反应速率得因素
内因:反应物本身得性质。
外因:
⑴温度:温度越高化学反应速率越快;反之,温度降低,化学反应速率减慢。
⑵催化剂:正催化剂能大大加快化学反应速率。
⑶浓度:浓度越大,反应速率越快;反之,浓度减小,速率减慢。
⑷反应气体得压强,对于有气体参加得反应,压强越大,反应速率越快;
⑸其它:如固体反应物得表面积、光照等
【设计思路】
本节课得设计思路就是从学生熟悉得日常生活中得化学现象与化学实验现象引导学生发现化学反应有得进行得很快,有得进行得很慢,从而提出化学反应速率得概念,然后通过对反应速率概念提出定性与定量判断,直接指出定量判断在科学研究与实验应用中得重要作用,进而思考讨论得出定量得表示方法:化学反应速率得定义、公式与常用单位。并通过例子对反应速率进行巩固,同时得出同一反应可以用不同物质得变化量来表示,且速率之比等于化学方程式前面得系数之比。对于影响因素,采用生活中一些现象,提出问题,引入影响化学反应速率因素得思考,然后通过演示实验得现象观察与得出得结论,总结出影响化学反应速率因素。最后通过例子、思考与交流,进一步巩固影响化学反应速率得因素。通过这样得思路,学生能由浅入深地理解化学反应速率得定义、公式及影响因素,符合人得由感性到理性、由简单到复杂得科学探究过程与认识规律。