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(完整word)化学反应速率习题化学反应速率基础练习一、选择题1决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ） Av(A）0.5 mol11 Bv（B)0.3 mol11 Cv（C)0.8 mol11 Dv（D)1 mol113甲、乙两个容器内都在进行AB的反应,甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ） A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 阅读下题，回答67题 把0。6 mol X气体和0。4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应： 3(g）(g） （g）2（g），5 min末已生成0。2 mol W，若测 知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol1min16上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ） A1 B2 C3 D47上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 （ ） A20% B25 C33% D508用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ） A B C D 9在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X()和2 L Y()，在一定条件下发生反 应: 4（）（) 2（）6（） 反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减 小1/3,则该反应中的n值为（ ） A3 B4 C5 D610反应4NH3(气)5O3（气）4NO（气）6H3O(气）在10L密闭容器中进 行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V （X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ） AV(NH3)=0。0101mol。L-1.s1BV（O2)=0.0010mol。L-1.S-1 CV（NO)=0。0010mol。L-1。s1DV（H2O)=0.045mol.L-1。s111下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入MnO2( )A全部BCD12设CCO2 2CO，某时刻的反应速率为v1 ，N23H2 2NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为( ）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小Dv1减小,v2增大13一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g) 2C(g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ )A2molA和1molB(20） B1molA和1molB(20）C1molA和1molB （40) D2molA和2molB(40）14反应C（s）+H2O(g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ )A增加C的用量B增大反应体系的压强使体积改变C升高体系的反应温度D将容器的体积缩小一半15反应：A 2B中,A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）A = 9 mol/(Lmin） B = 4.5 molLminC = 18 mol/（Lmin） D= 9mol/（Lmin）16改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ )A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度17用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉二、填空题18某温度时，在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线图23所示。由图中数据分析,该反应的 化学方程式为： _。 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。19取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应: A（g）B(g） C(g）D（g），1 min后, 测得容器内A的浓度为x mol1，这时B的浓度为: ；C的浓度为：_。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。20将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速 率与时间的关系可由图2-20表示. 在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度 氢气的压强 Cl-的浓度 （1）影响反应速率的因素_; （2)解释图中AB段形成的原因_； （3）解释图中1时刻后速率变小的原因_.21在密闭容器里，通入x mol H2和y mol 2(），改变下列条件，反应速率将 如何改变？（填“增大“减小”或“不变） （1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ； （3）充入更多的H2 ;（4）扩大容器的体积 ； (5）容器容积不变，通入氖气 。巩固练习一、选择题1在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C(g)的反应,若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为,则10秒钟后容器中含的B是( ）A B C D2在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是A B C D4在一定条件下,向1L密闭容器中加入和,发生反应，2分钟末时，测得剩余氮气为，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是( ）A BC D5将充入体积为1L的密闭容器中，发生反应 ，一段时间后测得的浓度为，且这段时间内的平均反应速率,则这段时间为( ）A B C D6在2L密闭容器中进行如下反应： ，在反应开始2秒钟内用X表示的平均反应速率为，则反应开始2秒钟后W增加的物质的量是（ ）A B C D9某温度下,反应开始进行时，的浓度为,经过1分钟后，的浓度为，则该反应的反应速率为（ ）A BC D11把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时,已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）A20 B25 C33% D50%12对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：，乙：，丙：,丁：。则反应最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁13在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ )A3和2 B1和3 C3和1 D4和514对于反应M + N P，如果温度每升高化学反应速率增大为原来的3倍。在时完成反应10需81min，则在时完成反应10%所需的时间为（ ）A27min B9min C13。5min D3min二、填空题16某温度时在2L容器中盛有和水蒸气，发生反应 ，若反应的平均速率是，反应经5秒钟后，容器中的浓度是 ，水蒸气的浓度是 ，生成 g。17如图，曲线表示在时,和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答:（1）该反应的反应物是 。（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。(3）该反应的化学方程式是 （4)反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为 18某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。在另一条件下，该气体在容器中发生分解,10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下,平均反应速率之比为 。三、计算题20在时,将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1)2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2)2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少?21将和充入容积为的密闭容器中,进行如下反应： 催化剂 ，6秒末时容器内压强为开始时的0。6倍。 试计算：(1）的反应速率是多少?（2）的转化率为多少?23在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应： 反应开始时 ， ，2min末 。（1）试用 、 和 的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末 的浓度【参考答案】1C 2C 4B、D 5C 6A 9C、D 11B12D 13B 14B 16;；17(1）A （2）3 (3) (4)18 20（1） （2）21（1） （2）提示据阿伏加德罗定律推论，同温同容时，不同气体的压强之比即其物质的量之比 该反应物变化量某指定反应物的转化率 = 该反应物起始量 23（1）（2）