化学反应速率习题.doc

(完整word)化学反应速率习题
化学反应速率基础练习
一、选择题
1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ）
A．v(A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C)＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减
少2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ）
A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定
阅读下题，回答6—7题
把0。6 mol X气体和0。4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：
3Ｘ(g）＋Ｙ(g） ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0。2 mol W，若测
知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1
6．上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
7．上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为 （ ）
A．20% B．25％ C．33% D．50％
8．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可
采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸　　 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石　　　　 ④适当升高温度 （ ）
A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D． ①②③
9．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反
应: 4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ) 2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）
反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减
小1/3,则该反应中的n值为 （ ）
A．3 B．4 C．5 D．6

10．反应4NH3(气)＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O(气）在10L密闭容器中进
行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V （X)(反应物
的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ）
A．V(NH3)=0。0101mol。L-1.s—1　　　　　　B．V（O2)=0.0010mol。L-1.S-1
C．V（NO)=0。0010mol。L-1。s—1　　　　　　 D．V（H2O)=0.045mol.L-1。s—1
11．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO2( )
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
12．设C＋CO2 2CO，某时刻的反应速率为v1 ，N2＋3H2 2NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为( ）
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小,v2增大
13．一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g) 2C(g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ )
A．2molA和1molB(20℃） B．1molA和1molB(20℃）
C．1molA和1molB （40℃) D．2molA和2molB(40℃）
14．反应C（s）+H2O(g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ )
A．增加C的用量 B．增大反应体系的压强使体积改变
C．升高体系的反应温度 D．将容器的体积缩小一半
15．反应：A 2B中,A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）
A． = 9 mol/(L·min） B． = 4.5 mol·L·min
C． = 18 mol/（L·min） D．= 9mol/（L·min）
16．改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ )
A．升高温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
17．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
二、填空题
18．某温度时，在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的
量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析,该反应的
化学方程式为：
_________________________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
19．取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应:
ａA（g）＋ｂB(g） ｃC(g）＋ｄD（g），1 min后,
测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为: ；C的浓度为：________。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。
20．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速
率与时间的关系可由图2-20表示.
在下列因素中①盐酸的浓度 ②镁带的表面积
③溶液的浓度 ④氢气的压强 ⑤Cl-的浓度
（1）影响反应速率的因素__________;
（2)解释图中AB段形成的原因__________；
（3）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因__________.
21．在密闭容器里，通入x mol H2和y mol Ｉ2(ｇ），改变下列条件，反应速率将
如何改变？（填“增大"“减小”或“不变"）
（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ; （4）扩大容器的体积 ；
(5）容器容积不变，通入氖气 。

巩固练习
一、选择题
1．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C(g)的反应,若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为,则10秒钟后容器中含的B是( ）
A． B． C． D．
2．在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是
A． B． C． D．
4．在一定条件下,向1L密闭容器中加入和,发生反应
，2分钟末时，测得剩余氮气为，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是( ）
A． B．
C． D．
5．将充入体积为1L的密闭容器中，发生反应 ，一段时间后测得的浓度为，且这段时间内的平均反应速率,则这段时间为( ）
A． B．
C． D．
6．在2L密闭容器中进行如下反应： ，在反应开始2秒钟内用X表示的平均反应速率为，则反应开始2秒钟后W增加的物质的量是（ ）
A． B．
C． D．
9．某温度下,反应开始进行时，的浓度为,经过1分钟后，的浓度为，则该反应的反应速率为（ ）
A． B．
C． D．
11．把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：
，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时,已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）
A．20％ B．25％ C．33% D．50%
12．对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：，乙：，丙：,丁：。则反应最快的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
13．在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（ )
A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5
14．对于反应M + N P，如果温度每升高化学反应速率增大为原来的3倍。在时完成反应10％需81min，则在时完成反应10%所需的时间为（ ）
A．27min B．9min C．13。5min D．3min
二、填空题
16．某温度时在2L容器中盛有和水蒸气，发生反应 ，若反应的平均速率是，反应经5秒钟后，容器中的浓度是 ，水蒸气的浓度是 ，生成 g。
17．如图，曲线表示在时,和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答:
（1）该反应的反应物是 。
（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。
(3）该反应的化学方程式是
（4)反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为

18．某气体的分解反应在的容器中进行，8分钟消耗反应物。在另一条件下，该气体在容器中发生分解,10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下,平均反应速率之比为 。

三、计算题
20．在时,将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：
（1)2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？
（2)2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少?

21．将和充入容积为的密闭容器中,进行如下反应：
催化剂
，6秒末时容器内压强为开始时的0。6倍。
试计算：(1）的反应速率是多少?（2）的转化率为多少?

23．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：
反应开始时 ， ，2min末 。（1）试用 、 和 的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末 的浓度

【参考答案】
1．C 2．C 4．B、D 5．C 6．A 9．C、D 11．B
12．D 13．B 14．B 16．;；
17．(1）A （2）3 (3) (4)
18．
20．（1）
（2）
21．（1） （2）
[提示①据阿伏加德罗定律推论，同温同容时，不同气体的压强之比即其物质的量之比
该反应物变化量
②某指定反应物的转化率 = ]
该反应物起始量

23．（1）   

（2）