化学反应反应速率习题.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化 学 反 应 速 率

【课标要求】：1。理解化学反应速率的表示方法，了解其内涵。
2．能进行化学反应速率的计算。
【学习重点】化学反应速率的表示方法及计算。
【学习过程】
一、化学反应速率
1、概念： 。
2、数学表达式：
式中各符号的表示意义

Δc ，单位

Δt ，单位
v ，单位
【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速率。

3、理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
①上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
②无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。固体或纯液体(如:Br2 )物质的物质的量浓度通常为常数，不能用以表示化学反应速率。
③对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此,表示化学反应的速率时,必须说明用哪种物质做标准
④对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD
=== △nA ：△nB ：△nC ：△nD
==== a ：b ：c ：d
二.化学反应速率的基本计算
【课堂练习】在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：
①分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。
②若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强是反应前的多少倍？
③上述用不同物质表示的化学反应速率比值是多少?与化学计量数之比有何关系？

【例2】 对于反应A + 3B = 2C + 2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( )
A.v (A) =0.7mol/(L·S) B. v (B) =1.8mol/(L · S)
C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =1.2mol/(L · min)
三.化学反应速率的测定
化学反应的速率是通过 测定的。包括能够直接观察的某些性质，如
和 ；也包括必须依靠仪器测量的性质， 、
、 、 等。在溶液中常常利用 来跟踪反应的过程和测量反应速率。

[达标练习]
1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨
2．（1） 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，则在这5s内B的化学反应速率是多少 ？

（2）一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余6.8mol，则这种反应物的化学反应速率是多少？

3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min)
C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)

4．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）
A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
5．在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在些段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则此段时间是（ ）
A.1s B.2s C.4 4s D. 1 .33s
6．对反应A（g）+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A.υ(A)=0.3mol/(L·min) B.υ(B)=0.6mol/(L·min)
C.υ(C)=0.5mol/(L·min) D.υ(A)=0.01mol/(L·s)

以下为能力提升题
7．已知2 SO2+ O2 2 SO3，若反应速率分别用v（SO2） 、 v（O2） 、
v（SO3）表示，则下列式子正确的是（ ）
A、2v（SO3）=v（O2） B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）
C、1/2v（SO2）=v（O2） D、v（O2）=2v（SO2）
8．将化合物A的蒸气2mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A（g）=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为υ（C）=1.2mol/(L·min)
⑴求化学方程式中的计量数n的值
⑵以B的浓度变化表示该反应的平均速率

第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率（定时训练）

提示：本训练约需时60分钟，请同学们审请题意，仔细作答
[学习目标]
1.进一步理解化学反应速率的概念。
2.熟练掌握化学反应速率的基本计算。

[本节巩固练习]
一.选择题(每题有一或二个选项符合题意)
1．生产生活中不同的化学反应进行的快慢不同，下列反应中，能在瞬间完成的是
A．塑料老化 B.爆竹爆炸
C.钢铁生锈 D.食物腐败 （ ）
2．在测量化学反应速率时，可以利用的相关性质为（ ）
A．气体的体积和体系的压强 B.颜色的深浅
C．固体的物质的量多少 D.反应的剧烈程度
3．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比。
C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定。
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
4．在的反应中，经过一段时间内，的浓度增加了，在此段时间内用表示的平均反应速率为，则所经过的时间是（ ）
A. B. C. D.
5．在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，(H2) ==0.45 mol / (L·s)，则2秒末NH3的浓度为（ ）
A. 0.5 mol / L B. 0.45 mol / L
C. 0.6 mol / L D. 0.55 mol / L
6．．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A.0.5mol/(L·min) B.1 mol/(L·min)
C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)
7．反应刚开始时，的浓度为，的浓度，后测得浓度为，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8. 甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器
内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
9. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol/L· s B．v（B）=0.3mol/L· s
C．v（C）=0.8mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s
10. 可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为
① ②
③ ④该反应进行速率相等的是（ ）
A. ① B. ②和③ C. ④ D. ①和④
11. 已知某反应的各物质浓度数据如下：

起始浓度（）
2s末浓度（）
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
12. 将和放入10L真空容器内，某温度下发生反应：，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s末，容器中C的物质的量是（ ）
A. B. C. D.
13. 合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、
v(NH3)(单位为mol/(L·s)，则下列关系正确的是
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2)
C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝ v(H2)

二.填空题
14. 在2 L密闭容器中发生3A（g）+ B（g）2C（g）的反应。若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol ，A的平均反应速率是0.12 mol / (L。s)，则10 s后，容器中B的物质的量是_________mol。

15. 可逆反应：，在VL容器内若A的浓度为amol/L、B的浓度为bmol/L。1分钟后，测得容器内A的浓度为，这时B的浓度为________，C的浓度为_______。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为___________。

16.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______ ___。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。

三.计算题:
17.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，
请计算：（1）2 min末SO3的浓度；
（2）2 min内SO2的平均反应速率。

第一节 化学反应速率（定时训练）参考答案
1B 2AB 3BC 4B 5C 6C 7AD 8D 9B 10B 11B 12B 13B
14．解：由A的平均反应速率知，在10s内A的物质的量减少：
0.12 mol / (L。s) ╳ 10s ╳ 2 L = 2.4 mol
3A（g）+ B（g）2C（g）
起始物质的量(mol) 4 4 0
转化物质的量(mol) 2.4 0.8 1.6
10 s后物质的量(mol) 1.6 3.2 1.6
15．解:
起始浓度(mol/L) a b 0 0
转化浓度(mol/L) a-x b(1-x/a) c(1-x/a) d(1-x/a)
1分后浓度(mol/L) x bx/a c(1-x/a) d(1-x/a)
vA = (a-x) mol/L/ 1min = (a-x) mol/(L.min)
16.解:由图知X 、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为产物。
反应方程式为 ： 3X + Y 2Z
vZ = △nZ /（t v）= 0.2 mol/(2L╳2min)
= 0.05 mol/(L.min)
17.解: 2 SO2 + O2 2 SO3
起始物质的量(mol) 4 2 0
转化物质的量(mol) 2.4 1.2 2.4
2min末物质的量(mol) 1.6 0.8 2.4
(1) C( SO3)= 2.4 mol/2 L = 1.2 mol/L
(2) V(SO2) = 2.4 mol/(2 L╳2 min) = 0.6 mol/(L.min)