高三专题复习——化学电源.doc

哈尔滨市73中学高三二轮复习 高三化学备课组二轮专题复习化学电源第一部分、专题评估（一）牛刀小试1、【2008年高考宁夏理综卷10】（6分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH-2、【2010年高考宁夏理综卷12】（6分）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A来源:BCD3、【2008年高考海南化学卷 7】（3分）关于铅蓄电池的说法正确的是：A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）4、【2010年高考海南化学卷9】（4分）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥5、【2010年高考宁夏理综卷26】( 6分)（2）利用电解可提纯Cu，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；6、【2007年高考宁夏理综卷26】（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag7、【2007年高考海南化学卷 14 】(9分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。8、【2009年高考海南化学卷15】(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。（二）知长论短1、在本专题中，你准确率最高的知识点是什么？2、在本专题中，你失误最多的知识点是什么？3、在本专题中，你认为你最需要强化的是什么？第二部分、专题破解（一）纲点对照了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点年份省份题号分值电极判断08海南09海南第7题B项第15题（1）3分1分电极反应式的判断08宁夏08海南第10题第7题A、D项6分3分电极反应式的书写09海南第15题（2）3分微观粒子流向08海南第7题C项3分（二）、书点链接一次电池又称为 ，二次电池又称为 或 1、一次电池（1）碱性锌锰电池的负极是 ，正极是 ，电解质是 溶液。负极反应为 ，正极反应为 ，总反应式为 。（2）碱性锌锰电池与普通锌锰电池相比，其优点是 。2、二次电池（1）常见的二次电池是 ，其正极覆盖 ，负极覆盖 ，电解质是 溶液。（2）铅蓄电池放电时的电极反应式为：负极 正极 总反应式为 3、燃料电池充入 一极的为负极 ， 充入 一极的为正极氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，使用酸性电解质，工作时其电极反应式为：负极 正极 总反应式为 （三）、交流分享（四）、限时训练1、【2010安徽卷】某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极2、【2010年重庆卷】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示交换膜只允许H+通过溶液c(H+)= 2.0mol/L阴离子为SO42-离子颜色为：V2+紫色，V3+绿色VO2+蓝色，VO2+黄色当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色，H+由 槽移向 槽。（五）、展望高考1 芬兰一公司制造出一种被称之为纸质电池，避免了传统电池所带来的污染。采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn 十2 MnO2十H2O = ZnO 十2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B该电池工作时H+由MnO2一极流向Zn一极 C当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 十 2e一十 2H2O = 2MnO（OH）十2OH2下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题（1）加入乙醇的铂电极为 极，其电极反应式为 。M电极的材料是 ，电极名称是 ，（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，电路中共通过电子 mol，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）第三部分、专题过关（一）、过关训练1.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为: 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g3.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用4.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O请填空:（1）充电时，原电池的负极与电源_极相连。阳极的电极反应式为_。（2）放电时，负极的电极反应式为_。（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2 _L(标准状况下)。（二）、答疑解惑1、通过本专题的训练，你的最大收获是什么2、通过本专题的训练，你还感觉存在的问题是什么3、完成本专题后，你认为还有哪些专题需要重点突破 第 6 页 共 6 页