化学训练题(十五).doc

化学训练题（十五）（满分：60分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56
Zn—65 S—32 Cu—64 N--14 P--31
一. 选择题：（本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题有1--2个正确答案。）
1．小艺在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32－（装置如右边图所示），实验后小王进行了如下归纳与推测，其中正确的是 （ ）
A．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32－
B．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32－
C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32
D．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大

A
B
C
D
X
Mg
Zn
Zn
Fe
Y
Fe
Mg
Fe
Zn
2.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是右表组合中的 （ ）
3．右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验 过程中小白鼠的生命活动。装置气密性良好。经数小时后，U形管A、B两处的液面情况是(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( )
A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变
4．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行 了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是 ( )
A．原子核体积很小 B．原子是一个实心球体
C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间
5、在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：
蒸发5g水无晶体析出　　　　蒸发5g水析出2g晶体、过滤
溶液甲――――――――→溶液乙――――――――→溶液丙，下列结论正确的是　（ ）
A、溶液甲可能是饱和溶液　　　B、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
C、溶液乙一定是不饱和溶液　　D、溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g
6．某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有Ba2+和Ag+，同时测得溶液的pH=1，他还准备继续检验溶液中是否还含有下列离子：Cl-、S2-、CO32-、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、Al3+、NH4+、PO43-，你认为其中不必检验的离子有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
7.将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。将灼烧后的产物冷却，称量，发现其质量与原混合物相同，则原混合物中金属镁的质量分数为（ ）
A.56% B.44% C.40% D.38%．
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
4
10
1
25
反应后质量(g)
(未测)
21
10
9
8．在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内反应前后各物质的质量如下：
若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为 ( )
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1
9.在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等。则投入的金属质量关系是 （ ）
A.Mg＞Al＞Fe B. Al＞Mg＞Fe C. Fe＞Mg＞Al D. Mg=Al=Fe
10.用质量均为2 g的薄锌片，在不同温度下分别与足量某浓度的稀硫酸反应。锌片完全溶解所用时间与温度的关系如下表所示。
序号
温度／℃
单位时间消耗锌的质量
锌片完全溶解的时间／s
l
5
ml
400
2
15
m2
200
3
25
m3
100
4
30
m4
t4
5
35
m5
50
6
10
m6
t6
7
20
m7
t7
试根据表中数据推测下列各表达式正确的是 （ ）
①50<t4<100 ②t6>200>t7 ③单位时间内消耗锌的质量(m)：m7>m6>m2
A．① B．② C．①② D．①②③
11、向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是 ( )
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+Cu2+
12．一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为 （ ）
A．10% B．30% C．50% D．70%
二.填空题（本题共14分）
13．(1分)假如无土培养液由NH4Cl、K2S04、NH4H2P04三者溶于水配制而成，其中N、P、K的原子个数比为3∶2∶1，则需加入NH4Cl、NH4H2P04、K2S04的质量比为　　　　　 。
化合物
A
B
C
氧化物
14、（5分）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法。下图是初中常见化学概念之间的相互关系。

（1） 写出A、B、C所属物质
的类别，并以Na、H、O、S元素
组成的物质为例各写出一种代表
物质的化学式。

A
B
C

物质类别

氧化物
化学式

Na2O、SO2、SO3、H2O
（2）NaHSO4是硫酸的酸式盐，NaHSO4的溶液具有酸性。写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式：
、
15.（4分）解决“三农”问题是“两会”的焦点之一，由A、B、C、D四种常见元素组成的深受广大农村欢迎的两种化肥X和Y引起了农商界的关注。已知A元素形成的化合物是“化学世界里最庞大的家族”，B元素形成的单质是最轻的气体，C元素在空气中含量最多，D元素在地壳中含量最高。X中A、B、C、D四种元素原子个数比为1：5：1：3；Y中A、B、C、D中四种元素原子个数比为1：4：2：1。
请用化学方程式填写下列四空：
（1）化肥X不宜在烈日当空的中午施用，原因是 ；
（2）化肥X不宜与消石灰混合施用，原因是 ；
（3）化肥X也不宜与酸混合存放，原因是（以盐酸为例） ；
（4）化肥Y肥效高，在施用时不忌酸、碱和受热。但它发挥肥效前少不得水的帮助，这是因为它与水在土壤腐殖质酶的催化作用下发生了
反应而生成了一种易溶于水、易被植物吸收的无机盐。
16.（4分）A、B是两种物质的浓溶液，请按下列操作顺序及观察到的实验现象回答：
（1）写出下列物质的化学式A C
（2）写出②、③步操作时发生的化学反应方程式
② ③

三 实验题（本题共15 分）
17.（4分）用一个洁净的鸡蛋和一个洁净的玻璃杯进行如下实验：
（1）如果杯口较窄小，拿着鸡蛋的手无法伸入杯中，则要将鸡蛋放入玻璃杯中的方法是
。
（2） 某同学想要完整地取出该鸡蛋壳内附着的一层薄膜作半透膜用，又苦于没有其它实验仪器和药品，情急生智，他将自家厨房里的一种常用品加入上述剥离被中，一段时间后，一个完整的“软膜鸡蛋”就露出来了。该常用品的名称是 ，其操作过程中涉及到的主要化学方程式为 。
（3） 在（2）操作过程中，该生发现：加入常用品一段时间后，鸡蛋一会儿上浮，一会儿沉底，如此反复不断。为解释上述现象，他提出了四条解说，其中符合科学道理的是 （填序号）
① 变化过程中有气体生成，且气体聚集在鸡蛋表面，增大了排斥液体的体积；
② 玻璃杯中溶质不断消耗，溶液密度逐渐减小； ③鸡蛋壳发生反应，鸡蛋质量逐渐减小；
④ 鸡蛋的密度比杯中溶液的密度大，该溶质不断消耗，但溶液的密度增大。
18.（6分）欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：

（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是 ，其作用是
；
（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母） ；
（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序为 ；
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ；
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”） 。
19．（5分）右图是学生用来研究酸雨成因的实验用“催化棒”。这是由两根粗导线穿过橡皮塞固定在粗玻璃管中，B端用电热丝相连接而成。实验时，只要将A端导线连接直流电源使电热丝红热，然后将红热的电热
丝伸入盛有SO2和空气的集气瓶中。试回答：
（1）集气瓶中出现的现象：________________________________________；若再往其中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现的现象是：___ _ ______________ _______；
（2）这个模拟实验得出酸雨的成因是：___________________ ____________________。
（3）目前一座中等城市每年约燃煤300万吨，若煤的平均含硫量按1%计算，则每年将排放SO2_____________t；若生成的二氧化硫有60%转化为H2SO4，这相当于每年在高空大气中散播______________t 98%的H2SO4。
四.计算题（共7分）
20.（3分）减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含碳73.8%（以下均指质量分数）、氢8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。

21.（4分）