金属的性质教学设计.doc

金属的化学性质教学设计一、教学设计理念在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜片等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意补做铝片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。二、教学目标分析知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感态度与价值观：（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。三、教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。（3）对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。四、执教者自我分析：本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。五、教学方法分析：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。六、教学准备：多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、镁片、铝片、锌粒、铜片、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液【学习过程设计】师生双边活动细目改进意见流 程教师活动学生活动设计意图问题情景导入课前展示： 中国航母、飞机、动车、铁塔、大桥、生活用品用具等一些金属制品。【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。【回忆】1、镁带在空气中燃烧的现象和化学方程式。2、铁丝在氧气中燃烧的现象和化学方程式。3、铜在酒精灯上加热的现象和化学方程式。【引导】根据反应的难易程度可以判断金属的活动性根据铝合金门窗提出讨论为什么铝的耐腐蚀性强，并告诉学生活泼行铝比铁活泼。学生回答板演3Fe+2O2Fe3O44火星四射，放出大量的热，黑色固体2Mg+O22MgO发出白光，放热，生成白色固体2Cu+O2=2CuO由红色变为黑色MgFeMgCu激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际的能力。探究活动一：金属与氧气反应【演示】铝箔在酒精灯上灼烧【展示】资料卡酒精灯最高温度700 800Al的熔点 660Al2O3的熔点 2050学生观察现象讨论学生总结4Al+3O2=2Al2O3【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。感知Al2O3的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念说出实验现象，看谁观察细致设问导入判断金属的活动性可以根据金属与氧气反应的难易程度。还有没有其他方法呢？学生思考通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。过渡【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力探究活动二：金属与稀酸的反应学生分组实验,六人一组,分六组。三组做金属与稀盐酸反应，三组做金属与稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】讨论: 1.猜测气泡有可能是什么气体？如何检验？2.通过反应的剧烈程度是否可以判断金属的活动性大小？如果可以，则如何判断？学生实验分别在培养皿的四个方向各放置一块镁片、锌粒、铁片、铜片，然后倒入稀盐酸、稀硫酸，将金属浸没即可。注意观察现象。培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法知识延伸：为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu强调:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价讨论小结【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为MgZnFeCu1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反 应，生成氢气。2.可根据金属是否能与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，判断金属的活动性强弱。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。投影过渡大家观察这几个化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？置换反应：A+BCAC+B讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。思考，回答：这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我过渡【设问】根据一种金属与另一金属化合物溶液能否反应，你能比较这几种金属的活动性吗？学生思考探究活动三：金属与某些化合物溶液的反应学生分组实验,六人一组,分六组。【巡视、指导实验】【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】【展示】金属活动性顺序表1.把一根砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2.把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 3.把洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？学生进行讨论、交流。展示探究结果：FeCuAg1.部分金属能与金属化合物(盐）的溶液反应 2. 判断两种金属活动性强弱的依据，可根据一种金属能不能将另一种金属从其化合物（盐）的溶液中置换出来培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我学以致用1 .生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.能否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，铜锌合金黄铜，外观与黄金相似，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金行骗。请设计实验鉴别真假黄金。学生回答联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。小结通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或疑惑不解的地方？学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。1、金属的化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法（1）金属与氧气反应的难易程度（2）金属与酸反应的剧烈程度（3）金属能否与金属化合物的溶液反应课堂检测【课堂检测】1、下列反应方程式是否正确，用“”或“”表示MgH2SO4MgSO4H2 （ ）Cu2HClCuCl2 H2 （ ）2Fe6HCl2FeCl33 H2 （ ）Zn2HNO3Zn(NO3)2 H2 （ ）Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag（AgCl是难溶于水的白色沉淀）（ ）2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 （ ）Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2 （ ）2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( ) A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)34、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出。则X、Y、Z的活动性顺序为_。作业完成教学案的课后作业板书设计第5章 金属的冶炼和利用第1节 金属的性质和利用（2）-金属的化学性质一、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2Fe3O44二、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2置换反应：三、金属与某些化合物的溶液反应Fe+CuSO4 = FeSO4 +CuCu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au课后反思新课程标准下的初中化学课堂教学，已经不仅是传授基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间）。扬中市八桥中学 何宇钱 化学10