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高二化学期末试卷(选修四).doc

上传人:仙人****88 文档编号:5497152 上传时间:2024-11-11 格式:DOC 页数:4 大小:143KB
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资源描述

1、高二化学化学反应原理测试1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为( )A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)2已知450时,反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50,由此推测在450时,反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 ( )A50 B0.02 C100 D无法确定3用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度( )A

2、偏高B偏低C不受影响D不能确定4汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( ) APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为:Pb + SO 2e = PbSO4CPbO2得电子,被氧化 D电池放电时,溶液酸性增强5在25、101kPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方程式正确的是( )ACH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l);H=+1367kJ/molB2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6

3、H2O(l);H=2734kJ/molC2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);H=1367kJ/molD2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l);H=+2734kJ/mol6.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) ; H-142.9kJmol1 ( )B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) ; H-571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ; H-571.6kJmol1 D. H2(g)1/2O2(g)H2O(g) ; H-285

4、.8kJmol17.在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案中正确的是 ( )A. 锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2+B. 锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+C. 锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+D. 锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+8对于任何一个平衡体系,采用以下措施一定会使平衡移动的是( )A加入一种反应物B升高温度 C对平衡体系增加压强D使用催化剂9一定温度下,可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3B容器内每减少1mol A2,同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质

5、的量之比为1:3:2T2P1T2P2T1P1t0n(Z)D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:110应2X(g)+Y(g)2Z(g);H0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2,P1P2BT1P2( )CT1T2,P1P2 DT1T2,P1P211用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是: A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、酸性MgSO4溶液 D、酸性AgNO3溶液12分别放置在图410所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4

6、溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是13向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起( ) A溶液的pH增大BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c (OH )减小14.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液;以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下: A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 B用待测定的

7、溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶,再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写): 。该滴定操作中应选用的指示剂是: 。在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ,原因是 。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫

8、酸)溶液的物质的量浓度计算出结果到小数点后二位) molL15、pH12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)(1)如果加入蒸馏水,应加 mL;(2)如果加入pH10的NaOH溶液,应加 mL;(3)如果加0.01mol/L HCl,应加 mL。2005年高二化学期末复习(选修四)(参考答案)题号12345678答案CBBBBBDB题号910111213答案BCACDA14.答案:(1)ECDBAGF酚酞滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然变成红色,半分钟不褪色(2)滴定管内壁上的水膜,将标准液稀释,使体积读数偏大(3)4.2015、(1)900 (2)1000 (3)81.84

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