化学计量在实验中的应用--配制一定物质的量浓度的溶液.doc

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用--配制一定物质的量浓度的溶液
学段: 高中学科: 化学教材版本: 人教版年级/册: 必修1 目录: -- 本次研修的重难点题目(知识点): 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用--配制一定物质的量浓度的溶液
学习内容分析
学习目标描述： 1、了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力
3、培养学生的动手能力和基本实验技能。通过实验培养学生学 习化学的兴趣和严谨的学习态度。
学习内容分析： 对该教学内容根据教学目标进行了多角度挖掘，我认为该内容可以帮助学生理清以下四个问题：
1、定量实验的原理。配制一定浓度溶液的实验原理就是依据计算公式，根据公式需要哪些量？然后怎样得到这些量。为设计定量实验指明思考方向，也使得“量”成为定量实验的灵魂和关注点。
2、概念的问题。物质的量浓度的溶液配制过程中，学生常犯的错误是：取溶剂的量还是取溶液的量？通过解决配制物质的量浓度溶液时溶剂量是如何被确定的问题，让学生知道为什么配制溶液时不关注溶剂的确切用量，理清关于物质的量浓度的溶液配制的一些概念。
3、定量化学实验仪器的原理。化学仪器的形状是多种多样的，但每一种仪器的产生必然出于某种需求，而不是凭空想象而来的。这为学生在今后化学实验选择仪器乃至设计仪器装置提供一种思维导向。
4、科学方法和科学态度。定量实验的操作步骤取决于需要获取哪些“量”以及如何准确地获取这些“量”，分析实验中的问题和解决问题的过程是培养学生定量分析问题的能力及严谨的科学态度的很好载体。
教学重点： 物质的量浓度的溶液的配制
教学难点： 正确配制一定物质的量浓度的溶液
学生学情分析
学生学习热情较高，有强烈的求知愿望，对化学实验很感兴趣，互助学习也比较好
教学策略设计
Ⅰ、课前检测：
一、复习检测：
1、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液
C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
2、现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0 mol Mg2＋的这种泉水的体积是多少升？

二、预习检测：
1、配制500 mL 1 mol•L－1的Na2CO3溶液需要哪些步骤？[来源:Zxxk.Com]
2、容量瓶有哪几类？

Ⅱ、课堂新授：
【自主学习】配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?
【归纳】仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解
【小组交流与讨论1】配制500 mL 1 mol•L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的量？
【师生共同探讨1】溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。
溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)•V［Na2CO3(aq)］•M(Na2CO3)
=0.1 mol•L－1×0.5 L×106 g•mol－1＝5.3 g
显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出 所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？
【展示】展示500 mL的容量瓶
【思考与交流】容量瓶有哪些结构特点？ 使用容量瓶要注意哪些问题？
【归纳】1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。上面标有：容量、刻线、20℃。
2.使用前须检验容量瓶是否漏水。
3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时， 须用胶头滴管加水至刻度线。
【演示】实验步骤配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。
【小组交流与讨论2】所用仪器有哪些？实验步骤有哪些？
【归纳】
（1）配制步骤：
计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。
（2）所用仪器：
天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【小组交流与讨论3】回答问题：
①为什么要用蒸馏水洗涤烧杯 内壁?
②为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?
③为什么不直接在容量瓶中溶解固体?
④转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?
⑤为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
【小组交流与讨论4】若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸 馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量 取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
【总结】物质的浓度溶液的配制
1、配制步骤：
计算— 称量—溶解—.移液—.洗涤— 定容—摇匀。
2、所用仪器：
天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
3、 分析误差时，要围绕操 作行为对n与V的影响来分析。
Ⅲ、课堂检测：
1、某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为_______mL，应选用的量筒规格为_______ 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为______________。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有_______、_______、_______和试剂瓶。
2、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______ ________，_______ __________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可 以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________________________________。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
【答案】（1）①④⑤⑥；胶头滴管；搅拌；引流
（2）检查容量瓶是否漏液
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（4）②④
Ⅳ、教后反思：
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信息技术运用说明
将物质的浓度溶液的配制的配制步骤：计算— 称量—溶解—.移液—.洗涤— 定容—摇匀，制作成PPT，进行动画展示。