初四上学期期中试题.doc

2014-2015学年度上学期初四期中试题
试题
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考 号

班 级

姓 名

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△△△△△装
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△△△△△订
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△△△△△线
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△△△△△内
△△△△△
△△△△△不
△△△△△
△△△△△要
△△△△△
△△△△△答
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△△△△△题
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△△△△△○
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化 学 试 题
命题人：邵立娜
考生注意：1、考试时间90分钟
2、本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，全卷共五道大题，总分100分。
3、请按照题号顺序在各题目的答题卡相应区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效
一
二
三
四
五
总分

题中所用到相对原子质量：H:1 O:16 N:14 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Al:27
K:39 I:127 Na 23 Ca 40 S 32 Zn 65 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题 (本题1-15小题, 每小题只有一个正确选项,每题2分,共30分,将正确选项填写在答题卡上）
．刚学化学的兰兰对下列常见现象进行分析，她想其中发生了化学变化的是（ ）
A．煮饭前米用水洗一洗 B．冰箱中放入木炭后，异味消失
C．自行车轮胎在烈日下爆裂 D．食物变质
．下列图示中，正确的是 （ ）

A．点燃酒精灯 B．取少量液体 C．加热液体 D．称量氯化钠
．浓盐酸和浓硫酸均敞口放置一周，其质量和溶质质量分数的变化时（ ）
A．质量都变小，溶质质量分数也变小
B．质量都变大，溶质质量分数也变大
C．浓盐酸质量变小，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数都变小
D．浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变大，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小
．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（　　）

A．
50g
B．
10g
C．
100g
D．
40g
5. 古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，X的化学式为（　　）

A．
Ag2O
B．
AgS
C．
Ag2O2
D．
Ag2S2
6. 化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（　　）
A．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
B．实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C．实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D．中和反应：HCl+NaOH=NaCl2+H2O
7、钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是
A．羟基磷酸钙属于混合物
B．羟基磷酸钙的一个分予中含有44个原子
C．羟基磷酸钙由四种元素组成
D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
8、下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( )
A.氧气、O2、非金属单质 B.锰、MN、金属单质
C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物
9、某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件．a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞．一段时间后观察．下列推断错误的是（　　）
A．只有a管中的铁钉会锈蚀
B．L端与R端的液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关
D．常温下b管中的铁钉很难锈蚀
10、下列图像能正确体现与实验对应关系的是 （ ）
A.在一定温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向氢氧化钠溶液中加稀硫酸直至恰好完全反应
C.给盛有高锰酸钾固体的试管加热
D.少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧

11、实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实的是
A Ph<7的溶液不一定是酸的溶液 B 硝酸铵溶于水后温度升高
C 有单质生成的反应一定是置换反应 D 明矾可以区分硬水和软水
12、 现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是 （ ）
选项
A
B
C
D
Ag
Zn
Fe
Mg
13、 制作“叶脉书签”需要配制100g  11%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作中正确的是（　　）
A．在左右托盘上垫滤纸称取11.0g NaOH固体
B．选用100mL量筒量取89.0mL的水
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．配制过程中，如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用稀硫酸冲洗
14、下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 （ ）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
15、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是 （ ）
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
二、选择题（16-20小题有1~2个正确选项,每题有一个或两个符合要求的选项。错选、多选不给分。有两个选项的，只选一个且正确，给1分。每题2分，本题共10分，,将正确选项填写在答题卡上）
16. 下列有关溶液及溶解度的说法正确的是
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A(不含结晶水)2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。则T℃时，A的溶解度为40克
C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D．蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子
17.能与盐酸反应生成盐和水的是（ ）
A . 镁条 B . 氧化铜 C . 氢氧化钾 D . 氯化钙
18. 先用蒸馏水将甲、乙两片pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸稀盐酸接触甲，再另用玻璃棒蘸氢氧化钠溶液接触乙，测得pH与实际pH的关系是（ ）
A.甲减小，乙减小 B.甲增大，乙增大
C.甲增大，乙减小 D.甲减小，乙增大
19. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃．下列说法正确的是（　　）
A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
B．温度降低到t1℃时，得到甲的饱和溶液
C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
20．向等质量的镁条和铁片中分别加入足量分数相等的稀盐酸，有关量的关系图象如下，其中错误的是（　　）
A．

B．

C.

D.

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三．（本题含有5个小题，共23分）
21．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
（1）①地壳中含量最多的金属元素是 Al ．（填元素符号）
②保持铁的化学性质的最小粒子是 铁原子 ．
（2）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛（Ti）金属板，其密度只有钢的60%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4═Ti（SO4）2+2H2↑．
在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg 高温2MgCl2+Ti．则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是 .

22．现有40g固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙)，利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题 ：
(1)分离步骤为：① ②趁热过滤③ ④再过滤
⑤洗涤晶体⑥干燥晶体；
(2)过滤所用的玻璃仪器为 ；
(3)趁热过滤的目的是 ；
(4)步骤③的理论依据是 ；
(5)洗涤晶体的目的是 。

23．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是　_________　；
（2）反应①中石蕊溶液变为　_________　色；
（3）反应⑤的化学方程式为　_________　；
（4）图中只生成盐和水的反应有　_________　
（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟
Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）
中的　_________　．

24. 硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要由于浓硫酸具有 性，使纸中纤维素炭化缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中水分，利用其 性
（2）探究浓硫酸吸水性，兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同大表面皿中，称量、观察、记录、分析根据室温环境下实验的数据绘成曲线如图：

①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌
②由如图曲线你能得到实验结论有哪些？（写两点）

25. 镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
（1）氢氧化镍的化学式为
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
①反应的化学方程式为：
②预测反应现象：
四、实验及探究题（本题含4个小题共27分）
26．下列装置图与氧气的制取与性质有关：
（1）根据下图（A---D）所给的装置，回答问题。

① 实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为_____________；
② 实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，可选用的发生装置为__________”
③ 如果用C装置收集氧气，气体应从_________口进（填a或b）
④ 如果用D装置收集氧气，气体应从_________口（填e或d）
（2）如右图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形
管塞紧，U形管内水面处于同一高度，放置几天后观察到U形管
内的水面_____________(填字母)。
A a比b高 B。b比a高 C 一样高 D 无法判断

27.在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。配制营养液的主要试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3溶液，现欲配制这种KNO3溶液200克。
（1）需KNO3固体___________克，需水__________ml。（水的密度为1.0g/cm3 ）
(2) 配制此KNO3溶液的步骤为：a.计算 b.称量（量取）c.溶解 d.装入试剂瓶。
现有以下实验仪器：托盘天平及砝码、量筒、药匙、蒸发皿、胶头滴管、烧杯、试剂瓶。
在以上给出的仪器中，有一个仪器在配制溶液过程中不需要的是______________，同时，若要成功配制此溶液，还缺少一个重要的仪器是________________，此仪器在配制过程中所起的作用是___________________________
（3）下列方法能使接近饱和KNO3溶液由不饱和变为饱和的是_________。(从①—⑥中选序号填入)
①加水 ②加KNO3固体 ③蒸发水 ④ 冷却
⑤ 加热但保持溶液质量不变 ⑥加饱和KNO3溶液
（4）现向KNO3饱和溶液中，逐滴加水稀释使其质量分数降至1.4%，在此稀释过程中，符合此溶液中溶质质量变化规律的图示是___________________
A. B. C. D.

（5）在1℃时KNO3溶解度为S克，该温度下把a克KNO3固体投入到b克水中，充分搅拌。
①当S、a、b满足的关系是___________时，溶质的质量分数为

②当S、a、b满足的关系是___________时，溶质的质量分数为，若要使其溶质质量分数变为原来的1/2倍，需加水_________克。

28. 为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究（注：该反应还原产物只有铜）．
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是金属铜；         猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；   猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 木．
【进行实验】实验流程见下图：

【问题与讨论】
（1）步骤①把固体研成粉末，目的是 使物质与稀硫酸充分接触，从而达到分离的目的．
步骤②包括溶解、 过滤过滤两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 ．
（2）C的化学式为 CO2 ，由此推出固体B中含有  C、Cu
（写化学式），步骤⑤发生反应的化学方程式为： CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）如果溶液A无色，则证明猜想 I成立．
（4）如果木炭与氧化铜反应充分，则猜想 Ⅳ 不成立

五、 计算题（共14分）
29．将100g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4g，求：
（1）消耗铁粉的质量
（2）稀盐酸中溶质的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

30．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯里，然后向其加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应后，（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发）(A. 95g B.90.6)其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算(计算结果保留1位小数)
(1)产生CO2的质量为_______________g。
(2)计算该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数 。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数

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