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高二化学期末测试题 老河口高级中学 徐明武 第卷 选择题（共48分）一、选择题选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下列变化属于吸热反应的是： 液态水汽化 Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 A B C D2. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（ ）A、Fe-2e-Fe2+ B、2H2OO24e-4OH-C、2H+2e-H2 D、4OH-4e-2H2OO23. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热，氨水中NH4+浓度减小B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加C.高压有利于合成氨的反应D.500 左右比室温更有利于合成氨（合成氨为放热反应）的反应4. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是： A.在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C.c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) D、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)7. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O8. 在RNH2H2O RNH3OH的平衡中,要使RNH2H2O的电离程度及OH都增大,可采取的措施是 A.通入HCl B.加NaOH固体 C.加水 D.升温9. 下列叙述中各项的比值一定为2：1的是A在密闭容器中，N2+3H22NH3以达到平衡时，C（NH3）与C(N2)之比B常温下，pH=12的NH3H2O和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比C常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3H2O混合溶液中C(NH4+)与C(SO42-)之比D液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml 碱式滴定管内所盛溶液的体积之比10、（ ）对室温下，pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，则下列叙述正确是：A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B、使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C、加水稀释10n倍后，两溶液的PH均为3 + nD、往等体积的两溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11. 下列说法不正确的是( )A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：Na+HCO3-OH-H+B将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl-DpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH712. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正(O2)5逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)3正(H2O )13. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是 A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B过一段时间，右端试管中，导管口有气泡产生C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管口不会有任何现象产生14. 已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，则AgCl溶解度小于AgI15、（ ）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(s)2XY(g)；H 0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A、图是加入适量的Y的变化情况B、图是缩小容器体积的变化情况C、图是增大压强的变化情况D、图是升高温度的变化情况16. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0二、填空题（本题包括5小题，共52分）17（8分）. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管23次.取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL处.把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴甲基橙试液把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数请回答下列问题：（1）判断到达滴定终点的现象是 。（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。（3）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是 。A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡18. （8分） 氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ ，S = +133.7 J/K 该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。（2）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H”、“=”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。20. （13分） 铁及铁的化合物应用广泛，如3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请写出电极反应式正极反应，负极反应。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的3221.97.04.73.29.06.7提供的药品：2浓24溶液（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。21. （13分） 工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的随pH的变化曲线。（1）从图中推断NaHCO3溶液呈 （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是 (用离子方程式表示)。 （2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.357.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 （填写微粒化学式）（3）根据上图，下列叙述中正确的是 。（填字母序号）AHCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应B盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性CpH小于7的雨水称为酸雨D在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)（4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.0310-9，当水中的c(Ca2+)310-4 molL-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为 molL-1。高二化学期末测试题答题卡一、选择题（本题包括16小题，每小题3份，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本题包括5小题，共52分）17、（8分）（1） ；（3） （3） 。（4） 。18. （8分）(1) _， (2) _ _ (3) _ 19（12分）_ _._ ，_ ， ， 20、（14分）（1） （2） （3） ，（4） ， ， 。 21、（10分）（1） ， （2） （3） （4）