高二化学期末测试题.doc

高二化学期末测试题
老河口高级中学 徐明武
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列变化属于吸热反应的是： ①液态水汽化 ②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌有氨气放出 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应
A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤
2. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（ ）
A、Fe-2e-＝Fe2+ B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C、2H+＋2e-＝H2↑ D、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.对盛在烧杯(敞口)内的氨水加热，氨水中NH4+浓度减小
B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加
C.高压有利于合成氨的反应
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨（合成氨为放热反应）的反应
4. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：
A.在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-
B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C.c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-
D.中性溶液中：K+、SO42-、AlO2-、Na+
5. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )
A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b
6、（ ）25℃时，在0.1mol∕L的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是：
A、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) B、c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)]
C、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
7. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
8. 在RNH2·H2O RNH3＋＋OH－的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及[OH－]都增大,可采取的措施是
A.通入HCl B.加NaOH固体 C.加水 D.升温
9. 下列叙述中各项的比值一定为2：1的是
A．在密闭容器中，N2+3H22NH3以达到平衡时，C（NH3）与C(N2)之比
B．常温下，pH=12的NH3·H2O和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
C．常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3·H2O混合溶液中C(NH4+)与C(SO42--)之比
D．液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml 碱式滴定管内所盛溶液的体积之比

10、（ ）对室温下，pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，则下列叙述正确是：
A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C、加水稀释10n倍后，两溶液的PH均为3 + n
D、往等体积的两溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
11. 下列说法不正确的是( )
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]
D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
12. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4正(O2)＝5逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2正(NH3)＝3正(H2O )
13. 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是
A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升
B．过一段时间，右端试管中，导管口有气泡产生
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管口不会有任何现象产生
14. 已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，则AgCl溶解度小于AgI
15、（ ）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(s)2XY(g)；△H < 0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A、图Ⅰ是加入适量的Y的变化情况 B、图Ⅱ是缩小容器体积的变化情况
C、图Ⅲ是增大压强的变化情况 D、图Ⅳ是升高温度的变化情况
16. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17（8分）. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次.
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处.
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）判断到达滴定终点的现象是 。
（2）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。
（3）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。
（4）下列实验操作会使实验结果偏高的是 。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
18. （8分） 氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K
该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
19.（13分） 北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
(l）已知丙烷脱氢可得丙烯：
C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g） △H1=156.6KJ·mol－1
CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4KJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H= KJ·mol－1
(2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；
放电时，CO32－移向电池的 （填“正”，或“负”）极。
(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－+ H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6)
(4）常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
20. （13分） 铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请写出电极反应式正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10 mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ
氢氧化物沉淀完全时的ｐＨ
Ｆｅ3＋
Ｆｅ2＋
Ｃｕ2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的药品：Ｃｌ2　　浓Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
21. （13分） 工业上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的总浓度称为总碱度。水中碱度的控制成为碳酸钠软化水处理法的关键。碳酸在水中一般以3种形态存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。当溶液的pH发生变化时，其中任一种形态的物质的量占三种形态总物质的量的分数δ也可能发生变化，下图是碳酸溶液中碳酸的各种形态的δ随pH的变化曲线。
（1）从图中推断NaHCO3溶液呈 （填“酸”、“碱”、或“中”）性，其原因是 (用离子方程式表示)。
（2）正常情况下，人体血液的pH维持在7.35～7.45之间，则溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 （填写微粒化学式）
（3）根据上图，下列叙述中正确的是 。（填字母序号）
A．HCO3-既能与强酸反应又能与强碱反应
B．盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液至恰好完全反应时溶液呈中性
C．pH小于7的雨水称为酸雨
D．在pH为6.37时，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)
（4）工业用循环冷却水中常含有Ca2+等杂质离子，在循环过程中易结垢，可通过控制溶液的总碱度使Ca2+等离子形成沉渣除去。已知某温度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，当水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1时，不会出现结垢现象，则该水中的c(CO32-)应至少为 mol·L-1。

高二化学期末测试题答题卡

一、选择题（本题包括16小题，每小题3份，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17、（8分）（1） ；
（3）
（3） 。
（4） 。
18. （8分）(1) __________________，
(2) ___ ______
(3) __
19．（12分）⑴_____ _.
⑵___ ，______
⑶ ，
⑷ ，
20、（14分）（1）
（2）
（3） ，
（4） ， ， 。
21、（10分）（1） ，
（2）
（3）
（4）