高二化学反应原理期末测试题.doc

高二化学反应原理期末测试题
1．有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是 （ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1 ＝ -Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2 ＝ -Q2kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3 ＝ -Q3kJ/mol
A．△H1=△H2 B．△H1＜△H2 C． Q1 ＞2Q3 D．△H1＞2△H3
2. 反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是 （ ）
A．容器内压强不再改变 B．（H2O）=（H2）
C．气体的密度不再改变 D．反应不再进行
3．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是： （ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．上述反应为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度
4．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
5．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是 （ ）
A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜②
B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：
c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的
c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]
6．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 （ ）
A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-
B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+
C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-
D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）
A．1L 1mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA高考资源网
B．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－6NA个
C．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
D．标准状况下22．4LHCl气体溶于水，其溶液中H+数为NA
8．燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 （ ）
A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
9．一定温度下，取0.2 mol/L HX溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是 （ ）
A．甲溶液中由水电离出的c(OH¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水电离出的c(H+)
B．甲溶液中c(Na＋) — c(X－)＝1.0×10−8 mol/L
C．甲溶液中c(OH－) — c(HX) ＝1.0×10−8 mol/L
D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
10．由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （ ）
A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体
C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应
11．在aｍL浓度为c mol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是 A.0.0020 B.0.011 C.0.11 D.0.22
12．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
13．T°C时，将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L
的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是 （ ）
A．混合液的pH=7 B．a=b
C．混合液中Kw=[c(H+)]2 D．a=b，VA=VB
15． (4分) 相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中： ①40mL 0.02mol/L BaCl2溶液 ② 40mL 0.03mol/L 盐酸 ③10mL 蒸馏水 ④ 50mL0.05mol/L AgNO3溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为____________________
A．① = ② = ③ = ④ B. ③ > ② > ① > ④
C．④ > ② > ① > ③ D. ③ > ① > ② > ④
16. (8分)已知某无色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在内的四种离子，请回答下列问题：
（1）若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显 性。相关的离子方程式为 。
（2）若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为 。
A
B
（3）若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是 。（选填编号字母）
A．c（Na+）>c（CH3COO-） B．c（CH3COO-）> c（Na+）
C．c（OH-）> c（Na+） D．c（Na+）> c（OH-）
E．c（OH-）>c（CH3COO-） F． c（CH3COO-）> c（OH-）
17. (8分)（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。
分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样
品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
18．（14分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 。
（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示） 。
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
。（用化学式表示）
（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者 后者（填“＜”“＞”“＝”）。
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
19．（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 0.5mol X，则需加入 mol Y， __________mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol 。(请用极值转化考虑)
20．（8分）如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，根据下列要求填空：
(1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是PA PB (填“＜”、“＞”、“＝”)。
(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应固定在 处。
(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。
21．（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ki = 1.75×10－5
碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11
亚硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7
① 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _________________
② 在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：_____＞_____＞_____
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）
A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度
（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
KSP（25℃）
1.8×10－10
1.5×10－16
1.8×10－50
下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
22．（1）右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极 ②电解质溶液pH不变 ③电子流动的方向为：Zn→Cu ④Cu极上有氢气产生 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
上述记录中描述正确的是
（2）有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
（3）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2－2e－＝2H+
D．该电池正极反应为：O2＋4e－＝2O2－
23、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在amin后，容器中c（A）=0.1mol∕L
（1）若温度与压强均未改变，求v（B）
（2）若温度不变，压强变为9/10P，求v（C）和x 的值

4