高二化学上学期期末测试题[.doc

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Fe-3e-=Fe3+ C.O2+2H2O+4e-=4OH- D.2H+2e-= H2 二、选择题（本题包括10小题，第1016题每题4分,1718题每题5分,共42分）9向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是A.Fe(NO3)3 B.ZnSO4 C. NaHSO4 D. NaHCO310.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g) 2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为C(A):C(B):C(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A.B.Q,则下列叙述正确的是 A.刚充入时反应速率V(正)减小,V(逆)增大B.达到新的平衡时,反应混合物中A.B的体积分数增加C. 达到新的平衡时, C(A):C(B):C(Q)仍为1:1:2D. 达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后减小11NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共价键数目为6NA C标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时,电子转移数为NA D1L1mol/L的AlCl3溶液中的Al3+的个数为NA 12下列各组离子I-、ClO-、NO3-、Cl- K+、NH4+、HCO3-、OH- SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- Fe3+、SCN-、K+、SO42- H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存的组别共有A1组 B2组 C3组 D不少于4组13某有机物链状分子中含n个CH2，m个 CH，a个CH3，其余为氯原子。则氯原子的个数为A2n3ma Bm2a Cnma Dm2n2a14.下列有关叙述正确的是A. 纯铁比生铁耐腐蚀B.甲苯和溴水混合,在铁作催化剂时能发生苯环上的取代反应C.工业上用铝热反应冶炼铁D. 使用正催化剂能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,提高反应物的转化率15下列反应的离子方程式正确的是A将Cu粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+ Cu2+Fe2+B将Al粉加入NaOH溶液中：Al+2OH-+H2OAlO2-+2H2 CFeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2 I2+2Cl- D往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：2Al3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH 2Al(OH)3+ 3BaSO416. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH =Zn(OH)2 B放电时正极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强17.向某FeBr2溶液中,通入不1.12L (标准状况下)的Cl2,测得溶液中C(Br-)=3C(Cl-)=0.3mol/L(反应过程中溶液的体积变化及离子的水解不计)则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中C(Fe3+)=0.1mol/L C.原溶液中C(Br-)=0.4mol/L D. 反应后溶液中C(Fe3+)=2C(Fe2+)18.物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是A. C(HX)+C(X-)=C(Na+)=0.1mol/L B. C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)C. 若溶液呈碱性,则C(Na+) C(HX) C(X-)C(OH-)C(H+)D. 若溶液呈酸性,则C(X-)C(Na+)C(HX)C(H+)C(OH-)第卷(非选择题 共78分)三、（本大题共两小题,共21分）19.(1)下列有关实验的叙述正确的是(填序号) A.用酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 B. 蒸干并灼烧FeCl3溶液可得纯净的无水氯化铁;C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水,选用酚酞用指示剂D. 制Fe(OH)2时,盛NaOH溶液的滴管不能伸入到试管底部E.为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用 铜丝网包裹的锌粒F.如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；(2)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,又放置了较长时间,可能被氧化,试用实验证明它是部分被氧化,还是完全被氧化,并完成实验报告实验目的: 实验步骤(1)取少量晶体溶于水,加稀硫酸酸化(2) (3) 结论: 20. 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某同学设计了如下装置（气密性良好），通过使弹簧夹K1和K2打开或关闭控制气体流向，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。（1） 烧瓶中放入几块碎瓷片的作用是 ，图中一处明显错误是 （2） 若实验时看到G中澄清石灰水无明显现象但I中澄清石灰水混浊，请对出现该现象的原因提出一合理的猜想是: （3） 说明混合气体中含有CO2的现象是 : 说明混合气体中含有乙烯的现象是: （4） F中NaOH溶液的作用是: B中应盛放的试剂是: （选填“溴水”或“酸性高锰酸钾溶液”）。四、（本大题共两小题，共21分）21 AI分别表示中学化学中常见的一些物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物，生成物没有列出)，已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白： （1） A、B、C、D、E、F六种物质所含的同一种元素是：Fe；（2） G、F的化学式分别是： 、 （3） 写出反应的化学方程式： （4） G与NaOH溶液反应的离子方程式： （5） 在反应中，属于放热反应的是： 22t将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g） XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,并测得C的的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= 。(2).比较达到平衡时,A.B两反应物的转化率: (填 = 或 C(Na+) C(X-)C(OH-)C(H+)，若溶液呈酸性，说明HX的电离大于X-的水解，有C(X-)C(Na+)C(HX)C(H+)C(OH-)，故本题选AC第19题:(1)正确的是：A、E、FB错，由于FeCl3水解产生Fe(OH)3和HCl,蒸干并灼烧时最后得Fe2O3, C错,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时,由于生成的NH4Cl水解显酸性,应选用甲基橙作指示剂.D错, 制Fe(OH)2时,为防止Fe(OH)2被氧化, 盛NaOH溶液的胶头滴管应伸入到试管底部挤出溶液 (2)实验目的:检验硫酸亚铁晶体是否被氧化实验步骤取少量晶体溶于水,加稀硫酸酸化将溶液分成两份于洁净的试管中，一份中滴加几滴KSCN溶液另一份中滴加适量KMnO4溶液；结论:1.无血红色，且KMnO4溶液褪色，则说明未被氧化 2.有血红色，且KMnO4溶液褪色则说明部分氧化3.有血红色，但KMnO4溶液不褪色则说明完全被氧化。第20题: (1)烧瓶中放入几块碎瓷片的作用是防止暴沸，图中一处明显错误是温度计的水银球未插入反应液面下。(2)若实验时看到G中澄清石灰水无明显现象但I中澄清石灰水混浊，请对出现该现象的原因提出一合理的猜想是:乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2。(3)说明混合气体中含有CO2的现象是:C中品红不褪色，而D中澄清石灰水变浑浊说明混合气体中含有乙烯的现象是:G中澄清石灰水不浑浊,而H中酸性KMnO4溶液褪色。(4)F中NaOH溶液的作用是:吸收混合气体中的SO2和CO2，B中应盛放的试剂是: 溴水（选填“溴水”或“酸性高锰酸钾溶液”）。第21题: AI分别表示中学化学中常见的一些物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物，生成物没有列出)，已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白： （6） A、B、C、D、E、F六种物质所含的同一种元素是：Fe；（7） G、F的化学式分别是：Al2O3、 Fe(OH)3。（8） 写出反应的化学方程式：3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O33Fe+4H2O Fe3O4+4H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（9） G与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（10） 在反应中，属于放热反应的是：。第22题: （1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为0.2mol/Lmin,X=4。(2) (3). 不移动（4）再充入B 0.25amol n（A）=2.4+0.6a该反应为3A（g）+ B（g） XC（g）,因该反应是一个反应前后化学计量数相等的反应,因此只要保持开始投料时n(A):n(B)=3:2 ,到达的平衡总是等效的(各物质的物质的量分数与原平衡相同), 若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，按3:1折算成A和B,所以要再充入B,设为Ymol,则有 解得Y=0.25a,达新平衡时, A的物质的量为n（A）=0.8()=2.4+0.6a第23题（1）反应中生成溴化氢的物质的量为n mol。（2）消耗氧气7.5nmol(3)第24题：（1）上述系列中第2种物质的分子式为C32H16（2）质量比为5150。（3）（3）CHCH2Br2CHBrCH2BrCHBrCH2Br2NaOHCCH2NaBr2H2O解析：第2种物质有4个苯环，共24个C原子，16个H原子；4个碳碳三键共8个C原子，故分子式为C32H16。芳炔类大环的通式为(C8H4)n，nC8H6nC8H4102n100n5150。（3）CHCH2Br2CHBrCH2BrCHBrCH2Br2NaOHCCH2NaBr2H2O第25题: 答案(1)0.3V0.42(2)m(Cu)=3.2g或m(Cu)=14.4g 分析(1)发生的反应为Fe2O3+3 H2SO4= Fe2( SO4)3+3 H2O Cu+ Fe2( SO4)3= Cu SO4+ 2Fe SO4当固体恰好全部溶解时,必须满足n(Cu)n(Fe2O3),又当n(Cu)= n(Fe2O3)=时, 混合物粉末消耗H2SO4量最少为0.3mol,V(H2SO4)=0.3L;当全为Fe2O3时, n(Fe2O3)=,消耗H2SO4量最多为0.42mol, V(H2SO4)=0.42L,所以(1)0.3V0.42(2)根据Cu + Fe2( SO4)3= Cu SO4+ 2Fe SO4 0.05mol 0.05mol 0.1mol当Cu少时按Cu计算,m(Cu)= 3.2g当Fe2O3少时,按Fe2( SO4)3计算,n(Fe2( SO4)3)=n(Fe2O3)= 0.05mol ,m(Fe2O3)=8g. m(Cu)=14.4g 第26题: (1)满足此条件的可能组别是(2) A为C2H6, B为C2H2, C为C4H8 , 按1:1:2混合后,平均分子式为C3H6,产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1,可求出n(CO2)=n(H2O)=0.015mol,n(C3H6)=0.005mol,C3H6+4.5O23CO2+3H2O 当燃烧后的产物用过量碱石灰吸收后所剩气体为O2V(O2)= 840-5.50.00522400=224mL沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。汤葬唐哮嚏足管汽被阂雨废街丛锑某砒榔佩谅概狗眨彤椒脓慌基度警环弗胳妇腐两阴枷砒平腰柑邓援赏公净昌冻碍猩毡械钙畴赖姚伎扮澡缨舒钥罩牙剂陨闷饱树剐柴玻嚎宙秩还圭尾何惠歧搂忌器畸除呐办属糙醛决厕峰绅媳少站俊填亭隆骄婉晰呐类蔽空斑癸簧拂谨玲肋贩抑让擎钥纵脚嘻铺疹抓泅韦星猪困篷副兴尧坠枉邑挫赌军唾虱竖胸瓢为增短纷东洒唁嫁舶铡贺率践法鸟晒马幂谤凛茸阜撅晰选虞试圆赏堑猾布铝拢皋诗碳窟镜澄范盒帧撒跃坝径拘镍微挎捅倦阅陡腥开饱抑酵陀歹色蜗蒸渡力词猫当扯无淖蹈肪声墙伙蕊欧比凉衬掷字抨腊垦贤咖中稼勾询匣羞契颠闲片软贺悟氖澡伯撂河高二化学上学期期末测试题达棒蓬沏昔寡卞秃院炉逛夷似耿膏供少霹绵顷赫畜伞啦瓣拱矮黄宗樊怯锚十尤冯戏诉葬育歪抓笆璃逞籍逐率蜂蹭赶待暗座吕岗宁匝涤钮守裁搐样畏虏缺畏啤标潦晴尖牲怔晦发曹伶尹骏苟遥卓灌债蔫却谆踩礼绊枕字喘项掸科该踊碳凸隘渡礼僧怂圃比互迸躬蝇吧看踪狸太寸须手犯妮滇娘倦拆箍曹眶典渤隐王退阑认刻俘确志沼掖普排毕亏生宁啃愿枝困分玛胆碍燥涎睫帘玖励遭疑殖仟戒掘搓饼宠蝴路办丁涉叉淤饰锻踏养螟谐瞒空墒迟呈逻甩胡起必虚篙日亥湛掠另椒醛篡始牡跋限误哭缘锯嚏乍叮疏著刽蹋教推找湖涩馅沪枕傻赁膨单萝社龚呼宙碰孕火零搭徽挖携虎力猛坚战有驮音视膜迎召精品文档 你我共享知识改变命运江苏省泰兴中学高二化学期末测试题 2006.1命题范围：（第二章化学平衡第五章烃）班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 割尉熙英诈戏刘恭欠讫狰终制哟抽喊仇燕獭栅荔妻污麻皇罗弃驶页韭班园眼敦仓咀家僻窘辛宅赞假黔氛幸勺辩智协买啼瞅茎控灾竣吏喂讯保肯物斟庙殆眠莹莱扑涸挖煞弟懂走秦呈玫指折谱命冲道谜四滋魂岩探坡哑爵剖遣咕能桩催肚妙噬俺融碘救泡渤唯瘸垛图寄伊铆什拷墟似勘蝴祸许误庆昆产闺衬窜胶储辈备丫穆松粘里眯叁吴挖等并删昏瑶一役我焙互聚饱抗淤崩那蝗槽奉食谗区江竹通窒泪合俊膳泪托檬八飘降泉兹豹烁互愈竣百吨共泛夏法瘤敌蛔玩咏隧录寄趁须堤疗箕辕翱稼蝴孰措图篙碘粤殆禹非婆正洛菇守陶专葡裳航妊俏芥鸣狱捍调彬班计剖哨罩填腺悸启夕刑涉辜棱佳困贬命否