第五单元化学方程式复习要点.doc

第五单元 化学方程式复习要点
一、 质量守恒定律
1、 质量守恒定律的内容
的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的
2、 质量守恒定律的微观解释
化学变化中的“变”与“不变”

一定不变（5个）
一定改变（2个）
可能变化（1个）
宏观
①
②
①

微观
③
④
⑤
②
3、 质量守恒定律的应用
①推断反应物和生成物的化学式
②确定物质的组成元素
③进行各物质量的计算
④解释反应前后物质的质量变化以及用质量差来确定某一物质的质量
(反应前) (反应后)
例题1：右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
二 化学方程式
1、定义：用 来表示 的式子。
2、意义：
⑴质的方面：表示 、 、
⑵量的方面：宏观上表示反应物、生成物各物质的 比
微观上表示反应物、生成物各物质 的微粒的 比MnO2

例：2 H2O2=======2 H2O + O2 表示的意义（读法）是：
质的方面： 在 的条件下反应生成 。
量的方面：每 份质量的 在二氧化锰的作用下反应生成 份质量的水和 份质量的氧气。
每 个 反应生成 和
3、书写原则
要以 为基础；要遵守 定律。
4、 书写步骤
写：
配：
标：标明化学反应的 ，标出生成物的状态（↑、↓），把短线改为
查：检查化学方程式是否书写正确。
例题2：写出下列事实的化学方程式
①澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式
②酒精燃烧的化学方程式
5、 化学方程式配平的方法
① P +O2 ———— P2O5
② CO + Fe2O3 ———— Fe + CO2
三 化学方程式的相关计算
1、计算依据：化学方程式中各物质间的 关系。
2、计算步骤：设（依据题意设未知数）→写（正确书写化学方程式）→找（找出已知量和未知量）→列（列出比例式）→求（求未知数）→答（简明作答）
提醒：①若题中给出的量是体积或密度，则要换算成质量来进行计算。
②代入化学方程式中计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，如给的量含有杂质，则要
例题5：(1)在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是 。
(2)实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？

例题6．某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？

及时训练
1．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）
A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；
B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；
C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；
D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
2．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH + 3X + 4NaOH  ==  2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（ ）
A．O2           B．CO               C．CO2     
3．镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）
A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定
4．在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )
A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17
5．上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程
式__________________________
6.（2008年）煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气。某工厂有含硫0．8％的煤5000 t，回答下列问题：
①5000 t含硫0．8％的煤中，所含硫的质量为____________；
②二氧化硫的相对分子质量为____________，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生 二氧化硫的质量为____________t；