化学平衡常数学案.doc

化学平衡常数学案授课人：汇龙中学 陆瑾瑾【知识与技能】知道化学平衡常数的涵义，能用化学平衡常数进行简单的计算；【过程与方法】通过从变化的数据中找出规律，培养获取和处理信息的能力。初步认识数据的定量处理在化学科学研究中的应用。【情感态度与价值观】通过科学探究，体验探究的艰辛和喜悦；通过交流与讨论，培养团结协作精神；通过实验验证，养成务实求真、积极实践的科学态度。【学习重点】化学平衡常数的涵义及计算【学习难点】化学平衡常数的计算【学习方法】探究法【实验用品】1支充有NO2、N2O4平衡混合气的密闭容器、250ml烧杯两只、热水、冷水。【新课引入】互动一 【阅读与讨论】【表一】已知反应H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ， 0。在457.6和525.6时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI(g)进行反应，平衡后得到以下实验数据。温度（）序号初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）C0(H2)C0(I2)C0(HI)C(H2)C(I2)C(HI)457.60.011970.00694400.0056170.0005940.0127048.40.012280.00996400.0038410.0015240.0168748.6000.01520.0016960.0016960.0118148.5525.60.011350.0090400.004560.001950.008598.30000.016550.003390.003390.009778.31000.012580.002580.002580.007428.29【讨论】：阅读上表分析数据，你能得出什么结论？(1)在457.6（或525.6）时， 的值近似 ，即对于同一反应，在同一温度下， 是一个 。(2)在457.6时，是平衡从 向建立的，是平衡从 向建立的， 值 ，说明与平衡建立的过程 ，与初始浓度，平衡浓度 。(3)在457.6和525.6下， 值 ，即温度不同， ，说明值与 有关。一、化学平衡常数的定义及表达式1、定义 2、符号 3、对任意可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，写出其化学平衡常数的表达式： 4、书写化学平衡常数表达式的注意点： 【练一练】1、写出化学平衡常数表达式：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) FeO(s)+ CO(g) Fe(s) + CO2(g) 2、填表并回答化学反应方程式K表达式11/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(g)K1=2N2(g)+ 3 H2(g)2NH3(g) K2=32NH3(g)N2(g)+ 3 H2(g)K3=【交流、研讨一】同一化学反应可以用不同的书写方式来表示，其平衡常数的表达式相同吗？ K1与 K2 、K2与K3之间有怎样的联系？互动二：问题探究化学平衡常数的意义【思考题】25时，某密闭容器中充入N2、O2发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式 ； 若25时，K=110-30，测得平衡时N2与O2的浓度均为1mol/L，则NO的平衡浓度为 mol/L；【问题1】由计算结果推测该可逆反应正反应进行程度如何？【问题2】通过上述数据结合课本P29，思考化学平衡常数与反应进程之间的联系？【归纳总结】化学平衡常数的意义互动三：探究化学平衡常数与温度的关系【阅读表一】思考平衡常数只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化 。反应H2 (g)I2 (g)2HI (g) 0，在300K、333K时分别测得下表中的数据：温度（K）初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）KC0(N2O4)C0(NO2)C(N2O4)C(NO2)3000.05000.0200.0600.183330.05000.0050.0901.62分析上表中的数据，思考K值随温度的变化关系。【实验验证】把充有N2O4、NO2平衡混合气的密闭容器，浸泡在热水、冷水中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，对比观察现象。根据现象分析：升高温度，颜色变 ，NO2浓度 ，平衡向 方向进行，K值 降低温度，颜色变 ，NO2浓度 ，平衡向 方向进行，K值 【归纳总结】化学平衡常数与温度的关系：互动四、有关平衡常数的简单计算【例题】：在2升的密闭容器中，通入4.0 mol 的CO与16.0 molH2O混合加热到800，达到平衡，已知反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） K=1.0(1)求达到平衡状态时各物质的浓度。(2)求平衡时CO的转化率。【能力提升】 : 在某温度下，将H2和I2各0.2 mol的气态混合物充入2升密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H2)=0.08 mol/L。(1)求该反应的平衡常数。(2)求平衡时H2的转化率。【总结】通过本节课的学习谈谈你有哪些收获？【化学超市】-根据你的实际情况，选择你的星级题 在某温度下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，C (NO2)0.0300 mol/L ，C(N2O4)0.0120 mol/L，计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。 向一固定容器里通4mol/L H2 (g)、6 mol/L I2 (g)合成HI (g)，在某温度下达到平衡，测得各物质的平衡浓度是C(H2)=2 mol/L、C（I2）=4 mol/L、C(HI)=4 mol/L。求该温度下反应的平衡常数。平衡时I2 的转化率。 恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，测得平衡时氨气的物质的量为0.4mol。求此温度时该反应的K值。其他条件不变，若向密闭容器里再通1 mol N2与1mol H2的混合气体，该反应K值。求平衡时H2的转化率。【课后作业】1、书本P33 第9题 2、补充讲义另发。4