化学平衡常数练习题.doc

《化学平衡与化学平衡常数》
1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成
速率 (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 .
2．已知可逆反应： M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，△H＞0 请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ；
（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1, c(N)=a mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1,a=________
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为________。
3.加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _______ mol/L，此时N2O5的分解率为 ________。
4.一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　)
　　A．0.4 mol 　　　B．0.6 mol　　 C．0.8 mol 　　　D．1.2 mol

5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g） + 2B（g） 2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）
A、40% B、50% C、60% D、70%
7、在一密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了
C、物质B的质量分数增加了 D、a > b
8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：
CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），达到平衡时，生成molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（ ）
A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol
9、在密闭容器中进行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）
A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/L
C、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L
10.某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足(　　)
　　A．1＜k＜3　 　　B．1/4＜k＜3/2 　　C．3＜k＜4　　　D．1/4＜k＜2/3

11、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（ ）
A、a > b B、a < b C、a = b D、无法确定
12、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
课后作业

一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项，共40分)
1．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Qc<Kc，v正<v逆
解析：Kc是温度的函数，温度一定时，一个化学反应的平衡常数是一个常数，A项正确；平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝，K逆＝，所以K正＝，B项错误、C项正确；浓度商Qc<Kc时，反应向正反应方向进行，v正>v逆，D项错误。
答案：AC
2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
解析：由K＝得反应方程式为CO2＋H2CO＋H2O，D项错误；温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误。
答案：A
3．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n的值是(　　)
A．3　　　　　　　　　　　 B．4
C．5 D．6
解析：解法1：由于平衡后气体X的浓度减小，容器是恒容的，可判断出容器内X的物质的量也比平衡前减少，进而可得出容器内已发生反应的气体X的体积也是原来体积的，即1 L，由此可以写出
　　　 4X(g)　＋　3Y(g)　　2Q(g)＋　nR(g)
(3－1) L (2－0.75) L 0.5 L 0.25n L
根据题意，平衡时容器内压强为原来压强的1.05倍，则有2 L＋1.25 L＋0.5 L＋0.25n L＝(3 L＋2 L)×1.05，
解得：n＝6。
解法2：按题意，反应是在一个恒温定容的密闭容器中进行的，但平衡时混合气体的压强比平衡前增大，这表明混合气体的物质的量比反应前增加了。因而化学方程式中，生成物的化学计量数之和大于反应物的化学计量数之和，即2＋n>4＋3，解得：n>5。从题目所给出的选项来看，只有n＝6才能满足题设所需条件。
答案：D
4．反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)①
2HI(g)H2(g)＋I2(g)②
2NO2(g)N2O4(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率(　　)
A．均不变　　　　　　　　　B．均增大
C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大
解析：均利用等效平衡处理，等效于增大压强，①相当于平衡左移，②不移动，③平衡右移，则转化率依次为减小、不变和增大。
答案：D
5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
解析：本题考查了化学平衡常数、外界因素对转化率的影响及化学平衡状态的判断。A项，因该反应为放热反应，故升高温度，平衡常数减小，A错；B项，增大一种反应物浓度，另外一种反应物的转化率必增大，B错；使用催化剂，化学平衡不移动，转化率不变，D错。
答案：C
6．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/mol/L
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是(　　)
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
解析：依三段式：
　　　　　　　　 H2　　＋　CO2　　H2O＋CO
甲始态/(mol·L－1): 0.010 0.010 0 0
甲反应/(mol·L－1): x x x x
甲终态/(mol·L－1): 0.010－x 0.010－x x x
＝，所以x＝0.006，甲中H2的转化率为60%，乙相当于在甲的基础上又充入了H2，CO2的转化率增大，A正确；丙相当于在甲的基础上加压，平衡不移动，丙中CO2的浓度是甲中CO2浓度的2倍，甲平衡时CO2浓度为0.004 mol·L－1，B正确、C错误；B、C也可以用三段式来求解。由浓度可知D正确。
答案：C
7．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是(　　)
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：题中有一明显的错误，就是C选项，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)∶(0.2－0.05)∶(0.1－0)＝1∶3∶2可推导出：X＋3Y2Z。
答案：C
8．在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为(　　)
A．4 　　　　　　　　　　 B．3
C．2 D．1
解析：设反应消耗X的体积为x。
则　　　　　 X(g)＋nY(g)2R(g)＋W(g)
开始体积/L：　4　　　6　　　　0　　　　0
转化体积/L：　x　　　nx
据题意解得：。
答案：B
9．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则NH3的浓度为(　　)
A．3.5 mol·L－1 B．4 mol·L－1
C．4.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1
解析：若HI不分解时，其总浓度应为4 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1，则NH3的浓度等于HI不分解时的总浓度。
答案：D
10．在一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为(　　)
A．20% B．30%
C．40% D．50%
解析：　　　　　N2　＋　3H22NH3
起始量/mol　　　1　　　　3　　　　0
转化量/mol　　　x　　　　3x　　　2x
平衡量/mol　　　1－x　　3－3x　　2x
n总＝1 mol－x＋3 mol－3x＋2x＝4 mol－2x，
m总＝28 g·mol－1×l mol＋2 g·mol－1×3 mol＝34 g，
故＝＝＝5M(H2)＝10 g·mol－1，
x＝0.3 mol，即α(N2)＝30%。
答案：B
二、非选择题(共60分)
11．(14分)(Ⅰ)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v(H2)正＝v(H2O)逆
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。
(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
解析：(Ⅰ)第2个反应与第1个反应互为正逆反应，平衡常数互为倒数关系，第3个反应的化学计量数与第1个相比，缩小为一半，平衡常数也会发生变化，得K3＝K1。
(Ⅱ)通过表中K和t的关系可知，温度越高，K值越大，反应向正向进行的程度越大，说明正向反应为吸热方向。当c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时，K＝1，此时温度由表中数据可知为830℃。判断反应进行的方向时，可根据Q与K的大小关系判断，此时刻下，Q＝＝＝1>0.9，所以反应向逆反应方向进行。
答案：(Ⅰ)　7
(Ⅱ)(1)　(2)吸热
(3)BC　(4)830　(5)逆向
12．(18分)T℃时，在一个体积为2 L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________ ________________________________________________；
(2)该温度下该反应的平衡常数为___________；
(3)已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________热反应；
(4)0～4分钟时，A的平均反应速率为________；
(5)到达平衡时B的转化率为________；
(6)恒容条件下，下列措施中能使降低的有________。
A．充入氦气
B．使用催化剂
C．再充入2.4 mol A和1.6 mol B
D．降低温度
解析：(1)据图可知t1时刻反应达到平衡，这段时间内A、B、C的物质的量变化值为0.8 mol、0.4 mol、0.4 mol，故反应为2A(g)＋B(g)C(g)。
(2)因平衡时A、B、C的物质的量浓度分别为0.8 mol/L、0.6 mol/L、0.2 mol/L，所以平衡常数
K＝＝0.52。
(3)因为K(300℃)>K(350℃)，该反应为放热反应。
(4)0～4分钟时，A的平均反应速率为(2.4 mol－2.0 mol)÷2 L÷4 min＝0.05 mol·L－1·min－1。
(5)到达平衡时B的转化率为0.4 mol÷1.6 mol×100%＝25%。
(6)恒容条件下充入氦气和使用催化剂，平衡不发生移动，不变；再充入2.4 mol A和1.6 mol B时，平衡正向进行的程度增大，反应物的转化率增大，故降低；降低温度，平衡向正反应方向移动，降低。
答案：(1)2A(g)＋B(g)C(g)　(2)0.52　(3)放
(4)0.05 mol·L－1·min－1　(5)25%　(6)CD
13．(10分)已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，ΔH>0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝ 1 mol·L－1, c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______________；
(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________ ;
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为____________。
解析：本题考查了化学平衡的有关计算。
(1)由题意：　M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)　ΔH>0
起始(mol/L) 1 2.4 0 0
转化(mol/L) 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡(mol/L) 0.4 1.8 0.6 0.6
K＝＝＝
α(N)＝×100%＝25%。
(2)该反应正向为吸热反应，升温平衡正向移动，M的转化率增大。
(3)温度不变，平衡常数不变，则K＝＝，解得：a＝6。
(4)温度不变，平衡常数不变，设平衡时，M的转化浓度为x，则

　　　　　　M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)
起始(mol/L) b b 0 0
转化(mol/L) x x x x
平衡(mol/L) b－x b－x x x
K＝＝，则＝，x＝0.41b，
α(M)＝41%。
答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%
14．(18分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，计算a的值。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝__________________________ ______________________________________________。
(4)原混合气体中，a∶b＝________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
解析：(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成的NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x。
则x∶6 mol＝1∶2　解得：x＝3 mol
a＝13＋3＝16。
(2)n平(NH3)＝×25%＝8 mol。
(3)平衡时：n平＝＝32 mol
n平(NH3)＝8 mol　所以n始＝40 mol
n始∶n平＝40 mol∶32 mol＝5∶4。
(4)a＋b＝40　a＝16　所以b为24
所以a∶b＝16∶24＝2∶3
(5)α(N2)∶α(H2)＝∶＝l∶2。
(6)平衡时：n(NH3)＝8 mol，n(N2)＝12 mol，n(H2)＝12 mol，
所以n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝3∶3∶2。
答案：(1)16　(2)8 mol　(3)5∶4　(4)2∶3
(5)1∶2　(6)3∶3∶2

《化学平衡与化学平衡常数》答案及解析
1.答案：略（见红对勾答案148页11题第二问）
2.答案：25% 增大 6 41%
3.解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=，平衡时的气体成份及浓度为：
达平衡时的气体成份：N2O5 N2O3 N2O O2
平衡浓度（mol/L） 设x 1.62 设y 4.5
由N原子守恒：
由O原子守恒：
解得：x = 0.94 mol/L，y = 1.44 mol/L，所以，c（N2O）= 1.44 mol/L，N2O5的分解率为：。
4.解析：设第一次平衡时n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡时n(SO2)=ymol。
由O元素守恒得：2x·2＋3x·2＋4x·3=2y＋0.8×2＋1.4×3……①
由S元素守恒得：2x＋4x=y＋1.4……②
　　解得：x=0.3，y=0.4。答案：A。
5.解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 > 4 + n，即n <3。故选A。
6.解析：由题意可知：设A反应掉一半（即转化率为50%），则可推知B全部反应掉（即转化率为100%），很显然，这是不可能的，故A的转化率必小于50%。正确答案应选A。
7.解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B的浓度却是原平衡的60%，这说明平衡向正反应方向发生移动，A的转化率升高，所以化学计量数b > a，又由于B的物质的量增加，B的质量增加，物质B的质量分数必然增大（因为总质量保持不变）。故本题应选AC。
8.解析：假设反应向正向进行到底，由于CO仍为1mol，故生成的CO2才为1m ol，但由于反应的可逆性，这是不可能的。所以，mol < n（CO2 < 1mol。故选B。
9.解析：假设正向进行到底时，则生成物c（Z2）= 0.4mol/L、c（Q2）= 0.6mol/L，但此反应实为可逆反应，由此可推知：c（Z2）= 0.3mol/L可能，c（Q2）= 0.6mol/L是不可能的。
又假设反应向逆反应方向进行到底时，则反应物c（X2）= 0.2mol/L、c（Y2）= 0.8mol/L，同时由于该反应的可逆性，故c（X2）= 0.15mol/L可能，而c（Y2）= 0.9mol/L是不可能的。综上所述，该题正确答案是BD。
10.解析：设x、y分别为X、Y的初始物质的量。
若反应物X全部转化，据题意有：y－2x=2x，即：k=x/y=1/4；
　若反应物Y全部转化，据题意有：x－y/2=y，即：k=x/y=3/2。
　由于可逆反应的反应物不可能全部转化，故1/4＜k＜3/2。答案：B。
11.解析：直接判断a与b的关系，比较难，但可以虚拟假设一个中间过程Ⅱ。
NO2
2mol
P V T P 2V T P V T
NO2
2mol
NO2
1mol

Ⅰ Ⅱ Ⅲ
易知Ⅰ与Ⅱ两过程等效，NO2的转化率均为a%，若将容器Ⅱ加压，使容积减小到原来的一半，即与Ⅰ容积相等，因2NO2 N2O4，加压时平衡向正反应方向移动，故达新平衡后NO2的转化率b%必大于a%。答案应选B。
12.解析：以甲为参照物，甲容器保持体积不变，由化学方程式可知反应过程中甲容器内压强越来越小，而乙容器保持压强不变乙容器体积减小相当于加压（与甲比较）反应向正向进行。故乙容器中SO2的转化率大，故本题应选B。

3、通过活动，使学生养成博览群书的好习惯。
B比率分析法和比较分析法不能测算出各因素的影响程度。√
C采用约当产量比例法，分配原材料费用与分配加工费用所用的完工率都是一致的。Ｘ
C采用直接分配法分配辅助生产费用时，应考虑各辅助生产车间之间相互提供产品或劳务的情况。错
C产品的实际生产成本包括废品损失和停工损失。√
C成本报表是对外报告的会计报表。×
C成本分析的首要程序是发现问题、分析原因。×
C成本会计的对象是指成本核算。×
C成本计算的辅助方法一般应与基本方法结合使用而不单独使用。√
C成本计算方法中的最基本的方法是分步法。X
D当车间生产多种产品时，“废品损失”、“停工损失”的借方余额，月末均直接记入该产品的产品成本
中。×
D定额法是为了简化成本计算而采用的一种成本计算方法。×
F“废品损失”账户月末没有余额。√
F废品损失是指在生产过程中发现和入库后发现的不可修复废品的生产成本和可修复废品的修复费用。Ｘ
F分步法的一个重要特点是各步骤之间要进行成本结转。(√)
G各月末在产品数量变化不大的产品，可不计算月末在产品成本。错
G工资费用就是成本项目。(×)
G归集在基本生产车间的制造费用最后均应分配计入产品成本中。对
J计算计时工资费用，应以考勤记录中的工作时间记录为依据。(√)
J简化的分批法就是不计算在产品成本的分批法。(×)
J简化分批法是不分批计算在产品成本的方法。对
J加班加点工资既可能是直接计人费用，又可能是间接计人费用。√
J接生产工艺过程的特点，工业企业的生产可分为大量生产、成批生产和单件生产三种，X
K可修复废品是指技术上可以修复使用的废品。错
K可修复废品是指经过修理可以使用，而不管修复费用在经济上是否合算的废品。Ｘ
P品种法只适用于大量大批的单步骤生产的企业。×
Q企业的制造费用一定要通过“制造费用”科目核算。Ｘ
Q企业职工的医药费、医务部门、职工浴室等部门职工的工资，均应通过“应付工资”科目核算。Ｘ
S生产车间耗用的材料，全部计入“直接材料”成本项目。Ｘ
S适应生产特点和管理要求，采用适当的成本计算方法，是成本核算的基础工作。(×)
W完工产品费用等于月初在产品费用加本月生产费用减月末在产品费用。对
Y“预提费用”可能出现借方余额，其性质属于资产，实际上是待摊费用。对
Y引起资产和负债同时减少的支出是费用性支出。X
Y以应付票据去偿付购买材料的费用，是成本性支出。X
Y原材料分工序一次投入与原材料在每道工序陆续投入，其完工率的计算方法是完全一致的。Ｘ
Y运用连环替代法进行分析，即使随意改变各构成因素的替换顺序，各因素的影响结果加总后仍等于指标的总差异，因此更换各因索替换顺序，不会影响分析的结果。(×)
Z在产品品种规格繁多的情况下，应该采用分类法计算产品成本。对
Z直接生产费用就是直接计人费用。X
Z逐步结转分步法也称为计列半成品分步法。√

A按年度计划分配率分配制造费用，“制造费用”账户月末(可能有月末余额/可能有借方余额/可能有贷方余额/可能无月末余额)。
A按年度计划分配率分配制造费用的方法适用于(季节性生产企业)

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