化学平衡状态-化学平衡常数.doc

乌丹一中导学案（学生案）备课组 高三化学 主备人 陈倩倩 审核人 杜红星 课题化学平衡状态 化学平衡常数时间考点预测1.化学平衡状态的分析、判断及比较。2结合图像(或图表)考查化学平衡的建立。3化学平衡常数、转化率等的计算。【基础梳理】 一. 化学平衡1. 研究的对象: 2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。3、化学平衡的特征：动动态平衡； 等正逆反应速率相等；定各物质含量保持不变； 变条件改变，平衡移动。4、平衡状态的标志：以 mA + nB pC + qD为例：(1)速率关系 ：(a).V(B耗)= V(B生) (b). V(C耗) :V(D生) = p: q (c). V(A耗) :V(C耗) = m : p(2)各成分含量保持不变 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。5、化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol例: mA + nB pC + qD 起始: a b 0 0 转化: 平衡: K= （A)= 注意 : 转化量与方程式中各物质的系数成比例;这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。 对反应物：平 = 始转 对生成物：平 = 始 + 转6、两类重要的等效平衡：1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）二、化学平衡常数1概念在一定温度条件下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示。2、 表达式对于一般的可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),在一定温度条件下达到平衡时，K= 。3影响因素K仅是 的函数，与反应物或生成物的浓度无关。4 意义 5. 注意化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。(2)若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会改变。(3)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。考点分析 考点一 化学平衡状态的判断1.能证明反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）已经达到平衡状态的是（）c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2反应速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI）温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A B C D2.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是A容器中SO2、O2、SO3共存B容器中SO2和SO3的浓度相同C容器中SO2、O2、SO3的物质的量为212D容器中压强不随时间的变化而改变考点二化学平衡相关计算3.反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数K= 。反应在05min区间的平均反应速率v(A)= 。4. 在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（molL1）0.10.20平衡浓度（molL1）0.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2ZC增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小【典型例题】 1. 一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A 容器、中正反应速率相同B 容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO 的物质的量比容器中的多D容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于12.在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.51下列说法正确的是（ ）A乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(Lmin)B达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等【课堂巩固】1(2015届江苏省启东中学模拟)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.25 mol/L BSO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/L DSO3为0.4 mol/L2下列各反应在一定条件下达到平衡，各反应的平衡常数表达式书写正确的是()ACO2(g)C(s)2CO(g)KB3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)KC4CuO(s)2Cu2O(s)O2(g)Kc(O2)D2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)K3 (2015届温州八校联考)在1 100 ，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，或c(CO)0.100 mol/L，则c(CO2)0.026 3 mol/L4将X和Y以12的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3107Pa，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是()A100 B200 C300 D不能确定5对于可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)(1)在一恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是_。(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是_。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态6(2015届江西省五校第一次联考)对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ kJmol1。在850 时，K1。(1)若升高温度到950 时，达到平衡时K_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)在850 时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。学后反思：5