高中知识点总结.doc

窗体顶端一、俗名 无机：干冰CO2；食盐NaCl；双氧水H2O2；水煤气：CO和H2；纯碱、苏打、天然碱、口碱Na2CO3；小苏打NaHCO3；大苏打Na2S2O3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；石灰石、大理石CaCO3；生石灰CaO；熟石灰、消石灰Ca(OH)2；碱石灰CaO和氢氧化钠等；莹石CaF2；石膏(生石膏)CaSO4.2H2O；熟石膏2CaSO4H2O；重晶石BaSO4(无毒)；铁红、铁矿Fe2O3；磁铁矿Fe3O4；碳铵NH4HCO3；漂白粉Ca(ClO)2 、CaCl2(混和物)；玻璃的主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；泻盐MgSO47H2O；胆矾、蓝矾CuSO45H2O ；芒硝Na2SO47H2O(缓泻剂)；绿矾FaSO47H2O；明矾KAl(SO4)212H2O；皓矾ZnSO47H2O；硅石、石英SiO2；刚玉Al2O3；水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3；黄铁矿、硫铁矿FeS2；铜绿、孔雀石Cu2(OH)2CO3；菱铁矿FeCO3；赤铜矿Cu2O；波尔多液Ca (OH)2和CuSO4；石硫合剂Ca (OH)2和S；过磷酸钙(主要成分)Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙(主要成分)Ca (H2PO4)2；硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)Fe(NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色；光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体；王水浓HNO3：浓HCl体积比1：3混合；铝热剂Al+Fe2O3或其它氧化物；尿素CO(NH2)2； 有机：天然气、沼气、坑气（主要成分）CH4；酒精、乙醇C2H5OH；氯仿CHCl3；电石CaC2；电石气C2H2 (乙炔)；TNT三硝基甲苯；氟氯烃是良好的制冷剂，有毒破坏O3层；裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等；焦炉气成分（煤干馏）H2、CH4、乙烯、CO等；醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH；甘油、丙三醇C3H8O3；石炭酸苯酚；蚁醛甲醛HCHO。二、 颜色 铁粉是黑色的，整块的固体铁是银白色的；Fe2+浅绿色；Fe3+棕黄色；Fe3O4黑色晶体；Fe(OH)2白色沉淀；Fe (OH)3红褐色沉淀；Fe (SCN)3血红色溶液；FeO黑色的粉末；Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色；Fe2O3红棕色粉末 铜单质是紫红色；Cu2+蓝色；CuO黑色；Cu2O砖红色；CuSO4(无水)白色；CuSO45H2O蓝色；Cu2(OH)2CO3绿色；Cu(OH)2蓝色；FeS黑色固体；BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀；Al(OH)3白色絮状沉淀；H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀；F2淡黄绿色；Cl2、氯水黄绿色；Br2深红棕色液体；I2紫黑色固体；HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾；CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶；Na2O2淡黄色；Ag3PO4黄色沉淀；S黄色固体；AgBr浅黄色沉淀；AgI黄色沉淀；O3淡蓝色气体；SO2无色有剌激性气味有毒气体；SO3无色固体(沸点44.8度)；品红红色；氢氟酸HF腐蚀玻璃；N2O4、NO无色气体；NO2红棕色气体；NH3无色、有剌激性气味气体；KMnO4、MnO4-紫色三、常用到的规律 1、溶解性规律；2、常用酸、碱指示剂的变色范围； 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序 阴极（夺电子能力）Au3+ Ag+Hg2+（Fe3+）Cu2+H+Pb2+Fe2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、写电解总反应方程式的方法及正负极方程式例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 原电池(放电)时的电极反应 负极Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转 阴极PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 6、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体；常见原子晶体有Si、SiC 、SiO2和金刚石；熔点：金刚石 SiO2 SiC Si（因为原子半径：Si C O） 7、分子晶体熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高(能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH ) 8、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 9、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 10、含有Fe3+的溶液一般呈酸性11、氨水（乙醇）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 12、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)3、Ag(NH3)+等；（5）是否发生双水解。 13、地壳中含量最多的金属元素是 Al；含量最多的非金属元素是O；HClO4(高氯酸)是最强的酸；形成化合物最多的元素是-C。 14、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；15、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨16、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 17、有机反应类型：取代（卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等）、加成、聚合（加聚、缩聚）、消去； 18、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 四、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）金属（2）铵盐 2与酸反应产生气体（1）金属（2）碳酸盐 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解（注意双水解离子方程式的书写）例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO26既能酸反应，又能与碱反应（1）单质Al（2）化合物Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸和蛋白质7CO2和H2O与Na2O2反应8弱酸制强酸：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl、H2S+CuSO49铁及铝三角关系10.归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO=4N2+6H2O11置换1金属金属2金属非金属3非金属非金属4非金属金属 12.受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐五、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物六、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)+3Cu=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu=2NO2+Cu(NO3)2+2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH冷、稀=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH高温=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2O故S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存；Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境强，故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同2P3Cl2=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2=2PCl5(Cl2充足)2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2=2H2O2S(O2不充足)4NaO2=2Na2O 2NaO2=Na2O2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2CO2=CO2(O2充足) ； 2CO2=2CO (O2不充足)8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OAlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2ONaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(热、浓)=Fe(NO3)22NO22H2OFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O C2H5OH（浓硫酸170）CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5（浓硫酸140）C2H5OC2H5H2O C2H5ClNaOHC2H5OHNaCl无醇；C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O有醇6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3七、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）生成弱酸分子；遇强碱（OH-）成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.八、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-=110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十四、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2十五、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡十六、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机12价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；24价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3双氧水（H2O2，其中氧为1价）十七、最简式相同的有机物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）十八、实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5鉴别：可用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。十九、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。二十、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物常见的重要氧化剂、还原剂实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。双线桥：单线桥：依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）、由反应条件的难易比较；、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物）、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。氧化剂、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等还原剂： 、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等二十一、化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平观察配平其它物质的系数； 六查检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。 二十二、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十三、热化学方程式正误判断“三查”1检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）2检查H的“+”“”是否与吸热、放热一致。(注意H的“+”与“”，放热反应为“”，吸热反应为“+”)3检查H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013105Pa条件下进行，可不予注明；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体；H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。二十四、浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性 浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性，化合价半变既显酸性又显强氧化性，化合价全变只显强氧化性二十五、烷烃系统命名法的步骤选主链，称某烷编号位，定支链取代基，写在前，注位置，短线连不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。二十六、五同的区别 同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）二十七、化学平衡图象题的解题步骤一般是：看图像：一看面（即横纵坐标的意义）； 二看线（即看线的走向和变化趋势）；三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。 四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二”。二十八、中学常见物质电子式分类书写二十九、等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类（1）定温（T）、定容（V）条件下的等效平衡类：对于一般可逆反应，在定T、V条件下，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。类：在定T、V情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（2）定T、P下的等效平衡类：在T、P相同的条件下，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。三十、元素的一些特殊性质1周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 重点 氧化还原反应离子反应离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应类型： 酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应 置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法 写：写出反应的化学方程式；拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成微溶物的离子反应：2Ag+SO42-=Ag2SO4由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。三十一、化学反应速率、化学平衡意义：表示化学反应进行快慢的量。定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法：、单位：mol/(Lmin)或mol/(Ls ) 说明：化学反应速率、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如： 、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为不变）、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v逆内因（主要因素）：参加反应物