付：钠及其化合物.doc

《钠及其化合物》检测试题
1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④　　 　B．①②③④　 　 C．①③④ 　 　　D．①②③④⑤
2、下面关于金属钠的描述正确的是
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂
3、下列关于钠的说法正确的是
A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭
C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
4、将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A．HCl　　 　B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO4
5、相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是
A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中
C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
6、下列叙述正确的是
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
7、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与酸反应的速率：Na2CO3＜NaHCO3 D．溶于水后溶液的pH：Na2CO3＜NaHCO3
8、下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式＋H＋＝CO2↑＋H2O表示的是
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．CaCO3 D．NaHCO3溶液
9、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液　
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
10、右图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
11、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A、Na和O2 B、NaOH和CO2
C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl
12、下列对于Na2O2的叙述中，正确的是
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．将Na2O2投入到硫酸铜溶液中现象是只产生蓝色沉淀
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
13、下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
14、16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是
A．Na2CO3、Na2O2和O2 B．Na2CO3、O2和H2O
C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2
15、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为
　　A．100％　　　　　　B．100％
　　C．100％　　　　　　　D．100％
16、下列叙述中正确的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量稀盐酸，生成CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
17、将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2的体积V关系图，正确的是

18、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧
Na2O2能和CO2 H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有

19、、利用下列装置进行过氧化钠与二氧化碳反应，并收集反应生成的气体。

请回答下列问题：
（1）写出D中发生反应的化学方程式 。
（2）装置B的作用是 ，
有关反应的离子方程式为 。
（3）装置E的作用是 。
20、 模拟呼吸面具中的反应原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

　　（1）图中各装置接口连接顺序是___ ___（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是____ __和____ __。　
（3）装置A的作用是___ ___，装置B的作用是____ __。
　　（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平　　
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平　　
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
21、加热Na2CO3、NaHCO3的混合物95 g，得到标准状况下的二氧化碳5.6 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_________________。

22、将30.5 g Na2 CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为21.2 g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

23、将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________。
(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

《钠及其化合物》检测综合试题
1、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B
A
C
D
E
碱石灰
样品
空气
b
a
弹簧夹

（1）加热前通入空气的目的是 _______________________________________________，
操作方法为______________________________________________
（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量_ ____
（4）若样品质量为 w g，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_______________(用含w、m1、m2的代数式表示)

2、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。
在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。
试回答下列问题：
(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是______________________。
(2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是_____________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是______________________________。

3、实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气” 或“无法确定”)，判断理由是____________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式：_______________________________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是__________________________。
(4)C装置中观察到的现象是________________________________________。

4、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol/L盐酸和蒸馏水)。

(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式： ，
(2)应选用的装置是__ (只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)： 。

5、过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。
检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。
（4）反应完毕，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标况下测定），这是由于________ _________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）
6、科学研究往往建立在合理的假设之上。下面是两个对照实验：

(1)提出问题，实验一中的CO2能灭火，而实验二中的CO2为何能“点火”？
(2)对实验二提出假设与猜想：
猜想1：CO2被Na2O2吸收，可能生成Na2CO3；
猜想2：棉花被点燃，说明上述反应_____________________________；
猜想3：棉花燃烧剧烈，说明上述反应____________________________。
(3)设计并进行实验，观察、解释和总结。

(4)类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。若用脱脂棉包裹Na2O2然后滴加水也应该有燃烧现象。下面是一同学的实验记录：向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴水，发现有气泡产生，杯底发热，棉花没有燃烧，分析可能原因_______________________；向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是_____ ___。
7、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。 请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验收集较纯净的氧气，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_____________________________
（2）填写下表中空格（画横线的空格不填）：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B

除去CO2中混入的HCl
C

（ 此 空 格 不 填 ）
D

8