元素化合物复习市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

元素化合物复习元素化合物复习金金 属属第1页第1页金金属属概概论论1、金属分类、金属分类(2)(2)按密度分：重金属按密度分：重金属(4.5g/cm4.5g/cm3 3)和和 轻金属轻金属(4.5g/cm4.5g/cm3 3)(1)(1)冶金工业：黑色金属冶金工业：黑色金属(FeFe、CrCr、Mn)Mn)和和 有色金属有色金属(除除FeFe、CrCr、MnMn以外以外)(3)(3)从含量分从含量分常见金属（如常见金属（如FeFe、AlAl、CuCu等）等）稀有金属（如稀有金属（如 锆、铌、钼等）锆、铌、钼等）第2页第2页2 2、金属元素在周期表中位置和原子结构特性、金属元素在周期表中位置和原子结构特性(1)(1)大多数金属最外层电子较少，普通小于大多数金属最外层电子较少，普通小于4 4(2)(2)金属元素只有正价和零价。金属元素只有正价和零价。3 3、金属单质物理性质、金属单质物理性质金属单质形成晶体都是金属晶体，金属晶体是金属单质形成晶体都是金属晶体，金属晶体是通过金属键形成。通过金属键形成。金属键强弱决定了金属硬度和熔、沸点高下。金属键强弱决定了金属硬度和熔、沸点高下。金属键强弱取决于金属价电子数和金属原子半径。金属键强弱取决于金属价电子数和金属原子半径。半径越小，价电子数越多，则金属键越强。半径越小，价电子数越多，则金属键越强。第3页第3页(1)(1)状态：状态：常温下汞是液体，其余均为固体常温下汞是液体，其余均为固体(2)(2)颜色：颜色：整块金属有金属光泽，大多数为银白色，整块金属有金属光泽，大多数为银白色，粉末状金属大多为黑色粉末状金属大多为黑色(如银粉、铁粉等如银粉、铁粉等)（3 3）密度、硬度、熔点）密度、硬度、熔点 熔点最高金属是钨，硬度最大金属是铬，常熔点最高金属是钨，硬度最大金属是铬，常见金属中密度最大铂，最小是锂。见金属中密度最大铂，最小是锂。（4 4）延展性）延展性大多良好大多良好(金最好金最好),),少数很差少数很差(锑、铋、锰等锑、铋、锰等)（5 5）导电导热性）导电导热性普通都是电和热良导体，银、铜传热、普通都是电和热良导体，银、铜传热、导电性最好导电性最好第4页第4页4 4、合金、合金定义：定义：由两种或两种以上由两种或两种以上金属或金属跟非金属金属或金属跟非金属熔熔合而成含有金属特性物质合而成含有金属特性物质特点：特点：1、合金熔点比其它成份金属都要低、合金熔点比其它成份金属都要低2、合金有比成份金属更加好硬度、强度、合金有比成份金属更加好硬度、强度和机械加工性能。和机械加工性能。5 5、金属冶炼、金属冶炼（1 1）、热分解法）、热分解法2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2第5页第5页（2 2）、热还原法）、热还原法WO3+3H2W+3H2O高温高温此法适合用于多数金属冶炼。此法适合用于多数金属冶炼。Fe2O33CO2Fe3CO2高温高温Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3高温高温利用焦碳、利用焦碳、COCO利用利用H H2 2利用活泼金属利用活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等普通采用此法等普通采用此法（3 3）、电解法）、电解法2Al2O34Al+3O2电解电解MgCl2Mg+Cl2电解电解2NaCl2Na+Cl2电解电解第6页第6页K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag第7页第7页金属资源有限，不能再生，废旧金属是固体废弃物，严重污染环境；金属回收和资源保护金属回收和资源保护 比如：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；比如：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电解精练铜阳极泥中回收金、银；从定影液中能从电解精练铜阳极泥中回收金、银；从定影液中能够提取金属银够提取金属银第8页第8页碱碱金金属属一、钠一、钠1 1、钠结构与性质关系、钠结构与性质关系（1 1）易失去）易失去1 1个电子，表现出个电子，表现出强还原性强还原性，因此在自然界中以，因此在自然界中以化合化合态形式存在态形式存在。（3）晶晶体体结结构构：钠钠晶晶体体为为金金属属晶晶体体，晶晶体体中中只只有有Na+和和自自由由电电子，彼此间作用较弱，因此钠熔沸点较低，硬度较小。子，彼此间作用较弱，因此钠熔沸点较低，硬度较小。（2 2）化合价：钠元素只有）化合价：钠元素只有0 0价和价和+1+1价，因此钠单质只有还原性价，因此钠单质只有还原性2 2、钠物理性质、钠物理性质（1）银白色固体，是电和热良导体。密度小于水，）银白色固体，是电和热良导体。密度小于水，不小于煤油。不小于煤油。（2）钠熔点很低。（比水沸点低）钠熔点很低。（比水沸点低）第9页第9页3 3、钠化学性质、钠化学性质（1 1）与非金属反应）与非金属反应在常温下：在常温下：4Na+O2=2Na2O（白色，）白色，）在点燃条件下：在点燃条件下：2Na+O2 =2Na2O2 （淡黄色，）淡黄色，）点燃点燃钠在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧，钠粒与硫粉研磨时可发生爆炸性反应，钠粒与硫粉研磨时可发生爆炸性反应，其主要原因是钠和硫均为固态，其浓度比气态或液态反应物其主要原因是钠和硫均为固态，其浓度比气态或液态反应物浓度大，且反应产生热量不能及时散失，因此产生爆炸。浓度大，且反应产生热量不能及时散失，因此产生爆炸。钠在高温下能够和钠在高温下能够和H2、N2发生反应，分别生成发生反应，分别生成NaH、Na3N。NaNa2 2O O2 2比比NaNa2 2O O更稳定更稳定第10页第10页 本质：本质：H H2 2O HO H+OH+OH-2 2Na+2HNa+2H+=2Na=2Na+H+H2 22Na+2H2O=2NaOH+H2归纳：钠与水电离出归纳：钠与水电离出H+发生了反应，破坏了水电发生了反应，破坏了水电离平衡。且离平衡。且c(H+)决定了反应猛烈程度。决定了反应猛烈程度。（2 2）与水反应）与水反应 现象：浮、熔、游、响、红现象：浮、熔、游、响、红（3 3）与酸反应）与酸反应先与酸反应。若过量，再与水反应。先与酸反应。若过量，再与水反应。氧化性酸：浓硫酸、硝酸氧化性酸：浓硫酸、硝酸无氢气放出无氢气放出第11页第11页（4 4）金属单质与盐反应规律）金属单质与盐反应规律1 1、最活泼金属、最活泼金属K K、CaCa、NaNa首先和水反应，生成强首先和水反应，生成强碱和碱和H H2 2,生成碱再与盐反应，其原因是金属离子生成碱再与盐反应，其原因是金属离子周围被水分子包围。如向周围被水分子包围。如向CuSOCuSO4 4溶液加入钠：溶液加入钠：2 2Na+2HNa+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+H+H2 2OO总反应：总反应：2 2Na+2HNa+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2但注意但注意:若与熔融态盐反应时，活泼金属可将比不活泼若与熔融态盐反应时，活泼金属可将比不活泼金属置换出来：金属置换出来：如如 4 4Na+TiClNa+TiCl4 4=4NaCl+4Ti=4NaCl+4Ti2 2、除此以外、除此以外,排在前面金属能把后面金属从它盐溶排在前面金属能把后面金属从它盐溶液中置换出来液中置换出来.如如:Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4第12页第12页（5）与有机物反应）与有机物反应2 2Na+2CHNa+2CH3 3CHCH2 2OH 2CHOH 2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2如：与乙醇、苯酚、乙酸反应如：与乙醇、苯酚、乙酸反应NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3粉粉末末4、钠保留和用途、钠保留和用途钠露置于空气中改变过程钠露置于空气中改变过程:为预防钠与空气中氧气、水蒸气反应，钠应密封为预防钠与空气中氧气、水蒸气反应，钠应密封保留，少许钠可保留在煤油中。保留，少许钠可保留在煤油中。工业上，用电解熔融氯化钠制取钠工业上，用电解熔融氯化钠制取钠第13页第13页二、钠化合物二、钠化合物（一）（一）NaOHNaOH是一个是一个白色固体白色固体，易潮解，有腐蚀性。，易潮解，有腐蚀性。俗名有烧碱、火碱、苛性钠。俗名有烧碱、火碱、苛性钠。1、为一元强碱，含有碱通性、为一元强碱，含有碱通性（1）与酸碱批示剂或试纸作用）与酸碱批示剂或试纸作用（2）与酸和酚发生中和反应）与酸和酚发生中和反应（3）与酸性氧化物发生反应）与酸性氧化物发生反应（4）与一些非金属单质反应（如）与一些非金属单质反应（如Si）（5）与两性氧化物、两性氢氧化物反应）与两性氧化物、两性氢氧化物反应（6）与盐发生复分解反应）与盐发生复分解反应第14页第14页2、NaOH含有强腐蚀性，含有强腐蚀性，称量时应在烧杯中进行称量时应在烧杯中进行。3、当NaOH与多元弱酸发生反应时，NaOH与酸物质量比值不同，产物也不同，可生成正盐、酸式盐等。少许：少许：COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O 过量：过量：COCO2 2+NaOH=NaHCO+NaOH=NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 34 4、NaOHNaOH保留保留 密封保留在塑料瓶中。保留在玻璃瓶中时，不密封保留在塑料瓶中。保留在玻璃瓶中时，不能用磨口玻璃塞，应用橡皮塞能用磨口玻璃塞，应用橡皮塞第15页第15页（二）（二）NaNa2 2O O和和 NaNa2 2O O2 2比较比较（1）氧化钠和过氧化钠特点：）氧化钠和过氧化钠特点：两种元素构成，微粒两种元素构成，微粒个数比个数比1：2和和1：1化合物；化合物；（H2O2和和H2O）（2）都是离子化合物。氧化钠和过氧化钠电子式；）都是离子化合物。氧化钠和过氧化钠电子式；（3）氧化钠属于碱性氧化钠；）氧化钠属于碱性氧化钠；过氧化钠不属于碱性过氧化钠不属于碱性氧化物氧化物。1 1、NaNa2 2O O2 2性质要点性质要点（1）Na2O2与水反应本质与水反应本质 NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2OO2 2+2NaOH+2NaOH 2 2H H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2（4 4）均能）均能 与水、酸、与水、酸、COCO2 2反应反应故：故：2 2NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2NaO4HO=NaOHHO+O第16页第16页2、Na2O2与与CO2反应本质反应本质（1 1）本质：必须在潮湿情况下，）本质：必须在潮湿情况下，NaNa2 2O O2 2先与水反应，生成先与水反应，生成NaOHNaOH再与再与COCO2 2反应。反应。（2）用途：快速制氧）用途：快速制氧（长处：简便易行；不需加热或消耗电能）（长处：简便易行；不需加热或消耗电能）3、Na2O2强氧化性强氧化性（1 1）NaNa2 2O O2 2与与SOSO2 2反应反应（2 2）NaNa2 2O O2 2投入投入FeClFeCl2 2溶液中溶液中（3 3）NaNa2 2O O2 2投入氢硫酸投入氢硫酸（4 4）NaNa2 2O O2 2投入投入NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液（5 5）NaNa2 2O O2 2投入品红溶液中投入品红溶液中第17页第17页4、相关相关Na2O2跟跟CO2、H2O反应计算技巧反应计算技巧2 2NaNa2 2O O2 2+2H2H2 2OO=4NaOH+O=4NaOH+O2 2 m m增增278 440 4278 440 4g g2 2NaNa2 2O O2 2+2CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 m m增增278 2106 56278 2106 56g g2 2H H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O 2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2NaNa2 2O O2 2 +H +H2 2 =2NaOH;=2NaOH;OO2 2点燃点燃NaNa2 2O O2 2 +CO=Na +CO=Na2 2COCO3 3OO2 2点燃点燃必须在有必须在有O2存存在条件下，并在条件下，并且不断用电火且不断用电火花引燃情况下花引燃情况下才干发生。才干发生。第18页第18页（1）mgCO,H2,CO和和H2完全燃烧后得到产物能够被完全燃烧后得到产物能够被过氧化钠完全吸取后，过氧化钠增重质量也为过氧化钠完全吸取后，过氧化钠增重质量也为mg。（2）Na2O2跟跟mg符合通式为符合通式为(CO)nHCO)nH2 2mm有机物（可看作有机物（可看作CO和和H2混合物），在电火花点燃条件下完全燃烧，得到产物通混合物），在电火花点燃条件下完全燃烧，得到产物通过足量过氧化钠，其增重质量也为过足量过氧化钠，其增重质量也为mg。考虑考虑:某温度下某温度下,mg下列物质与足量氧气充足燃烧下列物质与足量氧气充足燃烧,其燃烧产物其燃烧产物马上与过量马上与过量Na2O2反应反应,固体质量增长了固体质量增长了mg.符合此要求是符合此要求是HH2 2;CO;COCO;CO和和HH2 2;HCHO;HCHO;CHCH3 3COOH;CHCOOH;CH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOHA.B.C.D.A.B.C.D.所有所有考虑：考虑：200时，时，11.6gCO2和和H2O混合物气体与足量过氧化钠混合物气体与足量过氧化钠反应，反应后固体增长了反应，反应后固体增长了3.6g，则原混合物平均式量为（则原混合物平均式量为（）A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4第19页第19页（三）、碳酸钠和碳酸氢钠（三）、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠和碳酸氢钠比较、碳酸钠和碳酸氢钠比较（1）碳酸钠和碳酸氢钠溶解度关系）碳酸钠和碳酸氢钠溶解度关系侯侯氏氏制制碱碱法法原原理理:向向饱饱和和食食盐盐水水中中先先通通入入足足量量氨氨气气至至饱饱和和,然然后后在在加压下加压下再再通入通入CO2,因因NaHCO3溶解度很小溶解度很小,故有下列反应发生故有下列反应发生:NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3;NaCl+NHNaCl+NH4 4HCOHCO3 3=NaHCO=NaHCO3 3 +NH+NH4 4ClCl2 2NaHCONaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2注意：通入氨气和二氧化碳顺序绝对不能颠倒！注意：通入氨气和二氧化碳顺序绝对不能颠倒！由于由于COCO2 2在水中溶解度很小，后通在水中溶解度很小，后通NHNH3 3，就无法形成大就无法形成大量量HCOHCO3 3-,故不能析出故不能析出NaHCONaHCO3 3晶体。晶体。溶解度小物质先 析出！第20页第20页（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应特点）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应特点考考虑虑：在在10mL 0.9mol/LNa2CO3溶溶液液中中不不断断搅搅拌拌并并逐逐滴滴加加入入12mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标况下盐酸，完全反应后在标况下CO2体积？体积？COCO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-HCO HCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2+H+H2 2OO注：注：结合结合H+能力是能力是CO32-HCO3-，（3 3）与碱反应）与碱反应NaNa2 2COCO3 3 ：要由详细碱来决定，如：与要由详细碱来决定，如：与NaOHNaOH不反应不反应。与与Ca(OH)Ca(OH)2 2 、BaOH)BaOH)2 2 就能反应。就能反应。NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 2NaHCO3(过量过量)+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量过量)=NaOH+CaCO3+H2ONaHCONaHCO3 3：第21页第21页（4 4）NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3水解水解在相同条件下，同浓度在相同条件下，同浓度NaNa2 2COCO3 3溶液碱性比溶液碱性比NaHCONaHCO3 3溶液强。溶液强。（5 5）其它钠盐）其它钠盐芒硝：芒硝：NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O。用作收敛剂、防腐剂、用作收敛剂、防腐剂、媒染剂、缓泻剂媒染剂、缓泻剂第22页第22页（6）碳酸钠和碳酸氢钠判别）碳酸钠和碳酸氢钠判别1、晶晶体体受受热热：NaHCO3受受热热产产生生能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊无无色色无味无味CO2气体。而碳酸钠受热不分解。气体。而碳酸钠受热不分解。2、CaCl2溶溶液液：将将CaCl2溶溶液液滴滴加加到到Na2CO3溶溶液液中中能能产产生生白白色色沉淀，滴加到沉淀，滴加到NaHCO3溶液中无白色沉淀产生。溶液中无白色沉淀产生。3、用用盐盐酸酸溶溶液液：向向Na2CO3溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入稀稀盐盐酸酸，开开始始一一段段无无气气体体产产生生，当当稀稀盐盐酸酸滴滴加加到到一一定定程程度度以以后后有有气气体体产产生生。而而向向NaHCO3溶液逐滴加入稀盐酸，马上产生无色无味气体。溶液逐滴加入稀盐酸，马上产生无色无味气体。4、同温度下，同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH值不同。能否用澄清石灰水？能否用澄清石灰水？第23页第23页三、碱金属元素三、碱金属元素2、物理性质：、物理性质：（1）熔沸点至上而下不断减小；）熔沸点至上而下不断减小；阐明：阐明：原因在于金属键不断削弱；原因在于金属键不断削弱；Cs在在常常温温下下熔熔点点为为28.40，温温度度稍稍高高时时，就就是是液态。液态。（2）随核电荷数增长，单质密度总体增大，）随核电荷数增长，单质密度总体增大，K、Na反常反常密度：密度：Li煤油煤油KNa水水RbCs阐明阐明:反常原因：原子量增大作用小于原子体积增大作用；反常原因：原子量增大作用小于原子体积增大作用；保留：保留：Li保留在石蜡中，其它均保留在煤油中保留在石蜡中，其它均保留在煤油中.7 73 3Li Li 23231111Na Na 39391919K K 85853737Rb Rb 1331335555CsCs1、结结构构特特点点：最最外外层层只只有有1个个电电子子；伴伴随随核核电电荷荷数数增长，电子层层数不断增多，半径不断增大。增长，电子层层数不断增多，半径不断增大。第24页第24页3、化学性质：伴随核电荷数增大，失去电子能力不断增强，、化学性质：伴随核电荷数增大，失去电子能力不断增强，金属性不断增强。金属性不断增强。(1)在空气中或氧气中燃烧，因为其活泼性不同，其产物也不同。锂燃烧只生成Li2O，钠燃烧生成Na2O2,钾、铷、铯等燃烧时主要生成超氧化物，KO2、RbO2、CsO2.阐明阐明:由于由于Li+半径很小半径很小,它只能和半径较小它只能和半径较小O2-结合形成稳结合形成稳定化合物定化合物.也因此许多锂盐是难溶也因此许多锂盐是难溶,如如LiF,Li2CO3等等.(2)碱金属与水反应速率不断增大碱金属与水反应速率不断增大阐明阐明:锂与水反应却很慢。锂与水反应却很慢。这是由于产物这是由于产物LiOH溶解度较小，溶解度较小，覆盖在锂表面，制止了反应进行；另外锂熔点较高，反应时锂覆盖在锂表面，制止了反应进行；另外锂熔点较高，反应时锂块不如钠球与水接触面积大。块不如钠球与水接触面积大。碱性碱性:LiOH(弱碱弱碱)NaOHKOHRbOH x x2 2)算术平均值算术平均值一定介于两者之一定介于两者之间。即间。即x x1 1 x x2 2 。例例2 2：金有某碱金属：金有某碱金属MM及其氧化物构成混合物及其氧化物构成混合物10.810.8g g，加入足量加入足量水充足反应后，溶液经蒸发和干燥后固体水充足反应后，溶液经蒸发和干燥后固体1616g g，据此拟定据此拟定碱金属碱金属MM是（是（）A.Li B.Na C.K D.RbA.Li B.Na C.K D.Rb 例例1 1：铷和另一个碱金属合金：铷和另一个碱金属合金7.87.8g g，与足量水完全反应后，放出与足量水完全反应后，放出氢气氢气0.200.20g g，则合金中另一个碱金属也许是（则合金中另一个碱金属也许是（）A.Li B.Na C.K D.CsA.Li B.Na C.K D.Cs第27页第27页指导指导2 2：极值法在化学计算中应用：极值法在化学计算中应用 从某种极限出发从某种极限出发,进行分析进行分析、推理推理、判断一个思维办法判断一个思维办法.普普通做法是通做法是,先依据边界条件先依据边界条件(极值极值)拟定答案也许取值范围拟定答案也许取值范围,然后然后拟定答案拟定答案.例例1:1:对于对于 agag纯净纯净NaNa2 2COCO3 3;agNa;agNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混混合物合物,下列说法正确是下列说法正确是()()A.A.分别与足量盐酸反应，分别与足量盐酸反应，放出放出COCO2 2多；多；B.B.分别与足量盐酸反应，分别与足量盐酸反应，耗酸量多；耗酸量多；C.C.分别配成等体积溶液，分别配成等体积溶液，pHpH值大；值大；D.D.分别配成等体积溶液，分别配成等体积溶液，C CNaNa+大；大；第28页第28页向300mLKOH溶液中迟缓通入一定量CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答以下问题：（1）因为CO2通入量不同，所得到白色固体组成也不同，试推断有几个可能组成，并分别列出：_；（2）若通入CO2气体为2.24L（标准情况下），得到11.9g白色固体。请经过计算确定此白色固体由哪些物质组成，其质量各为多少？所用KOH溶液物质量浓度是多少？第29页第29页指导指导3 3：守恒法在化学计算中应用：守恒法在化学计算中应用守恒法守恒法：（质量、电荷、电子、元素、物质守恒等）（质量、电荷、电子、元素、物质守恒等）例例1 1：铝和过氧化钠混合溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产：铝和过氧化钠混合溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产生生3.53.5g g气体，所得溶液中加入气体，所得溶液中加入200200mL3.5mol/LmL3.5mol/L盐酸，先有沉淀盐酸，先有沉淀生成，随后沉淀正好溶解，则生成，随后沉淀正好溶解，则AlAl和和NaNa2 2OO2 2物质量比为物质量比为()()A.1:2 B.1:4 C.11:2 D.2:11A.1:2 B.1:4 C.11:2 D.2:11例例2 2：有：有NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、CaOCaO和和NaOHNaOH构成混合物构成混合物27.227.2g g，把它们溶于足量水中，待充足反应后，把它们溶于足量水中，待充足反应后，CaCa2+2+、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-均均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共2929g g，则原混合物中含则原混合物中含NaNa2 2COCO3 3质量是（质量是（）A.10.6g B.5.3g C.15.9g D.A.10.6g B.5.3g C.15.9g D.无法拟定无法拟定第30页第30页考虑：将考虑：将amolNaHCO3和和bmolNaOH构成固体混构成固体混合物放在密闭容器中加热至合物放在密闭容器中加热至250，经充足反应后，经充足反应后，排出气体。冷却后称量残留固体质量为排出气体。冷却后称量残留固体质量为Wg，试写出试写出a、b表示表示W表示式：表示式：考考虑虑：18.4g由由NaOH和和NaHCO3构构成成固固体体混混合合物物，在在密密闭闭容容器器中中加加热热到到250，经经充充足足反反应应后后，排排出出气气体体，冷冷却却后后称称得得固固体体质质量量为为16.6g，试试计计算算原原混混合合物中物中NaOH质量分数。质量分数。第31页第31页取取6.6gNaHCO3和和Na2O2固体混合物，在密闭容固体混合物，在密闭容器中加热到器中加热到250，经充足反应后，冷却后称得固体，经充足反应后，冷却后称得固体质量为质量为5.3g，通过计算求混合物中通过计算求混合物中Na2O2质量分数。质量分数。第32页第32页