2017年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（原卷版）.pdf

第 1 页（共 7 页）2017 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 分，共分，共 42 分在每小题给出的四个分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的选项中，只有一项是符合题目要求的 1（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）APM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2（6 分）下列说法正确的是（）A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物 3（6 分）下列实验操作规范且能达到目的是（）目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 mol/L的 KMnO4溶液 称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 AA BB CC DD 4（6 分）NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A0.1 mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子 BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+C2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子 D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加 2NA个PCl 键 5（6 分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中第 2 页（共 7 页）电极 a 常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是（）A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4 B电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D电池充电时间越长，电池中的 Li2S2量越多 6（6 分）短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为 21下列关系正确的是（）W X Y Z A氢化物沸点：WZ B氧化物对应水化物的酸性：YW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YX 7（6 分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去Cl根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）AKsp（CuCl）的数量级为 107 第 3 页（共 7 页）B除 Cl反应为 Cu+Cu2+2Cl=2CuCl C加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除 Cl效果越好 D2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全 二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8（14 分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明 显 变 化。再 向 试 管 中 通 入 空 气，溶 液 逐 渐 变 红。由 此 可知：、。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2）（设为装置 A）称重，记为 m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是 。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热 b。熄灭酒精灯 c。关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=（列式表示）。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。第 4 页（共 7 页）C、D 中的溶液依次为 （填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa（NO3）2 e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。9（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为 该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ，滤渣 2 的主要成分是 及含硅杂质（3）步骤调滤液 2 的 pH 使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）（4）有关物质的溶解度如图所示向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体冷却到 （填标号）得到的 K2Cr2O7固体产品最多 第 5 页（共 7 页）a.80b.60c.40d.10 步骤的反应类型是 （5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为 10（14 分）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式 该反应需要在加压下进行，原因是 （3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）H1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2 2As（s）+O2（g）=As2O5（s）H3 则反应 As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的H=（4）298K 时，将 20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和 20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33（aq）+I2（aq）+2OHAsO43（aq）+2I（aq）+H2O（l）溶液中 c（AsO43）与反应时间（t）的关系如图所示 第 6 页（共 7 页）下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）a溶液的 pH 不再变化 bv（I）=2v（AsO33）cc（AsO43）/c（AsO33）不再变化 dc（I）=y molL1 tm时，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）tm时 v逆 tn时 v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数 K 为 化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11（15 分）研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景回答下列问题：（1）Co 基态原子核外电子排布式为 元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 （2）CO2和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为 和 （3）在 CO2低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是 （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了 键外，还存在 （5）MgO 具有 NaCl 型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a=0.420nm，则 r（O2）为 nmMnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a=0.448nm，则 r（Mn2+）为 nm 第 7 页（共 7 页）化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础 12氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。C 的化学名称是 。（2）的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 。（3）的反应方程式为 。吡啶是一种有机碱，其作用是 。（4）G 的分子式为 。（5）H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H可能的结构有 种。（6）4甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备 4甲氧基乙酰苯胺的合成路线 （其他试剂任选）。