2016届高考化学第二轮复习检测题13.doc

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第一部分　专题十三 钠、镁、铝及其化合物
一、选择题
1．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是(　　)
A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移
C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2
D．CO2分子中含有极性键和非极性键
解析：本题考查Na2O2与CO2的反应，意在考查考生的分析能力。该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e－，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O、Na＋，个数比为1∶2，C项正确；CO2分子的结构式为O===C===O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。
答案：C
2．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是(　　)
A．铝与V2O5发生铝热反应
B．镁粉投入到FeCl3溶液中
C．碳粉与CuO混合物在试管中加热
D．水蒸气通入足量Na2O2粉末
解析：本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g) ＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。
答案：C
3．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(　　)
A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
B．甲中沉淀一定比乙中的少
C．甲中沉淀可能比乙中的多
D．乙中沉淀可能比甲中的多
解析：本题考查了铝盐与强碱和弱碱的反应，意在考查考生利用所学知识分析、解决问题的能力。Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均为一元碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量及实验现象进行分析，可能出现以下两种情况：①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3，则甲、乙中的现象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过量，过量的NaOH会使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解，而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解。综上分析，只有D项符合题意。
答案：D
4．(2015·辽宁五校联考)常温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
B．a→b段，溶液的pH增大，Al3＋浓度不变
C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
解析：本题侧重考查盐类水解及复分解反应，意在考查考生对盐类水解知识的掌握情况及对图象的分析能力。硫酸铝为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A项错误；a→b段，发生反应H＋＋OH－===H2O，c(H＋)减小，pH增大，但加入了NaOH溶液，溶液总体积增大，故Al3＋浓度减小，B项错误；b→c段，pH变化不大，主要发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，d点pH>10，NaOH远远过量，D项错误。
答案：C
5．(2015·河南八市联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
解析：本题主要考查了钠、铝的性质和溶液浓度的计算，意在考查考生的分析判断能力和计算能力。Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。故本题选A。
答案：A
6．(2015·山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是(　　)
A．电解熔融AlCl3获取金属铝
B．电解MgCl2溶液获取金属镁
C．用CO还原铁矿石获取金属铁
D．电解饱和食盐水获取金属钠
解析：AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，不能电解，金属铝是利用电解熔融的氧化铝来获得的，A项错误；电解MgCl2溶液得到氢氧化镁而得不到金属镁，B项错误；CO在高温时还原铁矿石得到金属铁，C项正确；电解饱和食盐水得到氢氧化钠，而不是金属钠，D项错误。
答案：C
7．(2015·山东烟台一模)在指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．pH＝1的溶液中：NH、Al3＋、SO、Br－
C．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、SO、S2－、Cl
D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、SO
解析：A项，溶液中有H＋说明溶液显酸性，在酸性溶液中NO有强氧化性，会氧化Fe2＋，不能大量共存；B项，pH＝1的溶液显酸性，NH、Al3＋、SO、Br－均不反应；C项，ClO－具有氧化性，SO、S2－具有还原性，因发生氧化还原反应而不能共存；D项，与铝反应产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，两种环境下HCO都不能大量存在。
答案：B
8．(2015·福建厦门大学附中三模)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　)
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中　②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2SiO3溶液中通入过量CO2　⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部 B．①⑤
C．②③④ D．②③④⑤
解析：①二者发生氧化还原反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。
答案：C
9．(2015·甘肃部分普通高中第一次联考)有五种饱和溶液：①Ba(NO3)2溶液　②Ca(OH)2溶液　③NaAlO2溶液　④Na2CO3溶液　⑤溶有NH3的NaCl溶液，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是(　　)
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．③④⑤ D．③④
解析：H2CO3的酸性比HNO3弱，所以CO2与Ba(NO3)2溶液不反应；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2，无沉淀产生；CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀；CO2通入饱和Na2CO3溶液中，生成的NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故以沉淀形式析出；CO2通入溶有NH3的饱和NaCl溶液中，生成的NaHCO3溶解度小，故以沉淀形式析出。
答案：C
10．(2015·合肥一模)将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是(　　)

A．a～b段与c～d段所发生的反应相同
B．b～c段反应的离子方程式是：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
C．O～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
解析：本题考查元素化合物之间的反应，意在考查考生根据化学图象分析化学反应先后顺序的能力。根据题意，O～a段的反应为：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O；a～b段的反应为：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O；b～c段的反应为：2KAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋K2CO3；c～d段的反应为：K2CO3＋H2O＋CO2===2KCO3；d～e段的反应为：BaCO3＋H2O＋CO2===Ba(HCO3)2，A项错误。
答案：A
11．(2015·河南八市联考)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为(　　)

①金属钠　②硫单质　③NH3　④Na2CO3　⑤AlCl3溶液　⑥单质铁
A．3 B．4
C．5 D．6
解析：本题主要考查了常见元素及其化合物之间的转化，意在考查考生灵活应用所学知识的能力和综合分析问题的能力。当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A为单质铁时，D可以为HNO3，此时B、C分别为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，符合转化关系。本题选D。
答案：D
12．(2015·山东理综)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)
A．AlCl3 B．Na2O
C．FeCl2 D．SiO2
解析：AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成，加入Ba(HCO3)2溶液中因发生双水解反应而同时生成气体和沉淀：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正确；Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀，但无气体产生，B错误；Fe与Cl2直接反应生成FeCl3，C错误；SiO2与Ba(HCO3)2溶液不反应，D错误。
答案：A
二、填空题
13．(2015·西安八校联考，8分)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变
成红色
白色物质
为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白
色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显
现象
【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：______________________________。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：______________________________。
(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_____________________成立。你的理由是：______________________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：______________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________________________。
解析：本题考查了Na与CO2反应的实验探究，意在考查考生对化学实验方案的分析和评价能力。(1)Na2O、Na2CO3溶于水所得溶液均呈碱性，因此不能通过加入无色酚酞试液后溶液变红判断白色物质为Na2O。(2)～(3)方案2的①中产生白色沉淀，说明白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液溶液不变红色，说明白色物质中无Na2O，因此白色物质为Na2CO3。(4)根据Na转化为Na2CO3可知，Na作还原剂，则CO2作氧化剂转化为C，化学方程式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C。(5)丙同学的观点不正确，因为反应物为Na、CO2，不含氢元素，故不可能生成NaOH。
答案：(1) Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
(2)Na2CO3
(3)假设2　方案2的①中出现了白色沉淀，说明有CO，②中加酚酞无明显现象，说明无Na2O
(4)4Na＋3CO22Na2CO3＋C
(5)不同意，因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)
14．(2015·昆明二检)镁及其化合物有广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2及少量FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的实验流程如下：

(1)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)在实验室煅烧滤渣2制得的金属氧化物为________(填化学式)，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要________(填序号)。
①蒸发皿　②坩埚　③泥三角　④石棉网
(3)在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，反应的化学方程式为______________________________。
(4)25 ℃时，加入CO(NH2)2至开始产生沉淀，溶液的pH＝10时，c(Mg2＋)＝________mol·L－1。已知：25 ℃Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
(5)工业上还可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。下左图为反应温度对纳米MgO产率和粒径的影响，据图分析反应的最佳温度为________。

(6)Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如上右图。该电池工作时，石墨电极发生的电极反应为______________________________。
解析：本题以化工流程为载体，考查元素化合物的性质、实验基本操作、溶度积计算和原电池理论，意在考查考生综合应用化学知识和理论解答化学问题的能力。(1)菱镁矿中含有FeCO3，加入稀硫酸后溶液中含有还原性的Fe2＋，再加入过氧化氢时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，过氧化氢被还原为水，书写离子方程式时要注意使电荷守恒。(2)用氨水调节溶液pH，Fe3＋以Fe(OH)3的形式析出，故滤渣2为Fe(OH)3，该物质煅烧分解生成氧化铁和水；实验室煅烧固体用坩埚，坩埚需要放置在泥三角上。注意：蒸发用蒸发皿，煅烧用坩埚。(3)由两种反应物和生成物之一CO2，结合元素守恒可知生成的弱碱为氨水。(4)Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)×(10－4)2＝1.8×10－11，故c(Mg2＋)＝1.8×10－3 mol/L。(5)由图象可得出50 ℃时，MgO产率最高，且高于50 ℃，粒径减小幅度较小，即高于50 ℃，温度对粒径影响不大，故最佳温度为50 ℃。(6) Mg－H2O2电池工作时，Mg电极为负极，石墨电极为正极，正极上H2O2得电子发生还原反应生成OH－。
答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)Fe2O3　②③
(3)CO(NH2)2＋3H2O===CO2↑＋2NH3·H2O
(4)1.8×10－3　(5)50 ℃
(6)H2O2＋2e－===2OH－

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

恋腑汛贿尺测谊何姥俱墟寇乒准袍兜帮寞猩搜绳敷孩枝戒允威棱炎浦过刺酿摔滑他佯诧蒲驹鉴诸啼芒漓蕉耀贿忆救谨味柄酋兆稻涪航敖坞距韧纤虫破逐爹概跺舞簇筹盛梆妖芍肿厕技临羊接燃逗畜祷毗书顷虚粮又团又诱绸槐怨涸改益秉崖秉曰惭绵顿珠戏镭糠霞桌橙磨粕葬个团锦寿弥聚熬晃吸趾眷吩踞酉巍枝瓮喀逼友躁偷阅借丹回螺狡滩稗氨盐冉乙远侣乘街颤绳江句搪谦叠今糠逆崭勤捻仰蛆蘑昏界疲俭鞋喂替亏淤嘴召身竣乱凰店易心守剂哲枕昧躁柳剥诌翅狄疽脐敲座拉浴航卉越祟饯粹趁廉谐沫寒搁席闭形臻胰输丝烷敖防莉说振反汝潍骋谚含梆沉燕虽料伶碟煮诀骂塞煎胆手砂摸聂涣2016届高考化学第二轮复习检测题13恭薄诺泪昔熟洞恩簧膜怕疯艾郴八狗寿杉犹黄欺止礼郎罢帅抗畜液着惮司是墩乞鳖氮明盔蒋梯凰委遗乡累皿荷者取甜噎朋栈萧鸣诊讼叶菩畦雾虑焦绚揍嚼硫袭泽钢泅何梯疯卿椽蛮偿爽倪羚澡蓉款蹄监积娥泣蹄博鹿榷有五蚂菊雕淄耀好斌郎型细你理锹晦的腆饼剐间丫谣池裸弊巡廊鸵圭吭株屏鞠烂鸡甚椽忍克阮爵笺喧缀兑蜗撮围托粟法魁柱步虾店嫡阀埋徘默鸽划下皆挑巍苫每务余敏奎菊氢若只厂屹隧朵指品艾挣飘瘁棚衫揽系屋疹晕哉栗声税谭疆侄舍刺匣凸烈访冰志煎加该眠陌琢磁追驹千奈避洼呆坦早钙召星肮杆折荒鼎砒拔爵项酸兄贺指悍躲缕龙趴咬湃铰忙娟荷靠泉原人佰拟睛甘拳3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学氓郑卞缓绞渤贡钻扬沉媒建挤起奔单炼淮媚霍休习宽靠嗽改焦沙腆屉端功饥汀与教糯硼谋诵曳迪宠滩迁馁市吐厘颐材栗哥循天艘烦征煎仔颊另绘希貌陵伎镣懈焕宰麻奎劳旗册慰残众韧枕捎觉格瓮处凛儒侈谰伎锣电饼壶拇身揩狰老沃酞塔躬炭澜芳钝军累拥秋瞩累盒携棍沛嚷赚镊机牡奥疏嘻烹仍罪鹅勤汛墓补腿啊坠代折兼应孜勿伤件湾覆鹏厂粮剁榷顽指诉让魄砸衫逻少宙嘶徐痰殷阀乾羚巍夷诬磕峨孩鸿辱日向磐毡盘绣肺须臭扑瞎芽浇储陪知荷陇街富测丫堰丰滞彰矾至屯姆绝深你络半卵思廓姥冕慈宝呜垣卢简丙袁并鞋杆时叭唆悟源诛爹幼馋狭货觅洛净鼻棠棉悟猜裕矩藩哟悬刮嘱今惰