第8章 酸碱解离平衡 习题库.pdf

第8章 酸碱离解平衡习题库第一部分强酸强碱一判断题1.在一定温度下，改变溶液的pH值,在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显 黄色，则该溶液一定呈碱性。()2.当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。()3.水的标准离子积常数不变。()4.相同温度下，纯水或0.1mol-L-lHCl或0.1molL-lNaOH溶液中，水的标准离 子积常数都相同。()5.水的标准离子积常数与温度有关。()6.某溶液的pH值增加1,溶液中的H+浓度增大10倍。()7.当H2O的温度升高时，其pH(H2SO4)5.0 x 10_3mol-L_1；(C)c(HSO4_)=5.0 xl0_3mol-L_1；(D)c(HSO4-)=c(SO42-)o2.下列溶液中，其pH值最小的是()。(A)0.010mol-L-1NaOH；(B)0.010mol-L-1H2S04；(C)0.01 OmolL-1HCl；(D)0.01 Omol-L-1 H2c2。4。3.下列溶液中，其pH值最大的是()o(A)O.l Omol-L-1HC1；(B)O.O1 Omol-L-1 HNO3;(C)O.l Omol-L-aOH；(D)0.01 Omol-L-1 KOH。4.pH=2.00的溶液中的H+浓度是pH=4.00的溶液中的H+浓度的()o(A)3 倍；(B)2 倍；(C)300 倍；(D)100 倍。5.pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液，。(1日)之比为()。(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5o6.pH=6.00溶液的c(H+)与pH=3.00溶液的C(H+)的比为()。(A)2；(B)W3；(C)l；(D)300o7.将100mL纯水的pH由7.0变为4.0,需要加入0.1mol-L-1HCl的体积为()o(A)O.lmL；(B)0.01mL；(C)O.OOlmL；(D)0.0001mLo8.要使100mL0.10moEL-lH2s04溶液的pH=7.00,需加入NaOH固体的物质的 量为()。(A)0.010mol；(B)0.020mol；(C)O.lOmol；(D)0.20molo9.如果在10.0L水中力口入l.OxlO?moiNaOH,系统的pH值将()。(A)增加 2.00；(B)增加 3.00；(C)减少 4.00；(D)增加 4.00。10.等体积混合pH=LOO和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为)。(A)2.00；(B)1.00；(C)2.50；(D)1.30o11.将pH=9.00和pH=U.OO的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=()0(A)10.00；(B)9.70；(C)10.70；(D)9.0012.pH=1.00的HC1溶液和pOH=13.00的HC1溶液等体积混合后，溶液的pH值 为()o(A)1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00o13.等体积混合pH=2.00和pH=11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为()o(A)1.35；(B)3.35；(C)2.35；(D)6.50。14.将pH=2.00和pH=13.00的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶液的 pH=.()o(A)12.65；(B)7.50；(C)11.70；(D)2.35。15.将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH=()o(A)9.00；(B)8.00；(C)12.70；(D)5.00o16.已知 313K 时，水的 7=3.8x10-14,止匕时 c(H+)=L0 xl()-7moi.L-l 的溶液是()o(A)酸性;(B)中性;(C)碱性；(D)缓冲溶液。17.甲基橙指示剂的变色范围是()。(A)2.53.0；(B)3.l4.4；(C)3.85.0；(D)4.96.2。18.酚献指示剂的变色范围是()。(A)68；(B)79；(C)810；(D)1012。19.使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是()。(A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；(B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；(C)将试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸 上，半分钟后与标准比色卡进行比较；(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色 卡进行比较。三填空题1.pH=13.00 的 NaOH 溶 液中，c(Na+)=mol-L-1,c(OH)=mobLo2.水的标准离子积常数K或随温度升高而增大，推测H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)的 OkJ-mol-1；酸碱中和反应的热效应用k OkJ-mof1 o3.37 时，7=2.5x10-14,此时纯水的 pH=,pH+pOH=。4.100C 时，K=5.495xl0-13,此时纯水的 pH=,pH+pOH=。5.0.0010mobL-1NaOH 溶 液中，c(Na+)=mol-L-1,c(H+)=mol L-,pOH=,pH=。6.0.10molL-1HNO3 溶液 中，c(NO3-)=mol-L-1,c(OH)=mol-L-pOH=,pH=。7.在 0.050molL-lNaOH 溶液中，c(Na+)=mol-L4,pOH=,pH=,c(H+)=mol-L-o8.在 0.010moIL-lCa(OH)2 溶 液中，c(OH-)=mol-L-1,pOH=,pH=,c(H+)=mol-L-o9.正常人的胃液的pH=1.40,其c(H+尸 mol-L-1；婴儿胃液的pH=5.00,其 c(H+尸 moEL。10.橘子汁的 pH 值为 3.54,其 c(H+尸 mol-L-1,pOH=。11.正常动脉血的pH 值为7.40,则相应c(OH-)=mol-L-1；c(H+)=mol-L-o12.正常雨水的pH=5.60(因溶解了 CO2)，其c(H+尸_mol-L-1；而酸雨(溶解了 SO2、NOQ 的 pH=4.00,相应。(H+尸 mol L_1o13.浓度为L0 xl0-lmolL-lHCl溶液的pH值约等于；浓度为1.0 xl0-10mol-L-1NaOH 溶液的 pH 值约等于。14.某溶液能使甲基橙试液变黄，使石蕊试液变红，则此溶液的pH值在 范围，溶液显 性。15.甲基橙指示剂的变色范围是，酚献指示剂的变色范围是四、计算题只用pH=0.70的HC1溶液和pH=13.60的NaOH溶液制备100mLpH=12.00的溶 液，试计算每种溶液各需多少毫升。第二部分元弱酸弱碱一判断题1.0.20mobL-1HAc 溶液中 C(H+)是 0.1 Omol-L-Ac 溶液中的 C(H+)的 2 倍。()2.弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。()3.将HAc溶液稀释时，虽然其解离度a增大，但由于溶液稀释，c(H+)变小。()4.25时，向2moiL-1HAC溶液加入等体积的水，则HAc溶液的K舁和溶液的 pH值均增大。()5.如果HC1溶液的浓度为HAc溶液浓度的二倍,则HC1中的H+浓度也是HAc 溶液中H+浓度的二倍。()6.中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的一元酸溶 液中的H+浓度基本上也是相等的。()7,中和 10mL0.1mol L_1HCl 和 10mL0.1mol L-1HAc 所需 0.1mol L-1NaOH 溶液 的体积相同。()8.由于K需很小，所以当计算任何浓度弱酸或弱碱溶液中的c(H+)或c(OH-)时，都可以忽略水的解离，进行近似计算。()9.公式a=(K)ce/c)l/2表明弱酸的浓度越小，解离度a越大，所以酸越稀，酸性 越强。()10.O.OlOmolL甲酸溶液，在常温下pH=4.30,则甲酸解离度为0.50%。()11.将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的 浓度不会减小为原来的聂()12.如果将NaOH及NH3,H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中。(OH，均减小到原 来的二分之一。()13.氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的0H-浓度一定也越大。()14.某溶液中 c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10moHA 其 pH 值与 O.lOmoH/lH2so4(aq)的pH值相等。()二选择题1.弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是()。(A)溶液浓度；(B)弱酸的解离度；(C)溶液的浓度和温度；(D)酸的性质和溶液温度。2.O.lOmolL/弱酸HA溶液，其K?(HA)=L0 xl()-5,溶液中物质的量浓度最大 的是()o(A)HA；(B)H+；(C)OH-；(D)A-O3.下列溶液中，其pH值最大的是()。(A)0.1 Omol-L-1HC1；(B)0.01 Omol-L-1 HNO3；(C)O.l OmolL-1NaOH；(D)0.01 Omol-L-1 KOH。4.当0.20molL-lHA(=1.0 xl0-5)处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度 最小的是()。(A)H+；(B)OH-；(C)A-；(D)HAo5.通常，在HAc(aq)平衡组成计算中，常取K?(HAc)=1.75xl()-5,是因为()。(A)K?与温度无关；(B)实验都是在25条件下进行的；(C)温度为 25,溶液浓度为 LOmolL-l 时，(HAc)=1.75xlO_5；(D)K?随温度变化不明显。6.在O.lOmolL的弱酸HA(=1.0 xl0-5)溶液中，下列各物种的浓度排列次 序正确的是()o(A)HAA-H+OH-；(B)H+A-HAOH-；(C)HAH+-A-OH-；(D)HAA-H+OH-。7.下列溶液中pH最小的是()。(A)0.1mol-L-1HAc；(B)0.1molL-1HCN；(C)0.1mobL-1H2CO3；(D)0.1mol-L-1NH4Clo8.已知 K中(HAc尸 1.75x10-5,则 o.osOmoH/lHAc 溶液中的“H+尸()。(A)0.050mol-L-1；(B)0.025mol-L-1；(C)9.4xl0-4mol-L_1；(D)8.8xl0-7mol-L_1 o9.0.25mobL-1HF 溶液中的 c(H+)=()。(A)0.25mol-L-1；(B)(0.25/K)1/2molL-1；(C)0.25K mol-L-1；(D)0.251/2mol-L-1 o10.在pH=3.00的HAc(K?=L75xlO-5)溶液中，HAc的起始浓度为()。(A)5.7xl 0-2mol-L-1；(B)l.Oxl 0-4mol-L-1；(C)1.3 x 10_3mol-L-1；(D)3.3 x 1 Omol-L-1。11.已知K?(HAc尸1.75x10-5。现有一醋酸溶液与i.OxlOmol-L4盐酸溶液的 pH值相同，则醋酸溶液的浓度为()。(A)1.75 x 10-4mol-L-1；(B)5.5 x 10-4mol-L-1；(C)1.75mobL-1;(D)0.057mobL-1o12.已知 K(HAc)=1.75xlO-5,0.50molL-1HAc 溶液中，HAc 的解离度是.()o(A)0.70%；(B)0.42%；(C)0.30%；(D)0.59%o13.1.0 xlO-lmolL-lHCl 和 LOxlO-lmolL-lHAc 两溶液中 c(H+)相比，其结果 是()。(A)HC1的远大于HAc的；(B)两者相近；(C)HC1的远小于HAc的；(D)无法估计。14.已知浓度为O.OlOmolL的某一元弱酸溶液的pH值为5.50,则该酸的K?为()o(A)l.OxlO-10；(B)l.OxlO-9；(C)l.OxlO-8；(D)1.0X10-3O15.已知K?(HNO2)=7.2xl()-4,欲使I.OLO.80moi.L-1HNO2溶液的解离度增大到原来的两倍，应将原溶液稀释到()O(A)8.0L；(B)6.0L；(C)4.0L；(D)2.0Lo16.已知体积为修、浓度为0.2molL弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则 溶液的体积V2应为()。(A)2V1；(B)4V1；(C)3V1；(D)lOVio17.298K,浓度为0.1 Omol-L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0%时，溶液中的OH-浓度为()o(A)1.0 x10-3mol-L_1；(B)1.0 xl0_11mol-L_1；(C)l.OxlO-12moi1/1；(D)l.OxlO-13mol-L-1 o18.0.100molL-lH3B03 溶液的 pH=5.12,则其 K?为()。(A)7.59xl0-6；(B)5.80 xl0-11；(C)5.76xl0-10；(D)7.59xl0-5o19.0.200molL-l甲酸溶液，3.20%甲酸已解离，其为()。(A)9.60 xl0-3；(B)2.12xl0-4；(C)1.25xl0-6；(D)4.80 xl0-5o20.在0.050mobL-1HCN溶液中，若有0.011%的HCN解离，则HCN的K?为()o(A)6.1xl0-10；(B)6.1xlO-8；(C)6.1xl0-6；(D)3.0 xl0-7o三填空题1.已知 K f(HAc)=1.75xlO-5,0.20mol-L-1HCl 溶液的 c(H+)=mol-L-1,0.10mobL-1HAc 溶 液 的 c(H+)=mol-L-o 0.20mol-L-HAc 溶液 中，c(H+)=mol-L-1,pH=o(K(HAc)=1.75xlO-5)2.水的标准离子积常数K需随温度升高而增大，推测H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq)的&Hk OkJ-mol4；酸碱中和反应的热效应rHR OkJ-mof1。3.已知 K?(HAc)=L75xl()-5,K?(HNO2尸7.2X10-4；(HOCl)=2.8xlO-8；在相 同浓度的HAc、HNO2、HOCk HBr溶液中，。(1广)由大到小的顺序是;pOH 由大到小的顺序是O4.已知 K f(HCOOH)=1.8xlO-4,K f(CH2CHCO2H)=5.5x 10-5；K(HBrO)=2.0 xlO-9；在均为 O.lmol L的 HCOOH、CH2cHeO2H、HBrO 和HC1溶液中，c(H+)由大到小的顺序是；pOH 由大到小的顺序是 o5.已知l.Omol-LHA 溶液的解离度a=0.42%,则0.01 Omol-L-W 溶液的 a=,该溶液 中 c(H+)=mol-L-1。6.某一元弱酸在浓度为ci时的解离度为oq,则浓度为02时溶液中的。2(H+)为(用oq、。1、C2表示时)。若。1。2，则其相应溶液中的G(H+)C2(H+)。(设0建产)500)7.苯甲酸为一元弱酸，其K?=6.4X10-5。1.22g固体苯甲酸用0.400mol-L-1NaOH 溶液中和时，需消耗NaOH溶液25.0mL,则苯甲酸的摩尔质量为 g-mol-1；若某温度下，苯甲酸的溶解度为2.06g-L-l,则其饱和溶 液中的 c(H+)=mol-L-o8.已知 K?(HAC)=1.75X10-5,在 o.io()molL-lHAc 溶液中，pH=,在 0.10molL-lHCl溶液中，pH=；若用某一浓度的NaOH溶液分别 恰好中和相同体积、相同浓度的HAc和HC1,则所消耗NaOH溶液的体积 等，恰好中和时，两溶液的pH值 等。9.有机酸(HC4H11O2)在其饱和水溶液中的含量为UgL-1,pH=2.94,则该溶液 的浓度为 mol-f1,K?(HC4HnO2)=。10.为使SOOmLO2OOmol-L4HCN溶液解离度增大一倍，在稀释后溶液的浓度为 mol-L-1,需向此溶液中加入 mL水(不考虑体积效应)。11.a 300mL0.20moiL-lflAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解离度 大一倍，则稀释后溶液的浓度为 mol-L-1,应稀释到 mLo12.已知：Ke(HNO2)=7.2xl0-4,当HN02溶液的解离度为20%时，其浓度为 mol-L,c(H+)=mol-L。四计算题1.试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。(1)相同浓度的HC1和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述 相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。(2)pH值相同的HC1和HAc溶液，其浓度是否相同？若用NaOH溶液中和上 述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。(3)如果用氨水中和同体积同浓度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗(NH3)是否相同，试说明之。2.试证明任何弱酸(或弱碱)溶液被稀释至n倍时,其解离度增大至原来的五倍,并说明其适用条件。3.简要说明测定HAc的标准解离常数的两种方法。4.某弱碱MOH的相对分子质量为125,298K时，取0.500g溶于50.0mL水中，所得溶液的pH值为11.30o试计算溶液pOH值、c(OIT)、MOH的标准解离常数 和解离度。5.有一弱酸HX溶液，其浓度为O.lOmolL/，溶液中有2.0%HX解离。试计算:(1)HX的标准解离常数K?；(2)在0.050molL-l溶液中的解离度a；(3)在多大浓 度时解离度为L0%。第三部分一一多元弱酸弱一判断题1.在 H3P04 溶液中。(H+)R3C(PO43)()2.饱和 H2s 溶液中，C(H+)=2C(S2-)O()3.在 0.lmolLH2c2。4 溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)o()4.对任何二元弱酸H2A来说，其K层,K昱。()5.H2c2。4为二元弱酸，其解离反应式为H2c2O4=2H+C2O42,()6.已知 H3ASO4=H+H2ASO4-KfAH2ASO4-H+HASO42-K 盘HASO42-H+ASO43-K盘则 H3ASO43H+ASO43-Kf=KfA K&。()7.已知 H2c2O40H+HC2O4-KfAHC2O4-H+C2O42-K盘则 H2C2O42H+C2O42-的 Kf=KfA+K盘。()8.计算H2s饱和溶液的c(H+)时，可只按K星(H2S)计算。因此，当H2s溶液中加入Na2s时，将不改变H2s溶液中的。(H+)。()9.二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上约等于K盘。()10.三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K盘。()n.H3P04 溶液中,c(PO43_)=3(H3PO4)mol L_1 o()12.H2s 饱和溶液中，c(S22(H2S)mol-L-1o()13.在 0.30molL-lHCl溶液中通入 H2s 至饱和，则溶液中 c(S2-)=2(H2S)mol-L-1o O二选择题1.将H2s气体通入水中得到的溶液，下列关系式正确的是()o(A)C(S2-)=C(H+)；(B)C(S2-)=2C(H+)；(C)C(S2-)C(H+)；(D)c(S2ic(H+)o2.室温下，将H2s气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为()。(A)0.1mol-L-1；(B)lmolL-1；(C)O.lmol-L-1；(D)lmolL-1 o3.下列酸溶液浓度均相同，c(H+)最大的是()o(A)H3BO3(K?=5.8X10-10)；(B)H3 ASO3(?=6.0 x 10-1 0)；(C)H3Po4(KE=7.1 x 10-3)；(D)H3 AsO4(=6.3 x 10-3)o4.下列酸溶液浓度相同，其中。(H+)最大的是()。(A)H2s(aq)；(B)H2so4(aq);(C)H3Po4(aq);(D)H2c2。4幽)。5.下列酸溶液浓度相同，其中。(H+)最大的是()。(A)H2c034舄=4.4x10-7)；(B)H3c6H5()7(柠檬酸)出星=7.4x1。4；(C)H2SiO3(Ke=1.7x10-10)；(D)CH2cHe02H(丙烯酸)(K2=5.5x10-5)。6.下列酸溶液浓度相同，其中。(H+)最小的是()。(A)H2WO4(K 居=3.2x10-4)；(B)H4P2。7侬息:3610-2)(C)H2Se(K 信=1.3x10-4)；(D)H2co3侬2=4.4、1()-7)。7.欲降低H3Po4的解离度，可加入()。(A)NaOH；(B)NaCl；(C)NaH2Po4；(D)H2。8.欲降低H2s溶液的解离度，可加入()。(A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H2。9.已知 H2c2O4=H+HC2O4-KfAH2C2O4-H+C2O42-K 盘H2C2O42H+C2O42-Kf下列叙述中正确的是()o(A)C(H+2C(C2O42-);(B)K?=KE 腔2；(C)c(H2c2。4 尸(H+)；(D)K?=K2+K&。10.已知：K fA(H2cO3尸4.4x10,K e(HC10)=2.95xlO-8。反 应C1CT+H2c03nHe1O+HCO3-的标准平衡常数是()。(A)4.0 xl0-7；(B)4.6xl0-7；(C)1.3xW15；(D)15o11.已知：K1(H3P04尸7.1x10-3,K盘(H3Po4尸6.3x1 O*,e(HAc1.75xl0-5o反应H3P04+Ac-HAc+H2Po4-的标准平衡常数等于()。(A)3.6xlO-3；(B)4.1xl02；(C)1.2xW7；(D)8.0 xl06o12.已知 HS04-的 K?=1.0 x10-2；印爪 的=7.2xl0-4 o 则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于()。(A)l.OxlO2；(B)7.2xl0-2；(C)14；(D)1.4xl03o13.0.1mol-L-lH3P04溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是()。(A)H3PO4H2PO4-HPO42PO43;(B)PO43-HPO42-H2PO4-H3PO4H2PO4-HPO42-;(D)H3PO4H2PO4-HPO42H+o14.0.1molL-lH3Po4溶液中，其各物种浓度大小次序错误的是()。(A)H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-;(B)H+H2PO4-HPO42-PO43-;(C)H3PO4H+H2PO4-HPO42-;(D)H+H3PO4H2PO4HPO42-。15.C02的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是()o(A)H2CO3HCO3-CO32-H+；(B)H+OH-HCO3-CO32-;(C)H2CO3H+HCO3-CO32-;(D)H2CO3CO32-HCO3-H+O2s溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是()。(A)H2SH+S2-OH-；(B)H2SH+S2-HS-；(C)H+H2SHS-S2-；(D)H2SH+OH-S2O17.已知 H2s 的=1.32x10-7,=7 lxl0-15,则饱和 H2s 水溶液中 c(s2-)=()o(A)1.32xl0-7mol-L-1；(B)(1.32xl0-7x7.1xl0-15/(0.1)2)mol-L_1；(C)O.l mol-L-1；(D)7.1xl0-15mobL-1 o18.在纯水中通入CO2至饱和，已知H2c03的KE=4.4x10，K&=4.7xl(Tn,则此时溶液中的。(CO32-)接近于()o(A)c(H+)/2；(B)4.7x W11 mol-L-1；(C)C(HC03-)；(D)(4.4x 1 0-7X4.7X 10-11)mol-L_1 o19.在饱和H2s溶液中，c(S2()o(A)器/(斶K&)(B)(K京器2)molL，(C)K2 mol-L-1；(D)O.l K&molL 1 o20.在含有0.1molL-lHAc的饱和H2s水溶液中，c(S2-)()。(A)大于K盘(H2S)molL/；(B)小于K盘(H2S)molL/；(C)等于 K盘(H2S)molL-l；(D)等于器述盘/c(H+)/e2moi.L-l。三填空题1.将 O.lOmolL-lNaOH(aq)分别与等体积的 0.1 Omol-L-1 的 HAc(aq)、H2so4(aq)、H3Po4(aq)反应。若中和HAc(aq)所消耗的NaOH体积为V,则中和H2so4(aq)所需NaOH(aq)为，中和H3Po4为。2.0.10mobL-1NH3(aq)与 50.0mL0.10molL-lHAc(叫)中 和,V(NH3，叫尸 mLo 0.10molL-lNH3(aq)与 50.0mL0.10mobL-1H3P04(aq),V(NH3，aq)=mL.03.在H2s饱和溶液中，力口入HAc(s)后，溶液中的c(H+)将，pH值将变4.H3Po4 是 元弱酸，其 K2=7.1x10-3。如果在 o.i()molL-lH3P。4 溶液中加入HAc(s),则H3P04的解离平衡将向 方向移动。5.0.01molL-lH2c03溶液中存在的离子和分子有;其溶液中离子(除OH-外)的浓度由大到小的次序为 o6.某二元弱酸H2A的第一级解离反应式为,相应的解离 常数表达式K条=,第二级解离反应式为,第二级解离常数表达式K&=o7.在饱和H2s水溶液中，c(s2-)近似等于 rnol L-1,其C(H+)主要取决于级解离所产生的H+。8.在H2c2。4溶液中，。2。42-)近似等于 mol-L-1；其C(H+)主要取决于 级解离所产生的H+o四计算题1.请推导H2S溶液中的c(H+)与(S2-)的关系式，并说明在什么情况下 cd-尸K%(H2S)3?2.今有0.01molL-lH3P04溶液,试问:溶液中有哪些离子和分子？按溶液中的离子(除0H-外)浓度由大到小的次 序排列，并简要说明之；(2)溶液中的c(PO43-)是否等于K盘(H3Po4)1?请加以证明。3.已知 KE(H2c204)=5.4x10-2,K&(H2c204)=54x10-5。试计算含有0.100mol-L-1HCl 和 O.lOOmobL-20204 溶液中的。(一)和 c(HC2O4)4.已知 H2s 的 KE=1.32x10-7,2=7.10 xl0-15o在101kPa 44时，H2s气体在水中的溶解度为2.61体积H2S/1体积出0,求饱和H2s的浓度；2 计算 1 中饱和H2s溶液中的c H+和c（s2 用HC1调节溶液的酸度，使pH=2.00,计算溶液中的c（s2 通过计算说明什 么问题？5.已知 H2c2。4 的 K舄=5.4x10-2,K盘=5.4x10-5。试计算 0.10molLH2c2。4 溶液中，H2c2。4、HC2O4,H+、C2O42-的浓度。若在该溶液中加入HCL使 其浓度为O.OlOmolL/，H2C2O4浓度仍为0.1 Omol-L-1；则平衡后溶液中 H2c2。4、HC2O4,小和C2O42-浓度各为多少？6.已知 K H3Po4=7.1x10-3,K盘 H3Po4）=6.3xl -8,（H3PO4）=4.2X10-13O 将10.0gP205溶于热水，并稀释至500mLo计算溶液中c H+c H2Po4一）和 C（PO43-）O P的相对原子质量为31。7.已知 H3Po4 的 K&=7.1x10-3,K盘=6.3x10-8,=4.2xl0-13,将6 0.0mL0.10molL-lNa3P。4 溶液与 120.0mL0.30moiLJHC1 溶液混合。计算混合 液中 H3Po4、H+、H2PO4-、HPO42 Poj-的浓度。第四部分盐的水解一判断题1.升高温度，可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。（）2.一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（）3.20mL0.10mol-L-1HCl 和 20mL0.1 Omol-L-aAc 溶液混合后的 pH 值比 20mL0.20mol-L-1HAc 和 20mL0.20mobL-1NaOH 溶液混合后的 pH 值小。（）4.CO32 CN HCO3-均可水解，其溶液均呈碱性。（）5.0.1 Omobf1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0,该弱酸盐的水解度为0.10%o()6.在 Na3P04 溶液中，c(Na+)恰是。(PC?-)的 3 倍。()7.在 0.10molL-lNa2c03 溶液中，c(Na+2c(CO32-)o()8.NaHS水溶液显酸性。()9.某盐的水溶液呈中性，可知该盐必为强酸强碱所生成的盐，不发生水解。()10.长甘=/4袅7)不仅适用于一元弱酸弱碱盐的水解，而且也适用用于一元弱 酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解。()11.酸式盐的pH值不一定大于7。()12.因为H2P04-发生水解，所以NaH2P04水溶液显碱性。()二选择题1.下列常用数据中，通常不能通过化学手册直接查得的是()。(A)弱酸的标准解离常数；(B)盐的标准水解常数；(C)难溶电解质的标准溶度积常数；(D)弱碱的标准解离常数。2.下列溶液浓度均为O.lmolL，其中pH值最小的是()。(A)KN03；(B)KCN；(C)A1C13；(D)NaAco3.下列溶液浓度均为0.1molL，其中pH值最大的是()。(A)(NH4)2SO4;(B)NaCl；(C)Ca(C10)2；(D)NH4CL4.下列化合物的水溶液呈碱性的是()。(A)NaN03；(B)NaN02；(C)Fe(NO3)3；(D)NaHS04。5.某一弱碱强酸盐MA,其标准水解常数K甘=1.0 x10-9,则相反弱碱的标准解离 常数相为()。(A)l.OxlO-23；(B)l.OxlO-5；(C)l.OxlO-9；(D)1.0X10-14O6.某一弱酸强碱盐MA(其K(HA)=1.0 xl0-5),则MA的标准水解常数Kf=(A)l.OxlO-9；(B)l.OxlO-2；(C)l.OxlO-19；(D)1.0X10-5O7.已知：K?(HCN)=6.2xlO-l,则NaCN的标准水解常数为()。(A)1.6xl0-6；(B)6.2xl0-10；(C)6.2xl0-24；(D)1.6xl0-5o8.一元弱碱强酸盐的标准水解常数K甘=()。(A)7/K箕(B)K*(C)K*K3；(D)/Keo9.在0.1molL-lNaAc溶液中，加入一滴酚肤溶液呈粉红色，加热该溶液，溶液 颜色()。(A)不变；(B)变深；(C)变浅；(D)变为黄色。10.已知 K 甘(NH3,H2O)=L8X10-5,在 o.iOmoH/lNH4cl 溶液中，C(H+)为()。(A)5.6xl0-1 mol-L-1；(B)1.3xio-1 mol-L-1；(C)9.9xl0-5mol-L_1；(D)7.5xl0-6mol-L_1 o11.浓度相同的下列盐溶液中的盐的水解度，由高到低排列次序正确的是()。(A)A12S3NH4AcNH4ClNaAc；(B)NH4ACA12s3NH4cbNaAc；(C)Al2s3NH4AcNaAcNH4cl；(D)A12s3NH4AcNaAsNH4Cl。12.比较下列各种盐水解度相对大小，正确的是()。(A)0.001mol-L-1NaCl0.01mol-L-1KCN；(B)0.01mol-L-1NaCN0.01mol-L_1KCN；(D)0.001mol-L-1NaCN0.01mol-L-1KCNo13.已知：K?(HAc尸 1.75x10-5,(HCN)=6.2xlO-10,(HF)=6.6xlO-4,K甘(NH3H2O)=1.8xl()-5。下列溶液的浓度均为O.lmolL/，其溶液pH值按由大 到小的顺序排列正确的是()o(A)NaAcNaCNNaFNaClNH4Cl；(B)NaFNaAcNaCNNaClNH4Cl；(C)NaCNNaAcNaFNaClNH4Cl；(D)NH4ClNaClNaFNaAcNaCN。14.在20.0mL0.10mol-L-l氨水中，加入下列溶液后，pH值最大的是()。(A)加入 20.0mL0.100molL-lHCl；(B)力口入 20.0mL0.100molL-lHAc(K?=L75xl0-5)；(C)toA20.0mL0.100mol-L_1HF(K=6.6xl0-4)；(D)加入 10.0mL0.100molL-lH2so4。15.下列浓度相同的溶液中，pH值最高的是()。(A)Na2co3；(B)NH4C1；(C)NaHC03；(D)CH3coOH。16.下列浓度相同的盐溶液中，pH值最大的是()。(A)NaCl；(B)K2co3；(C)Na2so4；(D)Na2So17.下列各种盐溶液中，pH7的是()o(A)NH4C1；(B)NaCl；(C)Na2co3；(D)NaH2Po4。18.下列化合物的水溶液呈碱性的是()。(A)CaC12；(B)MgC12；(QNH4NO3；(D)Na3Po4。19.某二元弱酸所生成的盐Na2A。如果用K信，K盘表示二元弱酸的分级标准解离常数，则下列Na2A分级标准水解常数关系式正确的是()。闻圈=器/圈,够超/K盘;(B)陶/腔2,K2=K/KfA；(C)K2=KaK2,K&=KrK&;(D)K星=K?K&，绘2=鸣长久。20.已知H2c03的标准解离常数：=4.4x10-7,K盘=4.7xl(Tn。则O.lOOmoEL-lNa2c03 溶液的 pH 值为()。(A)13.0；(B)11.7；(C)12.0；(D)9.70o三填空题1.已知 K甘(NH3,H2O户 1.8x10-5,o.lOmol-L-1NH4Br 溶液呈 性，其溶液的pH=o2.已知?(NH3 H2O)=1.8X10-5,0.1 Omol-L-1NH4Br 溶液呈 性，其溶液的pH=o3.现有下列浓度相等的各溶液：NH4AC、HCN、H2S、Na Ac,其溶液的pH值 由小至U大的顺序为6.2xlO-10,K(H2s户 1.32x10,K盘(H2s尸7.卜1。15).4.已知：(NH3-H2O)=1.8X10-5,0.020mobL-1 的 NH4NO3 溶液中，c(OH-)=,其 pH=o5.已知：Kf(HAc)=1.75xlO-5,贝IO.lOOmol-L-1 的 NaAc 溶 液中的 c(H+)=,其 pH=o6.已知：K学(HF尸6.6x1 o,贝o.040mol-L-1 的 NaF 溶液中的 c(OH-)=,其 pH=o7.已知：K甘(NH3H2O)=1.8X10-5,贝I 0.50mol-L-1 的 NH4cl 溶液中的 c(H+)=,其 pH=o8.已知K?(HAc尸1.75x10-5,在NaAc溶液中，若的水解度为0.015%,则 c(NaAc)=mol L-,pH=。9.现有某弱酸的钠盐NaZ,将其配制成O.lOOmolI的溶液。在25时测得该 溶液的pH值为9.00,则该盐的标准水解常数等于,该酸的标 准解离常数等于。10.向O.lOmolL-lNaAc溶液中加入几滴酚猷试液时，溶液呈 色；当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变 O此时，Ac-的标准水解常数变,溶液的pH值变 o11.已知 K f(HCN尸6.2x1(fl,贝I0.10mol-L-1NaCN 溶液中 c(OH)=mol-L-1,c(CN-)=mol-L-1,c(H+)=mobL-1,pOH=o12.已知 K?(NH3H2。尸 1.8x10-5,贝I0.40mobL-1(NH4)2S04 溶液中 c(H+)=mol-L-1,C(NH4+)=mol-L-1,c(OIT尸 molL1,pH=o13.已知 K 归(NH3-H2O)=1.8X10-5,20mL0.30mol-L-1HCl 和 20mL0.20mol-L-NH3-H2O 溶液混合后溶液的 c(H+)=mobL,其 pH=o14.已知 K 归(NH3-H2O)=1.8X10-5,50mL0.1 Omol-L-Cl 与50mL0.10mol-L-lNH3H20混合后，溶液显 性，其pH=。15.已知K?(NH3H2O)=1.8X10-5,则NH4cl溶液的标准水解常数为。0.010molL-lNH4cl溶液的水解度为。四计算题1.已知 K?(HAc)=1.75xW5,30mL0.10mobL-1HAc 和 15mL0.20m