初三化学溶解度(讲义及答案)附解析.doc

初三化学溶解度(讲义及答案)附解析一、选择题120时，氯化钡的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为（ ）A23.1%、26.4%B23.1%、28.6%C30%、35.8%D30%、40%答案：A【解析】【详解】50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：100%解析：A【解析】【详解】50g水中最多能够溶解17.9g氯化钡，将15g氯化钡和20g氯化钡分别加入到50g水中，前者充分溶解，后者氯化钡只能溶解17.9g，所得溶液的溶质质量分数分别为：100%23.1%、100%26.4%，故选A。2NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是NaOHNa2CO320402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线B将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象C40时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液D20升到40时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化答案：C【解析】【详解】A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaO解析：C【解析】【详解】A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；C. 40时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项正确；D. 20升到40时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g，20升到40时，Na2CO3在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，所以Na2CO3的溶解度变化较大，此选项错误。故选C。3如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是ABCt2时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是ABCDt2时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2答案：C【解析】【详解】A、C溶解度随温度升高而减小， 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，解析：C【解析】【详解】A、C溶解度随温度升高而减小， 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，故选项错误；C、t2时，三种物质的溶解度ABC，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是ABC ，故选项正确；D、t2时，A的溶解度为50克，将50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g1：3，故选项错误。故选C。4甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是( )AT2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙B将T1时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2，所得溶液中溶剂的质量为丙乙，故D错误。故选B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，判定溶液溶质质量分数的大小。9KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度Bt1时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6C从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D分别将t1时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液答案：D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B. t1时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶解析：D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；B. t1时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D. t1时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；故选D。10如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 At1时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: BA=CB t1时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%CA中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯AD将t2时的物质A、B饱和溶液降温到t1时，两溶液的溶质质量分数: AB答案：D【解析】【分析】【详解】A、在t1时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:BA=C，说法正确；故不符合题意；B、在t1时，物质C饱和溶液的溶质解析：D【解析】【分析】【详解】A、在t1时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:BA=C，说法正确；故不符合题意；B、在t1时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：，说法正确；故不符合题意；C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；D、将t2时的物质A、B饱和溶液降温到t1时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B A，说法错误；故符合题意；故选D1120时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3由这一过程可知（）A30时a、b溶液溶质质量分数不相等B40时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C从20到50，b溶液质量分数不变D图3中表示a的溶解度曲线是N答案：C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的解析：C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20到50，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。故选C。12A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2C时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液C将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BCAD将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法答案：D【解析】【详解】A、t1时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、t2C时，的溶解度为50g，也就是100g水最多能解析：D【解析】【详解】A、t1时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、t2C时，的溶解度为50g，也就是100g水最多能溶解的质量为50g。所以把50gA物质放入50g水中得，只能溶解25gA，故得到75g饱和溶液故，B项错误；C、将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，A和B的溶解度下降，溶质的质量分数均下降，且降温后仍是饱和的，此时的溶解度小于B，所以溶液A的质量分数小于B，C的溶解度增大，降温后溶质的质量仍是t2时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者溶质的质量分数大小关系是BAC，故C项错误；D、C的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故D项正确。13如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是A要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2Bt1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，仍然是饱和溶液Ct3时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为YZXD若0时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%答案：B【解析】【分析】【详解】A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2正确，因为此温度下两物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1时，将X、Y、Z的饱和溶液解析：B【解析】【分析】【详解】A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2正确，因为此温度下两物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，仍然是饱和溶液错误，X、Y的溶解的都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；C、根据溶解度曲线可知，t3时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为YZX正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、若0时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数=100%16.7%，正确但不符合题意，故选项错误；故选B。14如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是A40时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%BM的溶解度随温度升高而一直增大C将40是M的饱和溶液降温至10，有固体析出D将50时M的饱和溶液升温至80，溶液变为不饱和溶液答案：C【解析】由题中信息知，A. 40时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 10033.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C.解析：C【解析】由题中信息知，A. 40时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为 10033.33%.故A错误。B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。故B错误。C. 将40是M的饱和溶液降温至10，溶解度减少，有固体析出。故C正确。D. 将50时M的饱和溶液升温至80，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。故D错误。点睛本题主要考查溶解度曲线的应用。15下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液都是无色的B溶液都是混合物C饱和溶液都是浓溶液D均一、稳定的液体都是溶液答案：B【解析】【详解】A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，解析：B【解析】【详解】A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。故选B。1620 时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）102121031310413.610513.6A中所得溶液是饱和溶液B20 时10 g水最多能溶解4 g NaClC中所得溶液都是饱和溶液D20 时NaCl的溶解度是3.6 g答案：C【解析】【详解】A、由中数据可知，还可以继续溶解，中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符合题意；B、20时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，叙述错误；故不符合题意；C解析：C【解析】【详解】A、由中数据可知，还可以继续溶解，中所得溶液是不饱和溶液，叙述错误；故不符合题意；B、20时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，叙述错误；故不符合题意；C、由表中数据可知，溶液都是饱和溶液，在相同温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，叙述正确；故符合题意；D、20时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，叙述错误；故不符合题意；故选C17下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（）A一滴水中大约有个水分子，说明分子很小B石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关答案：C【解析】试题分析：物理变化中，分子的种类和大小体积不变，但是分子间的间隔可以随温度高低而改变，引起物质的体积改变。考点：用分子和原子的观点解释现象解析：C【解析】试题分析：物理变化中，分子的种类和大小体积不变，但是分子间的间隔可以随温度高低而改变，引起物质的体积改变。考点：用分子和原子的观点解释现象18已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是A溶质质量增多，溶液的质量减少B溶质质量增多，溶液的质量增加C溶剂的质量减少，溶质质量分数不变D溶剂的质量减少，溶质质量分数增大答案：C【解析】【分析】根据反应Na2O+H2O2NaOH知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原氢氧解析：C【解析】【分析】根据反应Na2O+H2O2NaOH知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原氢氧化钠溶液是饱和的，溶剂又减少了，加入Na2O充分反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解【详解】A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前错后对，所以错误；B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前后都错，所以错误；C、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所以正确；D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，前对后错，所以错误；故选C。19下列说法错误的是( )A饱和溶液一定是浓溶液B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物答案：A【解析】【详解】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定解析：A【解析】【详解】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不同的物质溶解能力不同，且溶解能力受温度能因素影响，所以饱和溶液不一定是浓溶液 ；B糖水、汽水都是均一稳定的混合物，是溶液；C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小的油滴，相对均匀的分数于水中； D溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。选A。20能证实A物质的溶液是20时的饱和溶液的事实是A降温到10有A晶体析出B蒸发掉10克水，有A晶体析出C加热到30时，再加A物质能继续溶解D20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变答案：D【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液A、接近饱和的A溶液，降温至10C时也可能是有晶体析出，故不能说明20的A溶液是饱和溶液；B、蒸发10g解析：D【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液A、接近饱和的A溶液，降温至10C时也可能是有晶体析出，故不能说明20的A溶液是饱和溶液；B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20的A溶液是饱和溶液；C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30时，一定能溶解A物质，故不能说明20的A溶液是饱和溶液；D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；20时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变，能说明20的A溶液是饱和溶液故选D【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键21甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B10时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C20时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D将20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变答案：D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、，10时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质解析：D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、，10时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、 20时，甲的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成的溶液中溶质质量分数为20g70100%28.6%，错误；D、 将20时的甲、乙饱和溶液升温至30，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选D。22下列关于溶液的说法正确的是（ ）A能溶解其他物质的物质叫做溶剂B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的D饱和溶液一定是浓溶液答案：A【解析】【详解】A能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故A正确。B凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D饱和溶液不一解析：A【解析】【详解】A能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故A正确。B凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。23如图甲是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20时进行了如图乙所示的实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是（）A均为不饱和溶液B中溶质的质量分数相等C保持温度不变，若在中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液D可析出53.9g KNO3晶体答案：A【解析】【详解】20时硝酸钾的溶解度为31.6g，50时硝酸钾的溶解度为85.5g，则20时100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，所以中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；中解析：A【解析】【详解】20时硝酸钾的溶解度为31.6g，50时硝酸钾的溶解度为85.5g，则20时100g水中最多溶解31.6g的硝酸钾，所以中加入20g硝酸钾形成的是不饱和溶液；中共加入50g硝酸钾不能全部溶解，形成的是该温度下的饱和溶液；是升温至50，溶质为50g，则为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下的不饱和溶液；降温至20溶解度减小，可析出晶体的质量80g31.6g48.4g，为20时的饱和溶液，所以A、均为不饱和溶液，故A正确；B、由以上分析可知：是20时硝酸钾的饱和溶液，溶液的组成相同，溶质的质量分数相等，中的溶质的质量大，溶质的质量分数大，故B错误；C、保持温度不变，50时硝酸钾的溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g的硝酸钾，则应加入5.5g，才是饱和溶液，不是4.5 g，故C错误；D、可析出晶体的质量80g31.6g48.4g，不是53.9gKNO3晶体，故D错误。故选A。24如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )At1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变Bt2时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C将t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲乙丙D若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲答案：B【解析】A、t1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，解析：B【解析】A、t1时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，若用蒸发溶剂的方法，则溶剂减少，错误；B、根据溶解度曲线，t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，t2甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，正确；C、t1时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小为：乙甲=丙，其质量分数为：乙甲=丙，升温到t2时，由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙的质量分数没有变化，仍为乙甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，故丙的溶解度小于甲，错误；D、从溶解度曲线可以看出：甲的溶解度变化受温度影响比乙大，所以当甲中含有少量乙物质时，可采用 降温结晶的方法提纯甲物质，错误。故选B。点睛：某温度时，某饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）100%。（溶解度为该温度时该物质的溶解度）。25在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（）A烧杯中的上层溶液是饱和溶液B烧杯中溶液的溶质是氯化钾C将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解D烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量小答案：C【解析】【详解】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；B、t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两解析：C【解析】【详解】A、烧杯的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；B、t1时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，选项错误；C、t2时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2，烧杯中的固体全部溶解，选项正确；D、在t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯中的固体全部溶解，烧杯中有固体剩余，所以烧杯溶液质量比烧杯中溶液质量大，选项错误，故选C。26如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是At2时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液Ct1时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是bacD除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法答案：C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，此选项正确；B. t2时，a的溶解度是50g，即t2时，100g水中最多能溶解5解析：C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc，此选项正确；B. t2时，a的溶解度是50g，即t2时，100g水中最多能溶解50ga，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；C. t1时，a，b，c三种物质的溶解度大小关系是：ba=c，饱和溶液中溶质质量分数关系是bac，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较大，除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。27如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）At2时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9Bt3时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaClMgSO4KNO3Ct4时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5，在此操作过程中溶液里无明显现象DKNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯答案：B【解析】【详解】A、t2时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g2：7，故A错误；B、t1时，氯