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高中常见化学方程式
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)
2Na ＋ O2 Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄)
2Na2O＋O22Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)
2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中的反应
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O
HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
8、金属锂在空气中燃烧
4Li ＋ O2 2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)
H2 ＋ Cl2 2HCl
氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)
H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水(新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
光照
13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)
2HClO 2HCl ＋ O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
光照
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
18、硫化亚铁与稀盐酸反应
FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S↑
FeS ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋H2S↑
19、用CuSO4吸收乙炔中的H2S
CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4
Cu2＋＋S2-= CuS↓
20、硫酸工业制法
黄铁矿(FeS2)：
4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3(了解)
二氧化硫制三氧化硫(无色固体，熔点16.8℃) 2SO2 ＋ O2 2SO3
吸收塔中(98％的浓硫酸)：
SO3＋H2O＝H2SO4(了解)
21、铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
22、碳与浓硫酸反应：
C＋2H2SO4(浓) 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
23、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
24、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
25、普通玻璃制备原理
SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑
SiO2＋CaCO3=CaSiO3＋CO2↑
26、氮气和氢气反应(工业合成氨)
N2 ＋ 3H2 2NH3
27、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
放电

N2 ＋ O2 2NO
2NO ＋ O2 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
28、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
Fe与浓HNO3加热
Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(Fe不足)
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe过量)
29、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体(了解)
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
30、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体(了解)
4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
31、氨的催化氧化
4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
32、碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
33、用浓盐酸检验氨气(白烟生成)
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
34、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O
NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
35、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O
36、铝箔在空气中加热
4Al ＋ 3O2 2Al2O3
37、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
38、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
39、铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)
2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
40、镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
41、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

42、NaAlO2溶液通入过量CO2
NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlO2－＋ CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3－
43、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
44、①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
45、高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2
46、铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
47、氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
48、四氧化三铁溶于盐酸中
Fe3O4 ＋8HCl＝ FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
Fe3O4 ＋8H＋＝ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
49、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋ 3NaCl
Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
50、氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
51、氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
52、氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
53、氯化铁溶液中加入铜粉
CuCl2 ＋ Fe ＝ FeCl2 ＋ Cu
Cu2＋＋ Fe ＝ Fe2＋＋ Cu
54、高锰酸钾酸性溶液(硫酸酸化)加草酸(弱酸)溶液反应(注意颜色变化先慢后快)
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋
2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
55、硫代硫酸钠溶液与硫酸反应(黄色沉淀、刺激性气味)
Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
S2O32-＋2H＋==SO2↑＋S↓＋H2O （了解）
56、KI溶液和硫酸溶液与氧气反应
4KI＋2H2SO4＋O2==2K2SO4＋2I2＋2H2O
4H＋＋4I-＋O2==2I2＋2H2O
57、KIO3溶液和KI溶液混合并用硫酸酸化
KIO3＋KI＋H2SO4= I2＋H2O＋K2SO4
IO3－＋I-＋2H＋=I2＋H2O
58、二氧化氮与四氧化二氮的可逆平衡(注意颜色和吸放热)
2NO2 N2O4（△H＜0）
59、重铬酸钾溶液中的可逆反应(橙色变黄色)
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H＋（了解）
60、传统泡沫灭火机[含NaHCO3、Al2(SO4)3]灭火原理
3HCO3-＋Al3＋==Al(OH)3↓＋3CO2↑
61、H2、O2燃料电池(惰性电极、酸性电解质)的电极反应及总反应(注意中性或者碱性条件的区别)
负极：2H2-4e-==4H＋
正极： O2＋4H＋＋4e-==2H2O
总反应：2H2＋O2===2H2O
62、铅蓄电池放电的电极反应(注意充电的电极反应)
负极：Pb(s)＋SO42-(aq)-2e-==PbSO4(s)
正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e-==
PbSO4(s)＋2H2O(l)
总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)==
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
63、电解氯化铜溶液(使用石墨电极)
阴极：Cu2＋＋2e-==Cu
电解
阳极：2Cl--2e-==Cl2 ↑
总反应：CuCl2===Cu＋Cl2↑
64、电解饱和食盐水(使用铁阴极，石墨阳极)
阴极：2H＋＋2e-==H2↑
电解
阳极：2Cl--2e-==Cl2↑
总反应：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
65、钢铁的析氢腐蚀(电解质溶液酸性较强)
负极：Fe-2e-==Fe2＋
正极：2H＋＋2e-==H2↑
总反应：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑
66、钢铁的吸氧腐蚀(电解质溶液显弱酸性或中性)
负极：2Fe-4e-==2Fe2＋
正极：2H2O＋O2＋4e-==4OH-
总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2
后续反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
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