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1、高中常见化学方程式 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na ＋ O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O＋O22Na2O2 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白) 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋
2、＋4OH －＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 6、小苏打受热分解
3、 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑ 7、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中的反应 NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－ 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu ＋ Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O
4、＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋ Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 ＋ Cl2 2HCl 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) H2＋F2＝2HF 12、氯气溶于水(新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O) Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O H＋ ＋ Cl － ＋ HClO 光照 13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)
5、 2HClO 2HCl ＋ O2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O 光照 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶) MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－M
6、n2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ 17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S↑ FeS ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋H2S↑ 19、用CuSO4吸收乙炔中
7、的H2S CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4 Cu2＋＋S2-= CuS↓ 20、硫酸工业制法 黄铁矿(FeS2)： 4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3(了解) 二氧化硫制三氧化硫(无色固体，熔点16.8℃) 2SO2 ＋ O2 2SO3 吸收塔中(98％的浓硫酸)： SO3＋H2O＝H2SO4(了解) 21、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑ 22、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓) 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 23、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 ＋
8、2C Si ＋ 2CO↑ 24、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O 25、普通玻璃制备原理 SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋CaCO3=CaSiO3＋CO2↑ 26、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 ＋ 3H2 2NH3 27、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) 放电 N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2
9、＋ H2O 2HNO3 ＋ NO 3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO 28、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温) Fe与浓HNO3加热 Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe与稀HNO3反应 Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(Fe不足) 3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(Fe过量) 29、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体(了解) 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 30、NO 、O2 的混
10、合气通入水中无剩余气体(了解) 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3 31、氨的催化氧化 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O 32、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑ 33、用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl 34、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 (NH4)2SO4 ＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O 35、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)
11、 NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O 36、铝箔在空气中加热 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 37、铝片与稀盐酸反应 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑ 38、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑ 2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ 39、铝与三氧化二铁高温下
12、反应(铝热反应) 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3 40、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C 41、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O 42、NaAlO2溶液通入过量CO2 NaAlO2＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋ CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3－ 43、硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)
13、3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4 Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ 44、①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O 45、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2 46、铁与盐
14、酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑ 47、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O 48、四氧化三铁溶于盐酸中 Fe3O4 ＋8HCl＝ FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4 ＋8H＋＝ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 49、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋ 3
15、NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓ 50、氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀) 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 51、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－ 52、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋ 53、氯化铁溶液中加入铜粉 CuCl2 ＋ Fe ＝ FeCl2 ＋ Cu Cu2＋＋
16、Fe ＝ Fe2＋＋ Cu 54、高锰酸钾酸性溶液(硫酸酸化)加草酸(弱酸)溶液反应(注意颜色变化先慢后快) 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋ 2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 55、硫代硫酸钠溶液与硫酸反应(黄色沉淀、刺激性气味) Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O S2O32-＋2H＋==SO2↑＋S↓＋H2O （了解） 56、KI溶液和硫酸溶液与氧气反应 4KI＋2H2SO4＋O2==2
17、K2SO4＋2I2＋2H2O 4H＋＋4I-＋O2==2I2＋2H2O 57、KIO3溶液和KI溶液混合并用硫酸酸化 KIO3＋KI＋H2SO4= I2＋H2O＋K2SO4 IO3－＋I-＋2H＋=I2＋H2O 58、二氧化氮与四氧化二氮的可逆平衡(注意颜色和吸放热) 2NO2 N2O4（△H＜0） 59、重铬酸钾溶液中的可逆反应(橙色变黄色) Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H＋（了解） 60、传统泡沫灭火机[含NaHCO3、Al2(SO4)3]灭火原理 3HCO3-＋Al3＋==Al(OH)3↓＋3CO2↑ 61、H2、
18、O2燃料电池(惰性电极、酸性电解质)的电极反应及总反应(注意中性或者碱性条件的区别) 负极：2H2-4e-==4H＋ 正极： O2＋4H＋＋4e-==2H2O 总反应：2H2＋O2===2H2O 62、铅蓄电池放电的电极反应(注意充电的电极反应) 负极：Pb(s)＋SO42-(aq)-2e-==PbSO4(s) 正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e-== PbSO4(s)＋2H2O(l) 总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)== 2PbSO4(s)＋2H2O(l) 63、电解氯化铜溶液(使用石墨电极) 阴极：C
19、u2＋＋2e-==Cu 电解 阳极：2Cl--2e-==Cl2 ↑ 总反应：CuCl2===Cu＋Cl2↑ 64、电解饱和食盐水(使用铁阴极，石墨阳极) 阴极：2H＋＋2e-==H2↑ 电解 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 65、钢铁的析氢腐蚀(电解质溶液酸性较强) 负极：Fe-2e-==Fe2＋ 正极：2H＋＋2e-==H2↑ 总反应：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑ 66、钢铁的吸氧腐蚀(电解质溶液显弱酸性或中性) 负极：2Fe-4e-==2Fe2＋ 正极：2H2O＋O2＋4e-==4OH- 总反应：2Fe＋O2＋2H2O==2Fe(OH)2 后续反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 4
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