322盐类的水解.pptx

第第2 2节节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第第2 2课时课时 盐类的水解盐类的水解 我不是碱我是盐！Na2CO3把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴把能在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子的化合物称为盐。离子的化合物称为盐。现象与结论现象与结论实验实验方法方法盐的溶液盐的溶液PH溶液的酸溶液的酸碱性碱性用用PH试试纸纸CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液Al2（SO4）3溶液溶液KNO3溶液溶液碱性碱性碱性碱性 中性中性酸性酸性酸性酸性中性中性7777=7=7测定下列溶液的测定下列溶液的PH值：值：CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+CHCH3 3COOHCOOH思考与交流思考与交流（以（以CH3COONa溶液溶液例）：例）：C(H+)C(OH-)碱性碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H+OH +OH-？水解的离子水解的离子方程式方程式CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH-NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl +Cl-+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH-+H H+酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-)C(H+)思考与交流思考与交流（以（以NH4Cl溶液溶液例）：例）：NaCl溶液的情况又如何呢溶液的情况又如何呢？NHNH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O+HO+H+水解程度小，无水解程度小，无NH3放出放出盐类的水解盐类的水解1 1.定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟水所水所电离出来的电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，的反应，叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。2.实质：实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,增大增大了水的电离程度了水的电离程度,使溶液中使溶液中 H H+OH OH-,从而使溶液呈酸性或碱性。从而使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱我不是碱我是盐！Na2CO3COCO3 32 2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-多元弱酸根的水解是分步进行的，第一多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度大。步水解程度大。向向NaNa2 2COCO3 3溶液中滴入溶液中滴入酚酞，溶液变酚酞，溶液变红色红色 CO32-水解使溶液显碱性水解使溶液显碱性第一步第一步第二步第二步 水解离子方程式的书写注意事项水解离子方程式的书写注意事项 水解程度小，不标水解程度小，不标“”、“”遵守质量守恒、电荷守恒遵守质量守恒、电荷守恒 多元弱酸根离子是分步水解的，多元弱酸根离子是分步水解的，以第一步为主。以第一步为主。存在水解平衡，用存在水解平衡，用“”NH4Cl Cl-+H2O H+OH-NHNH3 3H H2 2OOCH3COONa +Na+CHCH3 3COOHCOOHH2O H+OH-强酸强酸弱碱弱碱盐水解显酸性盐水解显酸性 强碱强碱弱酸盐弱酸盐水解显碱性水解显碱性 NH4+CH3COO-NaCl Na+Cl-H2O H+OH-无弱电解质生成无弱电解质生成不发生水解不发生水解水的电离平衡不受影响水的电离平衡不受影响强碱强酸盐强碱强酸盐不水解呈中性不水解呈中性NaClNaCl溶液溶液呈中性：呈中性：水解规律：水解规律：有有弱弱才水解，才水解，无弱不水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁弱谁水解；越弱越水解；越弱越水解；都弱双水解；都弱双水解；谁强显谁性；谁强显谁性；强强显中性。强强显中性。1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）、在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D随堂练习随堂练习2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）(1)FeCl3 (2)NaClO (3)(NH4)2SO4 (4)AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4 13425 3、请写出请写出KFKF、NaNa2 2S S 和和 FeClFeCl3 3发生水解发生水解 反应的离子方程式。反应的离子方程式。随堂练习随堂练习4、下列水解离子方程式正确的是、下列水解离子方程式正确的是 ()A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、Br-+H2O HBr+OH-C、CO32-+H2O H2CO3+2OH-D、NH4+H2O NH3.H2O+H+E、HCO3-+H2O CO32-+H3O+D146.pH=56.pH=5的的NHNH4 4ClCl溶溶液液中中由由水水电电离离的的HH+=_=_。7.pH=97.pH=9的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中由水电离的溶液中由水电离的OHOH-=。1010-5-5 molLmolL-1-15 5常温下，纯水中存在电离平衡常温下，纯水中存在电离平衡H H2 2O HO H+OH+OH-，如要使水的电离程度增大，并使，如要使水的电离程度增大，并使HH+增大，应加增大，应加入的物质是（入的物质是（）A ANaHSONaHSO4 4 B BNHNH4 4ClClC CNaHCONaHCO3 3 D DCHCH3 3COONaCOONaB B1010-5-5 molLmolL-1-1