备课盐类的水解苏教版选修.pptx

生活中遇到火灾怎么办？生活中遇到火灾怎么办？打打119，找水源，找水源，找灭火器找灭火器 泡沫灭火器泡沫灭火器的使用：的使用：倒置，拉开插倒置，拉开插 销，喷出销，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。大量泡沫隔绝空气灭火。泡沫灭火器的成分是泡沫灭火器的成分是硫硫酸铝酸铝和和碳酸氢钠碳酸氢钠 溶液，为溶液，为什么倒置可以产生大量的什么倒置可以产生大量的泡沫这些泡沫的成分是什泡沫这些泡沫的成分是什么？怎么产生的？么？怎么产生的？2024/9/14 周六滦平一中滦平一中 高二化学组高二化学组 第一课时第一课时第第 三三 单单 元元专题三：溶液中的离子反应专题三：溶液中的离子反应 1、酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？性？为什么？H2O H+OH-酸：酸：C（H+）C（OH-）碱：碱：C（H+）C（OH-）酸碱指示剂酸碱指示剂 pH试纸试纸 pH计计2、用什么可以测定溶液的酸碱性呢？、用什么可以测定溶液的酸碱性呢？3、盐溶液的酸碱性如何呢？、盐溶液的酸碱性如何呢？用用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？（1）CH3COONa（2）Na2CO3 （3）NH4Cl（4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3活动与探究活动与探究1实验结果统计分析及推理：测试对象测试对象pH溶液的溶液的酸碱性酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4Cl AlCl3NaClKNO3生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱盐的盐的类型类型CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH碱性碱性酸性酸性中性中性弱弱酸酸强强碱碱强碱强碱弱酸盐弱酸盐强强碱碱强强酸酸弱弱碱碱强强酸酸强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱强碱盐盐 7 7 7 7 7 72 2、为什么盐溶液有的显酸性，、为什么盐溶液有的显酸性，有的显中性，有的显碱性？有的显中性，有的显碱性？1 1、哪些盐的溶液显碱性？、哪些盐的溶液显碱性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显酸性？哪些盐的溶液显中性？哪些盐的溶液显中性？问问题题聚聚焦焦强碱强碱弱酸盐的溶液显弱酸盐的溶液显碱碱性性强酸强酸弱碱盐的溶液显弱碱盐的溶液显酸酸性性强酸强碱强酸强碱盐的溶液显盐的溶液显中中性性结论：结论：以以以以醋酸钠醋酸钠醋酸钠醋酸钠溶液为例溶液为例溶液为例溶液为例盐溶液中存在哪些离子？盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？CH3COONa CH3COO +Na=H2O H +OH+CH3COOH促进水的电离平衡促进水的电离平衡溶液显溶液显碱碱性性结果：结果：C（OH-）C（H+）溶液中溶液中_（有或无）弱电解质（化学式：（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），（被破坏或不受影响），并向并向 方向移动，因而方向移动，因而 （促进、抑制）了水的（促进、抑制）了水的电离。电离。C（H+）C（OH）（填）（填“”“”或或“”），呈），呈 性。性。有有CH3COOH被破坏被破坏促进促进碱碱正正醋酸钠发生了水解反应醋酸钠发生了水解反应 醋酸钠在溶液中的变化醋酸钠在溶液中的变化H2O H+OH_CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CHCH3 3COONaCOONa溶液中的化学反溶液中的化学反应应CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式：离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解化学方程式：水解化学方程式：中和反应的逆反应中和反应的逆反应解释解释NHNH4 4ClCl溶液呈酸性的原溶液呈酸性的原因因 NH4Cl NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3 H2O水解方程式水解方程式:NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl离子方程式离子方程式:NH4+H2O NH3 H2O+H+解释解释NaCl溶液呈中性的原因溶液呈中性的原因NaClNa+Cl-H2O OH-+H+在溶液中在溶液中盐盐电离产生的离子跟电离产生的离子跟水水所电离产所电离产生的生的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐叫做盐类的水解。类的水解。2 2、水解的条件：、水解的条件：、水解的条件：、水解的条件：3 3、水解的、水解的、水解的、水解的实质实质实质实质：1 1、概念：、概念：有有有有弱弱弱弱电解质生成。电解质生成。电解质生成。电解质生成。破坏破坏破坏破坏了水的电离了水的电离了水的电离了水的电离平衡平衡平衡平衡。一、盐类的水解一、盐类的水解溶液溶液能否水解能否水解水解的离子水解的离子溶液的酸碱性溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4 CH3COOK KNO3能能Fe3+能能能能能能Na2SO4Na2CO3能能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能不能不能酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性中性中性探究问题探究问题2 从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？若水解，溶液的酸碱性又如何？无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，条件条件结果结果4 4、盐类水解的规律、盐类水解的规律、盐类水解的规律、盐类水解的规律越弱越水解，越弱越水解，都弱双水解。都弱双水解。程度程度1、盐类水解反应与中和反应的关系如何？、盐类水解反应与中和反应的关系如何？2 2、水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？、水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？、水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？、水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？思考：思考：5 5、水解的特点：、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡；是中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐盐 +水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和吸热反应吸热反应(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸 碱性一般较弱。碱性一般较弱。CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-H0多元弱酸强碱盐的水解多元弱酸强碱盐的水解:Na2CO3=2Na+CO32-第一步大于第二步水解第一步大于第二步水解,溶液中的溶液中的OHOH-主主要来自于第一步水解要来自于第一步水解.1.1.试比较两步水解程度是否相同试比较两步水解程度是否相同?思思考考2.2.两步水解能否合并两步水解能否合并?是否有是否有COCO2 2气体放出气体放出?第一步水解第一步水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-第二步水解第二步水解:HCO3-+H2O H2CO3+OH-探究问题探究问题3:H2O H+OH探究问题探究问题4:NaHCONaHCO3 3溶于水，溶液中存在的各种情况如何？溶于水，溶液中存在的各种情况如何？NaHCONaHCO3 3=NaNa+HCO+HCO3 3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-H H2 2O+HCOO+HCO3 3-H H2 2COCO3 3+OH+OH-类似的有类似的有 HSHS-HSO HSO3 3-等等 能力提高：能力提高：1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（？该盐可能是什么盐？为什么？（结合结合CH3COO NHNH4为例思考为例思考为例思考为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS 等为例思考）等为例思考）NaHSONaHSO3 3 NaH NaH2 2POPO4 4NaHSONaHSO4 4电离程度大于水解，显酸性；电离程度大于水解，显酸性；NaNaHCO3、NaNa2 2HPO4、NaNaHS水解程度大于电离，显碱性；水解程度大于电离，显碱性；1.1.下列溶液下列溶液下列溶液下列溶液PHPH小于小于小于小于7 7的是的是的是的是A A、KBr BKBr B、CuCuSOSO4 4 C C、NaF D D、Ba（NO3）22.2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A A、K2CO3 B B、NaHSO4 C C、Na2S S D D、FeCl33.3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A A、NHNH4 4+B B、SOSO4 42 2_ _ C C、AlAl3 3+D D、F F_ _练练 习习4、下列盐的水溶液中、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：D、NaF c(Na+):c(F-)1 :1B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)0 下列各离子方程式中，属于水解反应的是（下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A、H2O+H2O H3O+OH-B、OH-+HCO3-=CO32-+H2OC、NH4+H2O NH3H2O+H+D、CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+C盐电离出的盐电离出的弱酸根弱酸根+H2O 弱酸弱酸+OH-弱碱阳离子弱碱阳离子+H2O 弱碱弱碱+H+盐的水解方程式：盐的水解方程式：盐盐+水水 酸酸+碱碱离子方程式：离子方程式：中和中和水解水解【练一练练一练】书写下列物质水解的方程式：书写下列物质水解的方程式：NaClO、NH4NO3、CuCl2 Na2S、Na2CO3二、水解反应的方程式书写二、水解反应的方程式书写 A、一般用一般用“”B、一般不用、一般不用“、”生成物生成物(如如NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2COCO3 3)也不写成分解产物。也不写成分解产物。C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步D、多元弱碱阳离子的水解一步到位、多元弱碱阳离子的水解一步到位书写注意事项：书写注意事项：溶液溶液能否水解能否水解水解的离子水解的离子溶液的酸碱性溶液的酸碱性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4 CH3COOK KNO3能能Fe3+能能能能能能Na2SO4Na2CO3能能Cu2+NH4+CH3COO-CO32-不能不能不能不能酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性中性中性写出上述能够水解的反应的离子方程式？写出上述能够水解的反应的离子方程式？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Cu2+2H2O Cu(OH)2 +2H+Al3+3H2O Al(OH)3+3H+CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-NH4+H2O NH3 H2O+H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-在一定条件下（温度、浓度），当盐水解的在一定条件下（温度、浓度），当盐水解的速率和酸碱中和的速率相等时，此时溶液中各速率和酸碱中和的速率相等时，此时溶液中各物质的物质的浓度保持不变的状态。浓度保持不变的状态。叫盐的水解平衡。叫盐的水解平衡。水解平衡的特征水解平衡的特征：动动 水解平衡是一种动态平衡水解平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变。浓度不变。变变 条件改变时，水解平衡发生移动。条件改变时，水解平衡发生移动。逆逆 水解和中和互为可逆反应水解和中和互为可逆反应等等 水解速率和中和速率相等水解速率和中和速率相等填表填表:CH3COONa溶液改变下列条件溶液改变下列条件,填写变化情况填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件改变条件平衡移动平衡移动 CH3COO-OH-水解程度水解程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大C(NH4+)C(NH3H2O)C(H+)C(OH-)PH水解水解程度程度加热加水加NH3加NH4Cl加HCl加NaClNH4+H2O NH3H2O+H+三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素、温度：、温度：、浓度：、浓度：、溶液的酸、碱性：、溶液的酸、碱性：盐本身的性质盐本身的性质1、内因：、内因：2、外因：、外因：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。溶液，可以促进水解。加入加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解条条 件件移动方向移动方向 H+数数pHFe3+水解率水解率现现 象象升温升温加水稀释加水稀释通通HCl加加Fe粉粉加加NaHCO3填表：填表：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐红褐,无色无色填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改，改变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-)C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小例例1：比较下列溶液的：比较下列溶液的pH大小（填大小（填“”“”或或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25时时1mol/LFeCl3溶液溶液_80 时时1mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液ab C.bac D.acb B1、0.1molL-1 Na2CO3溶液和溶液和0.1molL-1 NaHCO3 溶液的溶液的pH,前者和后者的关系是前者和后者的关系是 A.前者大前者大 B.相等相等 C.前者小前者小 D.不能肯定不能肯定A2、为使、为使CH3COONa溶液中溶液中c(Na+)/c(CH3COO-)的值接近于的值接近于1，可加入，可加入的物质是（的物质是（）A.盐酸盐酸 B.适量的适量的NaOH溶液溶液 C.适量的适量的KOH溶液溶液 D.适量的适量的NaCl溶液溶液-C2024/9/14 周六滦平一中滦平一中 高二化学组高二化学组 第二课时第二课时第第 三三 单单 元元专题三：溶液中的离子反应专题三：溶液中的离子反应 在溶液中在溶液中盐盐电离产生的离子跟电离产生的离子跟水水所电离产所电离产生的生的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐叫做盐类的水解。类的水解。2 2、水解的条件：、水解的条件：、水解的条件：、水解的条件：3 3、水解的、水解的、水解的、水解的实质实质实质实质：1 1、概念：、概念：有有有有弱弱弱弱电解质生成。电解质生成。电解质生成。电解质生成。破坏破坏破坏破坏了水的电离了水的电离了水的电离了水的电离平衡平衡平衡平衡。一、盐类的水解一、盐类的水解无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，条件条件结果结果4 4、盐类水解的规律、盐类水解的规律、盐类水解的规律、盐类水解的规律越弱越水解，越弱越水解，都弱双水解。都弱双水解。程度程度复习复习提问提问5 5、水解的特点：、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡；是中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐盐 +水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和吸热反应吸热反应.(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸 碱性一般较弱。碱性一般较弱。CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-H0二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素、温度：、温度：、浓度：、浓度：、溶液的酸、碱性：、溶液的酸、碱性：盐本身的性质盐本身的性质1、内因：、内因：2、外因：、外因：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。溶液，可以促进水解。加入加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解 1、判断盐溶液的酸碱性或比较溶液的酸性或、判断盐溶液的酸碱性或比较溶液的酸性或碱性碱性强弱强弱.b.b.弱碱的碱性越弱弱碱的碱性越弱,其盐的酸性越强其盐的酸性越强a.a.弱酸的酸性越弱弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越强其盐的碱性越强四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液碱性碱性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液碱性碱性酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐溶液酸碱性的判断:强酸的酸式盐溶液只电离强酸的酸式盐溶液只电离强酸的酸式盐溶液只电离强酸的酸式盐溶液只电离,不水解不水解不水解不水解.溶液一定显酸性溶液一定显酸性溶液一定显酸性溶液一定显酸性.NaHSONaHSO4 4=Na=Na+H+H+SO+SO4 42-2-弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐只有只有只有只有NaHSONaHSO3 3、NaHNaH2 2POPO4 4以以以以电离为主电离为主电离为主电离为主，溶液显，溶液显，溶液显，溶液显酸性酸性酸性酸性。其余的酸式盐以水解为主，溶液显碱性。（如。其余的酸式盐以水解为主，溶液显碱性。（如。其余的酸式盐以水解为主，溶液显碱性。（如。其余的酸式盐以水解为主，溶液显碱性。（如NaHCONaHCO3 3、NaHSNaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4）例例2 2：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：NaNa2 2COCO3 3、NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaOH NaOH、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4等溶液，等溶液，PHPH值由大到小的顺序为值由大到小的顺序为NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3NaClOCHCH3 3COONaNaCOONaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4例例1 1、正盐、正盐NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ溶液的溶液的PHPH分别为分别为7 7、8 8、9,9,则这三种盐相则这三种盐相应的三种酸性递减的顺序正确的是（应的三种酸性递减的顺序正确的是（）A A、HZ HY HX BHZ HY HX B、HY HX HZHY HX HZC C、HY HZ HX DHY HZ HX D、HX HY HZHX HY HZD D练习、练习、0.1mol/l0.1mol/l下列溶液下列溶液PHPH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _ _ HH2 2SOSO4 4 NH NH3 3.H.H2 2O NaOH NHO NaOH NH4 4Cl NaCl CHCl NaCl CH3 3COONa COONa HCl CHHCl CH3 3COOH Ba(OH)COOH Ba(OH)2 2 NaNa2 2COCO3 3 2、易水解的盐溶液配制与保存时，需考虑盐的水解、易水解的盐溶液配制与保存时，需考虑盐的水解如在配制如在配制如在配制如在配制AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液时溶液时溶液时溶液时,为了防止发生水解为了防止发生水解为了防止发生水解为了防止发生水解,加入少量的加入少量的加入少量的加入少量的 在配制在配制在配制在配制NaNa2 2S S溶液时溶液时溶液时溶液时,为了防止水解为了防止水解为了防止水解为了防止水解,可以加入少量的可以加入少量的可以加入少量的可以加入少量的 在配制在配制在配制在配制FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、SnClSnCl2 2溶液防止出现浑浊现象溶液防止出现浑浊现象溶液防止出现浑浊现象溶液防止出现浑浊现象,在在在在 配配配配制时，加入制时，加入制时，加入制时，加入稀稀稀稀HH2 2SOSO4 4NaOHNaOH稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸配制强酸弱碱盐需加几滴同酸根的酸配制强酸弱碱盐需加几滴同酸根的酸配制强酸弱碱盐需加几滴同酸根的酸配制强酸弱碱盐需加几滴同酸根的酸配制强碱弱酸盐需加几滴同阳离子的碱配制强碱弱酸盐需加几滴同阳离子的碱配制强碱弱酸盐需加几滴同阳离子的碱配制强碱弱酸盐需加几滴同阳离子的碱配制配制 FeCl2溶液：加少量溶液：加少量 ；稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制配制 FeSO4溶液：加少量溶液：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉配制配制 FeCl3溶液：加少量溶液：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液：不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶思考：思考：Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3溶液如何保存？溶液如何保存？3、某些无水盐的制备，不能用蒸发溶液或灼烧晶体、某些无水盐的制备，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液CuSO4 5H2OCuSO4Fe2O3Na2CO3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4Na2CO3CaO练习：下列盐溶液加热蒸干并灼烧后，得到什么固体物质练习：下列盐溶液加热蒸干并灼烧后，得到什么固体物质？思考：将氯化铝溶液蒸干得到什么物质？正赶灼烧又得到什思考：将氯化铝溶液蒸干得到什么物质？正赶灼烧又得到什么物质？么物质？5、利用盐类水解除杂质、利用盐类水解除杂质如：如：MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质。杂质。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新杂质！不引入新杂质！4、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。）水解呈碱性。注意：注意：Fe(OH)3沉淀完全的沉淀完全的PH=3.7，Mg(OH)2沉淀的沉淀的PH=11.16.6.用盐用盐用盐用盐(铁盐铝盐铁盐铝盐铁盐铝盐铁盐铝盐)作净水剂时要考虑盐的水解作净水剂时要考虑盐的水解作净水剂时要考虑盐的水解作净水剂时要考虑盐的水解如如如如:用明矾用明矾用明矾用明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 2.12H.12H2 2OO净水原理净水原理净水原理净水原理AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3(胶体胶体胶体胶体)+3H)+3H+Al(OH)Al(OH)3 3胶体表面积大胶体表面积大胶体表面积大胶体表面积大,吸附能力强吸附能力强吸附能力强吸附能力强,能吸附水中难溶能吸附水中难溶能吸附水中难溶能吸附水中难溶杂质生成沉淀而起到净水的作用杂质生成沉淀而起到净水的作用杂质生成沉淀而起到净水的作用杂质生成沉淀而起到净水的作用.Fe 3+3H2O Fe(OH)3 +3H+8、解释某些生活现象时解释某些生活现象时升温，促进升温，促进CO32水解。水解。思考：热的纯碱去污能力为什么强？思考：热的纯碱去污能力为什么强？思考：炸油条是经常加明矾和小苏打的原理？思考：炸油条是经常加明矾和小苏打的原理？Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2（如（如（如（如NHNH4 4ClCl、AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3等溶液中产生等溶液中产生等溶液中产生等溶液中产生HH2 2）。如将）。如将）。如将）。如将镁条投入镁条投入镁条投入镁条投入NHNH4 4ClCl溶液中有溶液中有溶液中有溶液中有HH2 2、NHNH3 3产生。离子方程式：产生。离子方程式：产生。离子方程式：产生。离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O=NHO=NH3 3.H.H2 2O+HO+H+Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2 7.Mg、Zn等活泼金属溶于强酸弱碱盐等活泼金属溶于强酸弱碱盐思考：将镁条投入到氯化铵溶液中有和现象？思考：将镁条投入到氯化铵溶液中有和现象？9 9、双水解的应用、双水解的应用、双水解的应用、双水解的应用（1）制制备备Al2S3时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取取，只只能能由由干干法法直接反应制取直接反应制取,为什么为什么?AlAl3+3+和和和和S S2-2-在溶液中要发生双水解在溶液中要发生双水解在溶液中要发生双水解在溶液中要发生双水解2Al2Al3+3+3S+3S2 2+6H+6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SS（2 2）泡末灭火器原理：就是利用）泡末灭火器原理：就是利用）泡末灭火器原理：就是利用）泡末灭火器原理：就是利用AlAl3+3+和和和和HCOHCO3 3-的双水解，的双水解，的双水解，的双水解，产生大量的产生大量的产生大量的产生大量的COCO2 2来灭火的。来灭火的。来灭火的。来灭火的。AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6NaHCO+6NaHCO3 3=2Na=2Na2 2SOSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3+6CO+6CO2 2 AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)=Al(OH)3 3+6CO+6CO2 2(1)单水解程度小是可以大量共存的。单水解程度小是可以大量共存的。（2）不显著双水解的离子，在溶液中认为是可以大量共存的。）不显著双水解的离子，在溶液中认为是可以大量共存的。(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4 CH3COO-+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O（3）显著的双水解是不能大量共存的）显著的双水解是不能大量共存的以下为常见完全双水解的离子以下为常见完全双水解的离子Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-、AlO2-10.10.判断离子能否共存时要考虑盐的水解判断离子能否共存时要考虑盐的水解判断离子能否共存时要考虑盐的水解判断离子能否共存时要考虑盐的水解Al3+与与 AlO2Al3+与与 HCO3Al3+与与 CO32Al3+与与 S2Al 3+3AlO2 +H2OAl(OH)346Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO22Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3 +3CO22Al 3+3S 2+6H2O 2Al(OH)3 +3H2S判断离子是否共存的条件判断离子是否共存的条件1 1、能生成、能生成难溶或微溶难溶或微溶物（根据溶解性表判断）不能共存。物（根据溶解性表判断）不能共存。2 2、能生成、能生成气体气体不能共存（如：不能共存（如：COCO2 2、NHNH3 3、SOSO2 2等）等）3 3、能生成、能生成弱电解质弱电解质不能共存（不能共存（CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3.H H2 2O O）4 4、能发生、能发生氧化还原氧化还原反应的不能共存反应的不能共存（酸性条件：酸性条件：NO3-与与Fe2+、S2-、I-、SO32-等；等；ClO-与与Fe2+、S2-、I-等；等；Fe3+与与I-等）等）5 5、能发生双水解的（即：弱酸根离子和弱碱根离子不能共存）、能发生双水解的（即：弱酸根离子和弱碱根离子不能共存）6 6、能生成络合物的离子不能共存。、能生成络合物的离子不能共存。AlAl3+3+与与与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2 2-、HSHS-、AlOAlO2 2-FeFe3+3+与与与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、AlOAlO2 2-NHNH4 4+与与与与SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2-、COCO3 32-2-练习练习 1.在水溶液中能大量共存的是在水溶液中能大量共存的是(1)I-、ClO-、CO32-、H+(2)K+、Al3+、CO32-、OH-(3)SO32-、SO42-、Na+、OH-(4)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(5)HCO3-、Fe3+、Cl-、Na+（3 3）2 2在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A ANHNH4 4+、AlAl3+3+、SOSO4 42 2、NONO3 3 B BK K+、NaNa+、NHNH4 4+、COCO3 32 2C CK K+、MnOMnO4 4、NHNH4 4+、NONO3 3 D DNaNa+、K K+、HCOHCO3 3、NONO3 3A A3 3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A A H H、HCOHCO3 3、MgMg2 2、NaNa B B MnOMnO4 4-、NONO3 3、I I、K KC C K K、BaBa2 2、OHOH、SOSO4 42 2 D D CuCu2 2、NHNH4 4、BrBr、OHOHB B4.4.常温下常温下常温下常温下,已知某溶液中由水电离出的已知某溶液中由水电离出的已知某溶液中由水电离出的已知某溶液中由水电离出的C(HC(H+)=10)=10-12-12mol/L,mol/L,溶液中可溶液中可溶液中可溶液中可能含有下列离子能含有下列离子能含有下列离子能含有下列离子,其中一定能大量共存的离子组为其中一定能大量共存的离子组为其中一定能大量共存的离子组为其中一定能大量共存的离子组为()()FeFe2+2+ClCl-HCOHCO3 3-NaNa+NONO3 3-AlAl3+3+A.A.B.B.C.C.D.D.ACAC11、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小，需考、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小，需考虑盐的水解虑盐的水解混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用2024/9/14 周六滦平一中滦平一中 高二化学组高二化学组 第二课时第二课时 专专 题题目标要求：目标要求：1.1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法掌握比较溶液中离子浓度大小的方法掌握比较溶液中离子浓度大小的方法掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确关系是否正确关系是否正确关系是否正确（1 1）电荷守恒）电荷守恒）电荷守恒）电荷守恒（2 2）物料守恒）物料守恒）物料守恒）物料守恒（3 3）质子守恒）质子守恒）质子守恒）质子守恒3.3.培养分析、归纳、思维能力培养分析、归纳、思维能力培养分析、归纳、思维能力培养分析、归纳、思维能力知知 识识 回回 顾顾1.1.电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡理论紧抓紧抓紧抓紧抓两个两个两个两个“微弱微弱微弱微弱”（1 1）电离）电离）电离）电离平衡平衡平衡平衡理论理论理论理论:弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质(弱酸、弱碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱弱酸、弱碱)的的的的电离是电离是电离是电离是微弱微弱微弱微弱的，电离消耗的，电离消耗的，电离消耗的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。的电解质及产生的微粒都是少量的。的电解质及产生的微粒都是少量的。的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的同时注意考虑水的同时注意考虑水的同时注意考虑水的电离的存在。电离的存在。电离的存在。电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。【想一想想一想想一想想一想】1.1.1.1.0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol L L L L-1-1-1-1 的的的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大小关系如何小关系如何小关系如何小关系如何?2 2在在在在0.1 mol/L 0.1 mol/L 的的的的NHNH3 3HH2 2OO溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，NHNH3 3HH2 2OO、NHNH4 4+、OH OH-、H H+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是C(N-HC(N-H3 3HH2 2O)O)C(OHC(OH-)C(NHC(NH4 4+)C(HC(H+)如：如：如：如：CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：C(NaC(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)C(OHC(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)C(HC(H+)（2 2）水解）水解）水解）水解平衡平衡平衡平衡理论理论理论理论:弱离子弱离子弱离子弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子弱酸根离子、弱碱的阳离子弱酸根离子、弱碱的阳离子弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是的水解一般是的水解一般是的水解一般是微弱微弱微弱微弱的。的。的。的。2.2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒电荷守恒、物料守恒和质子守恒电荷守恒、物料守恒和质子守恒电荷守恒、物料守恒和质子守恒牢记牢记牢记牢记“三个守恒三个守恒三个守恒三个守恒”（1 1）电荷守恒）电荷守恒）电荷守恒）电荷守恒：电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性电中性电中性电中性的，即：电解质溶液中所的，即：电解质溶液中所的，即：电解质溶液中所的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。电荷总数相等。电荷总数相等。电荷总数相等。如：如：如：如：NHNH4 4ClCl溶液：溶液：溶液：溶液：C(NH