优质课盐类的水解.pptx

NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液H2O H+OH_醋酸钠的水解：CH3COONa=CH3COO_+Na+CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH氯化铵的水解NH4Cl=NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3.H2ONH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl+1定定义义：在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水所所电电离离出出来来的的 或或 结结合生成合生成 电解质的反应，叫做盐类的水解。电解质的反应，叫做盐类的水解。2实实质质：盐盐电电离离产产生生的的 或或 与与水水电电离离产产生生的的 或或 结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。HOH弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子HOH弱弱盐盐 +水水 酸酸 +碱碱酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）（水解反应）（水解反应）记住啦！记住啦！无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度水解的规律：水解的规律：2盐类水解的特点：盐类水解的特点：(1)可逆：一般盐类水解是可逆的；可逆：一般盐类水解是可逆的；(2)微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；微弱：一般盐类水解是很微弱的，进行程度小，无沉淀、无气体产生；(3)吸吸热热：盐盐类类水水解解是是酸酸碱碱中中和和反反应应的的逆逆反反应应，由由于于中中和和反反应应放放热热，盐盐类类水水解均吸热。解均吸热。例：例：盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（）A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移动C、溶液的、溶液的pH减小减小D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 B2.下列水解的离子方程式正确的是下列水解的离子方程式正确的是()答案答案:D1下下列离子方程式正确的是列离子方程式正确的是()A硫化钠水解：硫化钠水解：S22H2O H2S2OHB硫氢化钠的水解：硫氢化钠的水解：HSH2O H3OS2C硫化钾水解：硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3【例例3】用离子方程式表示下列水解用离子方程式表示下列水解(1)NH+4+D2O_(2)Al3+D2O_(3)NaHSO3_(4)CuSO4_(5)NaF_(6)Na2CO3与与FeCl3溶液混合溶液混合_ 4盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写(1)一一般般盐盐类类水水解解程程度度很很小小，水水解解产产物物也也很很少少，通通常常不不生生成成沉沉淀淀或或气气体体，在在书书写写盐盐类类水水解解的的离离子子方方程程式式时时一一般般不不标标“”或或“”，也也不不把把生生成成物物(如如NH3H2O、H2CO3等等)写成其分解产物的形式。写成其分解产物的形式。(2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而要写而要写“”。(3)多多元元弱弱酸酸盐盐的的水水解解是是分分步步进进行行的的，第第一一步步较较易易发发生生，水水解解时时以以第第一一步步为为主主，一一般般只只写写第第一一步步水水解解的的离离子子方方程程式式。例例如如：Na2CO3水水解解的的离离子子方方程程式式写写作作：CO H2O HCO OH。(4)多多元元弱弱碱碱阳阳离离子子的的水水解解实实际际也也是是分分步步进进行行的的，在在中中学学阶阶段段多多步步并并为为一一步步，例如：例如：FeCl3水解可写为水解可写为Fe33H2O Fe(OH)33H。1内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度对于任意弱电解质来讲对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数其电离平衡常数Ka 对应离子的水解对应离子的水解常数常数Kh以及水的离子积常数以及水的离子积常数KW的关系是的关系是_;2、外因：、外因：温度：温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度：浓度：加水稀释，促进水解。（稀释定律）加水稀释，促进水解。（稀释定律）加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进 加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制10 同离子效应：同离子效应：对于水解平衡对于水解平衡CH3COO+H2O CH3COOH+OH改变条件方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的应用的应用1判断盐溶液的酸碱性判断盐溶液的酸碱性如如Na2CO3溶溶液液因因CO的的水水解解而而显显碱碱性性，NH4Cl溶溶液液因因NH的的水解而显酸性。水解而显酸性。2配制盐溶液配制盐溶液如如在在配配制制FeCl3溶溶液液时时，由由于于Fe3的的水水解解使使溶溶液液浑浑浊浊而而得得不不到到澄澄清清溶溶液液，故故在在配配制制时时，要要加加入入一一定定量量的的盐盐酸酸来来抑抑制制Fe3的的水水解解。同同样样在在配配制制FeSO4、SnCl2等等溶溶液液时时也也需需要要加加入入相应的酸来抑制水解。相应的酸来抑制水解。3.判判断断离离子子能能否否大大量量共共存存：Al3与与S2、HS、相相遇遇相相互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如互促进使水解趋于完全，在溶液中不能大量共存。再如Fe3与与 相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。相遇相互促进使水解趋于完全，不能大量共存。4盐溶液蒸干产物的判断盐溶液蒸干产物的判断如如AlCl3的的制制备备，不不能能通通过过加加热热溶溶液液、浓浓缩缩结结晶晶的的方方法法，因因为为温温度度升升高高，水水解解程程度度增增大大，同同时时由由于于HCl挥挥发发，生生成成Al(OH)3，若若对对沉沉淀淀继继续续加加热热灼灼烧，烧，Al(OH)3将分解生成将分解生成Al2O3。5盐类水解在日常生活中的应用盐类水解在日常生活中的应用(1)去去污污：如如常常把把某某些些盐盐当当作作碱碱使使用用，如如纯纯碱碱、肥肥皂皂具具有有去去污污作作用用，且且热热溶溶液液的的去去污污能能力力比比冷冷溶溶液液的的去去污污能能力力强强。这这是是由由于于纯纯碱碱、肥肥皂皂都都属属于于强强碱碱弱弱酸酸盐盐，其其水水解解后后溶溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。(2)灭灭火火：泡泡沫沫灭灭火火器器内内所所盛盛装装的的药药品品分分别别是是NaHCO3溶溶液液和和Al2(SO4)3溶溶液液，在在使使用用时时将将二二者者混混合合，能能够够水水解解彻彻底底：Al33HCO=Al(OH)33CO2。在在炸炸油油条条过过程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。气体，使油条变得松脆可口。(3)净净水水：明明矾矾用用于于净净水水，这这是是由由于于铝铝盐盐水水解解产产生生的的氢氢氧氧化化铝铝具具有有吸吸附附性性的的缘缘故故。其其水解的离子方程式为水解的离子方程式为Al33H2O Al(OH)33H。铁盐也具有相类似的性。铁盐也具有相类似的性质，可用于净水。质，可用于净水。6某些较活泼的金属某些较活泼的金属(如如Mg)和某些强酸弱碱盐的水溶液和某些强酸弱碱盐的水溶液(如如NH4Cl)作用产生氢气。作用产生氢气。7利用盐的水解可以除杂质利用盐的水解可以除杂质如如除除去去MgCl2酸酸性性溶溶液液中中的的FeCl3，可可以以加加入入MgO或或Mg(OH)2，促促进进FeCl3的的水水解解，使使FeCl3转化为转化为Fe(OH)3而除去。而除去。泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 速度快速度快耗盐少耗盐少混合前混合前混合后混合后六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进升温，促进CO32水解。水解。六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用：(二二)易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：；配制配制 FeCl2溶液溶液：；保存保存NH4F溶液溶液：先溶于相应的酸先溶于相应的酸,再加水稀释再加水稀释稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考点）（考点）(四四)判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+与与 Al(OH)4Al3+与与 HCO3Al3+与与 CO32Al 3+与与 Al(OH)4Al(OH)34Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO22Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3 +3CO2(五五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaO下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u 制备纳米材料。制备纳米材料。如：用如：用TiCl4制备制备TiO2书书 P61【例例2】下下列有关问题，与盐的水解有关的是列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与与ZnCl2溶溶液液可可作作焊焊接接金金属属中中的的除除锈锈剂剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两两种种溶溶液液可可作作泡泡沫沫灭灭火火剂剂草草木木灰灰与与铵铵态态氮氮肥肥不不能能混混合合施施用用实实验验室室盛盛放放Na2CO3溶溶液液的的试试剂剂瓶瓶不不能能用用磨磨口口玻玻璃璃塞塞加加热热蒸蒸干干AlCl3溶溶液液得得到到Al(OH)3固体固体A B C D解解析析：本本题题考考查查盐盐类类水水解解的的应应用用与与解解释释。中中NH4Cl与与ZnCl2溶溶液液水水解解均均显显酸酸性性，可可以以除除去去金金属属表表面面的的锈锈；用用HCO与与Al3两两种种离离子子水水解解相相互互促促进进，产产生生二二氧氧化化碳碳，可可作作灭灭火火剂剂；草草木木灰灰主主要要成成分分为为碳碳酸酸钾钾，水水解解显显碱碱性性，而而铵铵态态氮氮肥肥水水解解显显酸酸性性，因因而而不不能能混混合合施施用用；碳碳酸酸钠钠溶溶液液水水解解显显碱碱性性，而而磨磨口口玻玻璃璃塞塞中中的的二二氧氧化化硅硅会会与与碱碱反反应应生生成成硅硅酸酸钠钠将将瓶瓶塞塞与与瓶瓶口口黏黏合合而而打打不不开开，因因此此实实验验室室盛盛放放碳碳酸酸钠钠的的试试剂剂瓶瓶应应用用橡橡胶胶塞塞：AlCl3溶溶液液中中存存在在水水解解平平衡衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加加热热时时，HCl挥挥发发使使平平衡衡不不断断右右移移，最最终终得得到到Al(OH)3固固体体(如如果果灼灼烧烧，会会得得到到Al2O3固体固体)。答案：答案：D盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如如CuSO4(aq)CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3 Al2O3。为为了了制制取取其其无无水水盐盐(AlCl3、FeCl3)，通通常常将将结结晶晶水水合合物物在在HCl气气流流中中加加热热，以以防防止止其水解，如其水解，如MgCl26H2O MgCl26H2O。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，如酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。溶液等蒸干后可得到原物质。(4)考考虑虑盐盐受受热热是是否否分分解解，如如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等等固固体体受受热热易分解。易分解。2BiCl3水水解产物中有解产物中有BiOCl生成。生成。(1)写出水解反应方程式写出水解反应方程式_。(2)医药上将医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称称为次氯酸铋，该名称_(“正确正确”、“不正确不正确”)(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？_。解解析析：BiCl3溶溶液液中中，Bi3对对应应的的碱碱为为弱弱碱碱，它它水水解解生生成成产产物物BiOCl，反反应应方方程程式式为为：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在在BiOCl中中，Cl的的化化合合价价为为1价价，而而次次氯氯酸酸盐盐中中Cl的的化化合合价价为为1价价，故故BiOCl并并不不是是次次氯氯酸酸铋铋。在在配配制制BiCl3溶溶液液时时，由由于于BiCl3强强烈烈水水解解，所所以以要要想想办办法法去去抑抑制制其其水水解解，具具体体操操作作是是将将适适量量的的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。答案：答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)不不正确正确(3)将适量的将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释1电离理论电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：溶液中：c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步多元弱酸第一步电电离程度离程度远远远远大于第二步大于第二步电电离离)2水解理论水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO )c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步多元弱酸酸根离子的水解以第一步为为主主)3电荷守恒电荷守恒电电荷荷守守恒恒是是指指溶溶液液必必须须保保持持电电中中性性，即即溶溶液液中中所所有有阳阳离离子子的的电电荷荷总总浓浓度度等于所有阴离子的电荷总浓度。等于所有阴离子的电荷总浓度。如如NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(H)c(HCO )2c(CO )c(OH)4物料守恒物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1。5质子守恒质子守恒如纯碱溶液中如纯碱溶液中c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)可可以以认认为为，Na2CO3溶溶液液中中OH和和H都都来来源源于于水水的的电电离离，其其总总物物质质的的量量是是相相等等的的。可可水水解解的的正正盐盐可可直直接接利利用用质质子子守守恒恒关关系系判判断断等等量量关关系系，方方便便直观。直观。【例例3】硫硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A c(H)c(OH)B C D 2.几种题型几种题型(1)多元弱酸溶液中多元弱酸溶液中,根据弱酸的分步电离进行分析根据弱酸的分步电离进行分析,如在如在H3PO4 溶液中溶液中:(2)多元弱酸的正盐溶液中多元弱酸的正盐溶液中,按弱酸根离子的分步水解进行分按弱酸根离子的分步水解进行分析析,如在如在Na2CO3溶液中溶液中:(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较不同溶液中同一离子浓度大小的比较,要看溶液中其他离要看溶液中其他离子对该离子的影响子对该离子的影响,如在同物质的量浓度的下列溶液中如在同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Cl;CH3COONH4;NH4HSO4 c()由大到由大到小的顺序为小的顺序为(4)混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析要进行综合分析,如电离因如电离因素素 水解因素等水解因素等 如在如在0.1 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.1 mol/L的氨的氨水混合溶液中水混合溶液中,各离子浓度大小的顺序为各离子浓度大小的顺序为:c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)【例例3】下列各溶液中下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液:c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)B.0.1 mol/L NH4Cl溶液溶液:c()=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液的混合溶液:c(Na+)=c()答案答案:AD解解析析：硫硫酸酸铵铵分分子子中中，溶溶液液中中因因存存在在 H2ONH3H2OH，使溶液呈酸性，又因，使溶液呈酸性，又因NH水解程度很小，水解程度很小，所所以以1c()/c()c()c(H)c(OH)，A对对；由由物物料料数数守守恒恒关关系系可可得得c()c(NH3H2O)2c()，C对；由溶液中电荷守恒，可知对；由溶液中电荷守恒，可知c()c(H)c(OH)2c()，D对。对。答案：答案：B3(2009广东化学，广东化学，9)下下列浓度关系正确的是列浓度关系正确的是()A氯水中：氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：溶液中：c(Na)c(CO )c(OH)c(HCO )c(H)解解析析：A项项，Cl2与与水水的的反反应应是是一一个个可可逆逆反反应应，加加之之HClO也也可可部部分分电电离离，此此关关系系式式错错误误。B项项应应为为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C项项，氢氢氧氧化化钠钠与与醋醋酸酸恰恰好好完完全全中中和和，生生成成的的醋醋酸酸钠钠水水解解呈呈碱碱性性，c(OH)c(H)，根根据据电电荷守恒，荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。答案：答案：D【例例1】(2010试题调研，安徽铜陵试题调研，安徽铜陵)用用物质的量都是物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对，对该混合溶液的下列判断正确的是该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L解析：解析：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的电离和的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C项错项错误。根据物料守恒，可推出误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而项是正确的，而D项是错误的。项是错误的。答案：答案：B类比迁移类比迁移3.100 mL 0.1 mol/L醋酸与醋酸与50 mL 0.2 mol/L氢氧化钠溶液混氢氧化钠溶液混合合,在所得溶液中在所得溶液中()A.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)答案答案:B高效作业高效作业一一 选择题选择题1.(2009安徽理综安徽理综)向体积为向体积为Va的的0.05 mol/LCH3COOH溶液溶液中加入体积为中加入体积为Vb的的0.05 mol/LKOH溶液溶液,下列关系错误的是下列关系错误的是()A.VaVb时时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与与Vb任意比时任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)答案答案:C2.(2009江苏单科江苏单科)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是的是()A.室温下室温下,向向0.01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至中溶液至中性性:c(Na+)c()c()c(OH-)=c(H+)B.0.1 mol/LNaHCO3溶液溶液:c(Na+)c(OH-)c()c(H+)C.Na2CO3溶液溶液:c(OH-)-c(H+)=c()+2c(H2CO3)D.25 时时,pH=4.75 浓度均为浓度均为0.1 mol/L的的CH3COOH CH3COONa混合溶液混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中溶液中:c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+)答案答案:D4.(2009天津理综天津理综)25时时,浓度均为浓度均为0.2 mol/L的的NaHCO3和和Na2CO3溶液中溶液中,下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者前者大于后者D.分别加入分别加入NaOH固体固体,恢复到原温度恢复到原温度,c()均增大均增大答案答案:C高分策略高分策略本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一方面，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解方面，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如如NaHCO3溶液中溶液中n(Na)n(C)11，可推出：，可推出：c(Na)c(H2CO3)，本题所涉及的，本题所涉及的CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，与起始物的混合溶液中，与起始物质相关的成分无非是两种形式质相关的成分无非是两种形式CH3COOH或或CH3COO，因此有：，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。【例例2】现现要制备无水要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：能选用的试剂如下：能选用的试剂如下：A浓盐酸浓盐酸B水水C饱和食盐水饱和食盐水D烧碱溶液烧碱溶液E铁粉铁粉F二氧化锰二氧化锰G浓硫酸浓硫酸H无水无水CaCl2I碱石灰碱石灰(1)从从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口的装置，用图中各管口标号按先后可连接为标号按先后可连接为()接接()，()接接()，()接接()，()接接()；(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质；填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质；(3)是否需要选择装置是否需要选择装置？_，其原因是，其原因是_ 仪器标号仪器标号试剂标号试剂标号解析：解析：制制备备FeCl3时应注意时应注意FeCl3是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本实是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本实验所制验所制Cl2进入装置进入装置前必须经过干燥，同时还要用装置前必须经过干燥，同时还要用装置与装置与装置连接，因装连接，因装置置中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制得的中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制得的FeCl3发生水解反应，发生水解反应，装置装置的另一个作用是碱石灰可吸收多余的的另一个作用是碱石灰可吸收多余的Cl2防止污染环境。防止污染环境。答案：答案：(1)defghabc(2)(3)需需要要FeCl3易吸收空气中的水分而水解，多余的易吸收空气中的水分而水解，多余的Cl2可污染空气。可污染空气。AFCGEI本题考查了易发生水解的物质本题考查了易发生水解的物质FeCl3的实验室制备方法。实验的关键是防止产品的实验室制备方法。实验的关键是防止产品FeCl3可能发生的水解。这就要求可能发生的水解。这就要求为防止制取的氯化物发生水解，通入的氯气需为防止制取的氯化物发生水解，通入的氯气需干燥，反应管后接干燥管干燥，反应管后接干燥管(干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体干燥剂可用碱石灰或生石灰、烧碱固体)。必须先用氯气排尽装置内的空气，再点燃必须先用氯气排尽装置内的空气，再点燃处酒精灯。处酒精灯。干燥管的作用：一是防干燥管的作用：一是防止水蒸气进入，二是吸收有毒的氯气。另外，如无水止水蒸气进入，二是吸收有毒的氯气。另外，如无水AlCl3、无水、无水FeCl3、无水、无水Al2S3、无水无水Mg3N2等物质的制备，由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的顺序及除杂等物质的制备，由于要考虑到无水环境，因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求，请同学们注意体会都有特殊的要求，请同学们注意体会“性质决定制备性质决定制备”这句话的含义。这句话的含义。高分策略高分策略A.通入通入CO2B.加入加入NaOH固体固体C.通入通入HClD.加入饱和石灰水溶液加入饱和石灰水溶液答案答案:D5.已知已知0.1 mol/L的二元酸的二元酸H2A溶液的溶液的pH=4.0,则下列说法中则下列说法中正确的是正确的是()A.在在Na2A NaHA两溶液中两溶液中,离子种类不相同离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的在溶质物质的量相等的Na2A NaHA两溶液中两溶液中,阴离子总数阴离子总数相等相等C.在在NaHA溶液中一定有溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在在Na2A溶液中一定有溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)答案答案:C