化学时盐类的水解上课人教版选修.pptx

(1)通过必修通过必修1课程的学习，我们知道：课程的学习，我们知道：Na2CO3溶液显溶液显 性，性，NaHCO3溶液显溶液显 ；物质的量浓；物质的量浓度相同的度相同的Na2CO3溶液比溶液比NaHCO3溶液溶液Ph 。碱性碱性大大碱碱 (3)下列化合物：下列化合物：CH3COOHFe(OH)3NaOHNH3H2OHClONaCl其中属于强电解质的是其中属于强电解质的是 ，属于弱电解质，属于弱电解质的是的是 。一、盐溶液的酸碱性一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类盐的分类 将下列将下列8种盐：种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。2盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液 NaCl NH4Cl AlCl3Na2CO3CH3COONa酸碱性酸碱性 中性中性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性HOHNH3H2O酸酸总反应的离子方程式为：总反应的离子方程式为：。(2)CH3COONa溶液：溶液：电离过程：电离过程：CH3COONa=，H2O 。CH3COONaHOH 水的电离平衡移动：水的电离平衡移动：CH3COO与与H结合生成弱电解质结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向使水的电离平衡向 的方向移动，当达到新平衡时，的方向移动，当达到新平衡时，溶液中溶液中c(OH)c(H)，溶液显，溶液显 性。性。总反应的离子方程式为：总反应的离子方程式为：。CH3COOH电离电离碱碱CH3COOH2O CH3COOHOH (3)NaCl溶液：溶液：电离过程：电离过程：NaCl=，H2O 。水的电离平衡的移动：水的电离平衡的移动：溶液里溶液里 弱电解质生成，弱电解质生成，H2O的电离平衡未的电离平衡未受到影响，受到影响，c(H)c(OH)，溶液显，溶液显 性。性。NaClHOH没有没有中中 二、盐类的水解二、盐类的水解 1实质实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或或 结合生成了结合生成了 ，破坏了水的电离平衡。，破坏了水的电离平衡。2条件条件 (1)盐必须溶于水中。盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水有弱才水解，都强不水解解，都强不水解)。HOH弱电解质弱电解质吸热吸热微弱微弱答案：答案：abcaca2在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应盐的水解不属于离子反应B溶液的溶液的pH发生改变发生改变C水的电离程度增大水的电离程度增大D盐的水解是放热的过程盐的水解是放热的过程分析：分析：A项，盐的水解反应，属于离子反应；项，盐的水解反应，属于离子反应；B项，溶项，溶液的液的pH不一定改变，如不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中水解后溶液呈中性；性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。项，盐的水解反应属于吸热反应。答案：答案：C3下列关于酸性溶液的叙述中正确的是下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ()A可能是盐的水溶液可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液一定是酸的水溶液C溶液中溶液中c(H)c(OH)；D项，酸性溶项，酸性溶液中同时存在液中同时存在H和和OH。答案：答案：A分析：分析：CH3COOH2O CH3COOHOH，使使c(CH3COO)降低，溶液中降低，溶液中c(OH)c(H)，溶液，溶液呈碱性。呈碱性。4以以CH3COONa溶液为例，分析盐发生水解后有溶液为例，分析盐发生水解后有怎样的结果？怎样的结果？答案：答案：弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子浓度降低，弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子浓度降低，盐溶液呈现一定的酸碱性。盐溶液呈现一定的酸碱性。答案答案D书写盐类水解离子方程式的常见错误书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方程式。水解的离子方程式。(2)把单离子水解生成的难溶物加把单离子水解生成的难溶物加“”号或把生成号或把生成的挥发性物质加的挥发性物质加“”号。号。(3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。把多元弱酸酸根的水解一步写完。1正盐正盐 判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱性，关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对性，关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：强弱，其水解的规律是：2酸式盐酸式盐 (1)多元弱酸的酸式盐：多元弱酸的酸式盐：多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解的相对大小。和水解的相对大小。若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。如如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如如NaHSO3、NaH2PO4。例例2下列溶液中，因为电离产生的离子发生下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是水解而显酸性的是 ()ANaHCO3 BNaHSO4 CCuSO4 DCa(NO3)2答案答案C 判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为：的一般思路为：首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱的，就能发生水解或弱酸离子，只要有一个离子是弱的，就能发生水解反应，即反应，即“有弱才水解有弱才水解”；其次根据；其次根据“谁强显谁性谁强显谁性”，判，判断溶液的酸碱性。断溶液的酸碱性。(1)盐类水解的实质是盐电离出来的阴阳离子与水电盐类水解的实质是盐电离出来的阴阳离子与水电离出来的离出来的H或或OH结合生成了弱电解质，从而破坏了结合生成了弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。水的电离平衡。(2)强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐溶液呈中性。强酸强碱盐溶液呈中性。(3)盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。