盐类的水解反应.pptx

盐类的水解反应盐类的水解反应探究：盐的水溶液是否一定显中性实验：用PH试纸测定下列溶液的酸碱性：NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 K2SO4 实验结果统计分析及推理：碱性碱性酸性酸性中性中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClAl(OH)3NH3H2OH2SO4HClNaOH碱碱K2SO4Na2CO3NH4ClNaClCH3COONa 溶液酸碱性测试对象生成该盐的生成该盐的酸酸盐的类型盐的类型弱酸弱酸强碱盐强碱盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐AlCl3HClKOH质质疑疑盐溶液为什么会显酸性或碱性?【思考1】同样为盐溶液，为什么表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？【思考2】盐溶液中OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离，由水电离出来的C(H+)和C(OH-)总是相等的，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？探探究究:1.CH3COONa溶液显碱性的原因（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？（2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？这些粒子能相互反应吗？（3）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式探探究究:2.NaCl溶液显中性和NH4Cl溶液显酸性的原因（1）溶液中存在哪些电离？（2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能相互反应吗？（3）写出相关化学方程式及离子方程式一、盐类的水解一、盐类的水解1 1、定义：、定义：在水溶液中在水溶液中盐电离产生的离子盐电离产生的离子与与 水电离产生的水电离产生的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。2 2、实质：、实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电破坏了水的电 离平衡离平衡,增大增大了水的电离程度并了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子质疑：a.盐电离产生的离子是不是都参与了反应？b.具有什么样条件的离子才能反应？3 3、盐类水解的规律盐类水解的规律水解水解水解水解不水解不水解弱碱弱碱阳离子阳离子弱酸弱酸阴离子阴离子无无弱碱弱碱弱酸弱酸无无酸性酸性碱性碱性中性中性类型类型类型类型实例实例实例实例是否是否是否是否水解水解水解水解水解的水解的水解的水解的离子离子离子离子生成的弱生成的弱生成的弱生成的弱电解质电解质电解质电解质溶液的酸溶液的酸溶液的酸溶液的酸碱性碱性碱性碱性强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl弱酸弱酸强强碱盐碱盐CH3COONa强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，条件条件结果结果4、盐类水解反应的表示方法（1 1 1 1）一元弱酸强碱盐和一元）一元弱酸强碱盐和一元）一元弱酸强碱盐和一元）一元弱酸强碱盐和一元强酸强酸强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱碱盐弱碱盐盐+水 酸+碱盐的离子+水 酸（或碱）+OH-（或H+）（2 2 2 2）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸根的水解也是分步进行的（3 3 3 3）多元）多元）多元）多元强酸强酸强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱碱盐弱碱盐多元弱碱的电离在中学化学里不要求分步表示，所以多元弱碱阳离子的水解可一步书写书写盐类水解方程式的注意事项书写盐类水解方程式的注意事项（2）盐类的水解是中和反应的逆过程，一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。所以在书写水解方程式时一般不标不标“”、“”符号符号，也不把生成物（如（如H2CO3、NH3H2O等）等）写成其分解产物形式。（3）多元弱酸盐的阴离子分步水解，以第一步为主，而多元弱碱盐的阳离子水解反应不分步写。（1）盐类水解是可逆的，反应方程式中要写 符号。问题解决：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？问题解决：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么确定？a、若弱酸酸式根离子的电离程度大于水解程度，、若弱酸酸式根离子的电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如则溶液显酸性，如HSO3-、H2PO4-b、若若弱酸酸式根离子的弱酸酸式根离子的水解程度大于电离程度，水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如则溶液显碱性，如HCO3-、HPO42-、HS-1、下列说法不正确的是（）A盐类的水解破坏了水的电离平衡 B.盐类的水解使溶液不一定呈中性CNa2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-)D.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 练一练：练一练：C练一练：练一练：D2、下列水解离子方程式正确的是（）AFe3+3H2O =Fe(OH)3+3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+3、实验室中下列试剂：醋酸钠溶液硅酸钠溶液Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓硫酸，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A.B.C.D.练一练：练一练：B4、在PH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A和B关系为（）A.AB B.B=10-4A C.A=10-4B D.A=B练一练：练一练：C5、物质的量浓度相同的下列溶液中含微粒种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.CH3COOH D.K2S练一练：练一练：D小结1、理解盐溶液呈酸性或碱性的原因2、掌握盐类水解的规律和表示方法