专题一微观结构与物质的多样性.pptx

专题一 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律第二课时同周期元素原子同周期元素原子核外电子层数核外电子层数相同，从左往右：相同，从左往右：1、核电荷数递增，最外层电子数逐渐、核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加增加，2、原子半径逐渐、原子半径逐渐减小减小，3、原子核对核外电子的吸引能力逐渐、原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强增强，4、失去电子的能力逐渐减弱，金属性、失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱减弱，5、得到电子的能力逐渐增大，非金属性、得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强增强。思考：同一主族元素的金属性、非金属思考：同一主族元素的金属性、非金属 性强弱比较？性强弱比较？小结11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 一、同一周期元素的性质一、同一周期元素的性质3 Li 11Na19K37Rb55Cs最高价氧化物水化物碱性增强最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强与水反应的剧烈程度增强解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。失电子能力增强，金属性增强。（LiOH NaOH KOH RbOH CsOH）二、同一主族元素的性质二、同一主族元素的性质1 1、碱碱 金金 属属 元元 素素(第第 AA族族)（1 1）碱金属的原子结构和性质）碱金属的原子结构和性质P8“活动与探究活动与探究”1 1阅读表阅读表l l一一6 6，从，从AA族元素气态氢化族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性，你认为物形成的难易程度和热稳定性，你认为AA族元素非金属性强弱变化有什么规律族元素非金属性强弱变化有什么规律?9 F 17Cl35Br53 I 单质与氢气的形成气态氢化物越来越困难单质与氢气的形成气态氢化物越来越困难气态氢化物稳定性逐渐减弱气态氢化物稳定性逐渐减弱解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。(HF HCl HBr HI)2 2、卤卤 族族 元元 素素(第第 VIIA族族)（1 1）卤素的原子结构和性质）卤素的原子结构和性质二、同一主族元素的性质二、同一主族元素的性质二、同一主族元素的性质二、同一主族元素的性质小结1 1、核电荷数递增，电子数层逐渐、核电荷数递增，电子数层逐渐增加，增加，2 2、原子半径逐渐、原子半径逐渐增大，增大，3 3、原子核对核外电子的吸引能力逐渐、原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，减弱，4 4、失去电子的能力逐渐、失去电子的能力逐渐增强增强，金属性，金属性增强，增强，5 5、得到电子的能力逐渐，非金属性、得到电子的能力逐渐，非金属性减弱减弱。同主族元素原子同主族元素原子最外层电子数最外层电子数相同，从上往下：相同，从上往下：F ClBr I Li Na KSi CsP9P9“问题解决问题解决”完成下列各题，利用图完成下列各题，利用图16表示元素周期表中元素表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律。金属性、非金属性的递变规律。1在图中在图中4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。明元素金属性和非金属性的递变规律。2在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号性最强的元素的符号(放射性元素除外放射性元素除外)。3指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。元素还是非金属元素。4图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示?周期表中元素金属性、非金属性的递变（周期表中元素金属性、非金属性的递变（P9）1BAlSiGeAsSbTe234567AAAA AA A0PoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属非金属金属金属CsCsF F金属性最强金属性最强非非金金属属性性最最强强斜线是金属和非金属的分界线，分界线附近斜线是金属和非金属的分界线，分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性的非金属性周期序数等于主族序数的元素具有两性，和周期序数等于主族序数的元素具有两性，和铝相似铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和最高氧化物和对应水化物既能和 酸酸反应又能碱反应反应又能碱反应 P9P9“问题解决问题解决”4图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示又表现出一定的非金属性。这给我们什么启示?三、元素周期表中元素性质递变规律三、元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价 最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水化物酸碱性水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同、相同、最外层电子最外层电子增多增多逐渐逐渐减小减小逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐增大增大逐渐逐渐减小减小金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价+1+7最高正价最高正价=族系数族系数碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难难易易稳定性：稳定性：弱弱强强形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱电子层电子层增多增多最外层最外层电子数电子数相同相同总结总结四、元素周期律和元素周期表的重要应用四、元素周期律和元素周期表的重要应用（1）利用）利用“构位性构位性”的关系指导化学学习的关系指导化学学习原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质最外层电子数最外层电子数 =最高正价最高正价最外层电子数最外层电子数-8-8=最低负价最低负价金属性、非金属性、非金属性强弱金属性强弱电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数同位置（同位素）化学性质相同同位置（同位素）化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性同周期：同周期：同主族：同主族：递变性递变性原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F没有正价，没有正价，O通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。例例1 1下列对于铯下列对于铯(Cs)(Cs)的性质的预测中，的性质的预测中，正确的是正确的是（）A A它只有一种氧化物它只有一种氧化物CsCs2 2O OB B它与水剧烈反应它与水剧烈反应C CCsCs具有很强的氧化性具有很强的氧化性D DCsHCOCsHCO3 3受热不易分解受热不易分解(2)(2)可以借助元素周期表研究合成有特定性质可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。料。五、元素周期律和元素周期表的重要应用五、元素周期律和元素周期表的重要应用（1）利用）利用“构位性构位性”的关系指导化学学习的关系指导化学学习 揭示了一系列的科学观念，如结构决定性揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变的等规律质、量变引起质变的等规律1、下列变化的比较、下列变化的比较,不正确的是不正确的是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-练习练习2、有、有a、b、c、d四种元素，四种元素，a、b的阳离的阳离子与子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，的阳离子，c的的阴离子负电荷数大于阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的的阴离子，则它们的离子半径关系是（）离子半径关系是（）A、abcdB、badcC、cadbD、cdab练习练习练习练习3同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则：（1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气态氢化物的化学式分）气态氢化物的化学式分别为别为_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。（。（3）最）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ练习练习4X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_，Y与钠反与钠反应的化学反应方程式为应的化学反应方程式为_。（3）Z元素的名称是元素的名称是_，从元素原子得失电子的，从元素原子得失电子的角度看，角度看，Z元素具有元素具有_性；若从性；若从Z元元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是是_。XYZF2S+2Na=Na2S砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上它位于周期表的金属与非金属的分界线上5、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（）A、（1）（2）B、（1）（2）（3）C、（1）（2）（5）D、（1）（2）（3）（4）（5）rZnWkThPeMbJ7G4C1z-w&t!qYmVjRgOdL9I6F3B0y(v%s#oXlUiQfNbK8H5D2A+x*u$qZnWkShPeMaJ7F4C1z)w&t!pYmVjRgOcL9I6E3B0y(v%r#oXlTiQfNbK8G5D2A-x*u$qZnVkShPdMaJ7F4C0z)w&s!pYmUjRfOcL9H6E3B+y(u%r#oWlTiQeNbK8G5D1A-x*t$qZnVkSgPdMaI7F4C0z)v&s!pXmUjRfOcK9H6E2B+y(u%rZoWlThQeNbJ8G4D1A-w*t$qYnVjSgPdLaI7F3C0z)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWkThQeMbJ8G4D1z-w*t!qYnVjSgOdLaI6F3C0y)v%s#pXlUiRfNcK8H5E2A+x(u$rZnWkThPeMbJ7G4D1z-w&t!qYmVjSgOdL9I6F3B0y)v%s#oXlUiQfNcK8H5D2A+x*u$rZnWkShPeMaJ7G4C1z)w&t!pYmVjRgOcL9I6E3B0y(v%s#oXlTiQfNbK8H5D2A-x*u$qZnWkShPdMaJ7F4C1z)w&s!pYmUjRgOcL9H6E3B+y(v%r#oWlTiQeNbK8G5D1A-x*t$qZnVkShPdMaI7F4C0z)w&s!pXmUjRfOcL9H6E2B+y(u%r#oWlThQeNbJ8G5D1A-w*t$qYnVkSgPdLaI7F3C0z)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWlThQeMbJ8G4D1A-w*t!qYnVjSgPdLaI6F3C0y)v&s#pXlUiRfNcK9H5E2A+x(u$rZoWkThPePeMbJ7G4D1z-w&t!qYmVjSgOdL9I6F3B0y)v%s#oXlUiQfNcK8H5E2A+x*u$rZnWkThPeMaJ7G4C1z-w&t!pYmVjRgOdL9I6E3B0y(v%s#oXlTiQfNbK8H5D2A-x*u$qZnWkShPdMaJ7F4C1z)w&t!pYmUjRgOcL9I6E3B+y(v%r#oXlTiQeNbK8G5D2A-x*t$qZnVkShPdMaI7F4C0z)w&s!pXmUjRfOcL9H6E2B+y(u%r#oWlTiQeNbJ8G5D1A-x*t$qYnVkSgPdMaI7F3C0z)v&s!pXmUiRfOcK9H6E2B+x(u%rZoWlThQeMbJ8G4D1A-w*t!qYnVjSgPdLaI6F3C0y)v&s#pXmUiRfNcK9H5E2B+x(u$rZoWkThQeMbJ7G4D1z-w*t!qYmVjSgOdLaI6F3B0y)v%s#pXlUiQfNcK8H5E2A+x*u$rZnWkThPeMbJ7G4C1z-w&t!qYmVjRgOdL9I6F3B0y(v%s#oXlUiQfNbK8H5D2A+x*u$qZnWkShPeMaJ7F4C1z)w&t!pYmUjRgOcL9I6E3B+y(v%r#oXlTiQfNbK8G5D2A-x*u$qZnVkShPdMaJ7F4C0z)w&s!pYmUjRfOcL9H6E3B+y(u%r#oWlTiQeNbJ8G5D1A-x*t$qYnVkSgPdMaI7F4C0z)v&s!pXmUjRfOcK9H6E2B+y(u%rZoWlThQeNbJ8G4D1A-w*t$qYnVjSgPdLaI7F3C0y)v&s#pXmUiRfNcK9H5E2B+x(u%rZoWkThQeMbJ8G4D1z-w*t!qYnVjSgOdLaI6F3C0y)v%s#pXlUiRfNcK8H5E2A+x(u$rZnWkThPeMbJ7G4C1z-w&t!qYmVjRgOdL9I6F3B0y)v%s#oXlUiQfNcK8H5D2A+x*u$rZnWkShPeMaJ7G4C1z)w&t!pYmVjRgOcL9I6E3B0y(v%r#oXlTiQfNbK8G5D2A-x*u$qZnWkShPdMaJ7F4C1z)w&s!pYmUjRgOcL9H6E3B+y(v%r#oWlTiQeNbK8G5D1A-x*t$qZnVkSgPdMaI7F4C0z)v&s!pXmUjRfOcL9H6E2B+y(u%r#oWlThQhQeNbJ8G5D1A-w*t$qYnVkSgPdLaI7F3C0z)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWkThQeMbJ8G4D1z-w*t!qYnVjSgOdLaI6F3C0y)v&s#pXlUiRfNcK9H5E2A+x(u$rZoWkThPeMbJ7G4D1z-w&t!qYmVjSgOdL9I6F3B0y)v%s#oXlUiQfNcK8H5D2A+x*u$rZnWkShPeMaJ7G4C1z-w&t!pYmVjRgOdL9I6E3B0y(v%s#oXlTiQfNbK8H5D2A-x*u$qZnWkShPdMaJ7F4C1z)w&s!pYmUjRgOcL9H6E3B+y(v%r#oXlTiQeNbK8G5D2A-x*t$qZnVkShPdMaI7F4C0z)w&s!pXmUjRfOcL9H6E2B+y(u%r#oWlThQeNbJ8G5D1A-w*t$qYnVkSgPdMaI7F3C0z)v&s!pXmUiRfOcK9H6E2B+x(u%rZoWlThQeMbJ8G4D1A-w*t!qYnVjSgPdLaI6F3C0y)v&s#pXlUiRfNcK9H5E2A+x(u$rZoWkThQeMbJ7G4D1z-w*t!qYmVjSgOdLaI6F3B0y)v%s#pXlUiQfNcK8H5E2A+x*u$rZnWkThPeMaJ7G4C1z-w&t!pYmVjRgOdL9I6F3B0y(v%s#oXlUiQfNbK8H5D2A+x*u$qZnWkShPeMaJ7F4C1z)w&t!pYmUjRgOcL9I6E3B+y(v%r#oXlTiQeNbK8G5D2A-x*t$qZnVkShPdMaJ7F4C0z)w&s!pYmUjRfOcL9H6E3B+y(u%r#oWlTiQeNbJ8G5D1A-x*t$qYnVkSgPdMaIaI7F3C0z)v&s!pXmUiRfOcK9H6E2B+x(u%rZoWlThQeNbJ8G4D1A-w*t$qYnVjSgPdLaI7F3C0y)v&s#pXmUiRfNcK9H5E2B+x(u$rZoWkThQeMbJ7G4D1z-w*t!qYmVjSgOdLaI6F3B0y)v%s#pXlUiRfNcK8H5E2A+x(u$rZnWkThPeMbJ7G4C1z-w&t!qYmVjRgOdL9I6F3B0y(v%s#oXlUiQfNbK8H5D2A+x*u$qZnWkShPeMaJ7G4C1z)w&t!pYmVjRgOcL9I6E3B0y(v%r#oXlTiQfNbK8G5D2A-x*u$qZnVkShPdMaJ7F4C0z)w&s!pYmUjRfOcL9H6E3B+y(v%r#oWlTiQeNbK8G5D1A-x*t$qZnVkSgPdMaI7F4C0z)v&s!pXmUjRfOcK9H6E2B+y(u%rZoWlThQeNbJ8G4D1A-w*t$qYnVjSgPdLaI7F3C0z)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWkThQeMbJ8G4D1z-w*t!qYnVjSgOdLaI6F3C0y)v%s#pXlUiRfNcK8H5E2A+x(u$rZoWkThPeMbJ7G4D1z-w&t!qYmVjSgOdL9I6F3B0y)v%s#oXlUiQfNcK8H5D2A+x*u$rZnWkShPeMaJ7G4C1z)w&t!pYmVjRgOcL9I6E3B0y(v%s#oXlTiQfNbK8H5D2A-x*u$qZnWkShPdMaJ7F4C1z)w&s!pYmUjRgOcL9H6E3B+y(v%r#oWlTlTiQeNbK8G5D1A-x*t$qZnVkSgPdMaI7F4C0z)w&s!pXmUjRfOcL9H6E2B+y(u%r#oWlThQeNbJ8G5D1A-w*t$qYnVkSgPdLaI7F3C0z)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWkThQeMbJ8G4D1A-w*t!qYnVjSgPdLaI6F3C0y)v&s#pXlUiRfNcK9H5E2A+x(u$rZoWkThPeMbJ7G4D1z-w&t!qYmVjSgOdL9I6F3B0y)v%s#pXlUiQfNcK8H5E2A+x*u$rZnWkThPeMaJ7G4C1z-w&t!pYmVjRgOdL9I6E3B0y(v%s#oXlTiQfNbK8H5D2A-x*u$qZnWkShPeMaJ7F4C1z)w&t!pYmUjRgOcL9I6E3B+y(v%r#oXlTiQeNbK8G5D2A-x*t$qZnVkShPdMaI7F4C0z)w&s!pXmUjRfOcL9H6E2B+y(u%r#oWlTiQeNbJ8G5D1A-x*t$qYnVkSgPdMaI7F3C0z)v&s!pXmUiRfOcK9H6E2B+x(u%rZoWlThQeMbJ8G4D1A-w*t!qYnVjSgPdLaI7F3C0y)v&s#pXmUiRfNcK9H5E2B+x(u$rZoWkThQeMbJ7G4D1z-w*t!qYmVjSgOdLaI6F3B0y)v%s#pXlUiQfNcK8H5E2A+A+x*u$rZnWkThPeMaJ7G4C1z-w&t!qYmVjRgOdL9I6F3B0y(v%s#oXlUiQfNbK8H5D2A+x*u$qZnWkShPeMaJ7F4C1z)w&t!pYmUjRgOcL9I6E3B+y(v%r#oXlTiQfNbK8G5D2A-x*u$qZnVkShPdMaJ7F4C0z)w&s!pYmUjRfOcL9H6E3B+y(u%r#oWlTiQeNbJ8G5D1A-x*t$qYnVkSgPdMaI7F3C0z)v&s!pXmUjRfOcK9H6E2B+y(u%rZoWlThQeNbJ8G4D1A-w*t$qYnVjSgPdLaI7F3C0y)v&s#pXmUiRfNcK9H5E2B+x(u$rZoWkThQeMbJ8G4D1z-w*t!qYnVjSgOdLaI6F3C0y)v%s#pXlUiRfNcK8H5E2A+x(u$rZnWkThPeMbJ7G4C1z-w&t!qYmVjRgOdL9I6F3B0y(v%s#oXlUiQfNcK8H5D2A+x*u$rZnWkShPeMaJ7G4C1C1z)w&t!pYmVjRgOcL9I6E3B0y(v%r#oXlTiQfNbK8G5D2A-x*u$qZnVkShPdMaJ7F4C0z)w&s!pYmUjRgOcL9H6E3B+y(v%r#oWlTiQeNbK8G5D1A-x*t$qZnVkSgPdMaI7F4C0z)v&s!pXmUjRfOcK9H6E2B+y(u%rZoWlThQeNbJ8G4D1A-w*t$qYnVkSgPdLaI7F3C0z)v&s#pXmUiRfOcK9H5E2B+x(u%rZoWkThQeMbJ8G4D1z-w*t!qYnVjSgOdLaI6F3C0y)v%s#pXlUiRfNcK9H5E2A+x(u$rZoWkThPeMbJ7G4D1z-w&t!qYmVjSgOdL9I6F3B0y)v%s#oXlUiQfNcK8H5D2A+x*u$rZnWkShPeMaJ7G4C1z-w&t!pYmVjRgOdL9I6E3B0y(v%s#oXlTiQfNbK8H5D2A-x*u$qZnWkShPdMaJ7F4C1z)w&s!pYmUjRgOcL9H6E3B+y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