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课时跟踪检测（二十六） 离子键与共价键
A级—学业水平考试达标练
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
解析：选B
2．(2018·北京学考)下列物质的电子式书写正确的是( )
3．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是( )
A．X和W能形成共价化合物
B．Z和W能形成离子化合物
C．Y和Z不能形成化合物
D．Y分子中存在共价键
解析：选D 根据原子序数可得X、Y、Z、W分别为C、Ne、Na、Cl。A项，C和Cl可形成共价化合物CCl4；B项，Na和Cl能形成离子化合物NaCl；C项，Ne和Na不能形成化合物；D项，Ne为稀有气体，分子中不存在共价键。
4．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是( )
A．水溶液能导电 B．易溶于水
C．熔化时能导电 D．有较高的熔点
解析：选C 离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。
5．下列观点你认为正确的是( )
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温、常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
解析：选C 石墨能导电，但石墨是非金属，A错误；NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，B错误；Ne常温、常压下为气体，但分子中不含共价键，D错误。
6．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
A．N2 B．PCl3
C．BF3 D．CO2
解析：选C 共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对，A项中电子式为N⋮⋮N，两个N原子均满足8电子稳定结构；B项P、Cl皆为8电子稳定结构；C项B为6电子，F为8电子稳定结构；D项中C、O皆为8电子稳定结构。
7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g
A．①② B．②④
C．②③ D．③④
解析：选B 由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f、b和g形成的化学键为离子键。
8．下列说法不正确的是( )
A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键
B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键
C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键
D．离子化合物中一定不含有共价键
解析：选D 非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键，故A正确；H2O2的结构式为H—O—O—H，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故B正确；CO2、SO3属于共价化合物，Na2O2中含有O，O中含有非极性共价键，故C正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH和Na2O2，故D错误。
9．(2018·宁夏学考)请同学们仔细阅读表中内容，并回答下列问题：
元素
甲
乙
丙
元素符号
①
Cl
O
原子结构示意图
②
③
周期
三
④
二
族
⑤
ⅦA
ⅥA
(1)写出①的元素符号：_________；②的原子结构示意图：____________；③的原子结构示意图：____________；④的周期：________；⑤的族：______________。
(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈________性(填“酸”或“碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________________。
(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物的电子式为__________________。
(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)①的质子数是11，元素符号是Na，位于第三周期第ⅠA族；Cl的质子数是17，原子结构示意图为，位于第三周期第ⅦA族；O的质子数是8，原子结构示意图为。(2)Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，溶液呈碱性；乙元素(Cl)最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者发生中和反应。(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物是NaCl，其电子式为。(4)Na单质与丙的氢化物(H2O)反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
答案：(1)Na 三 ⅠA
(2)碱 HClO4 NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O
(3)
(4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
10．(2018·山东学考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C组成的化合物是常见液体，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2倍，D与C同主族。回答下列问题：
(1)A的单质的电子式为________；B在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)B、C中，原子半径大的是________(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强的是__________(填化学式)。
(3)A、C组成的原子个数比为1∶1的化合物常用于制备C的单质，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：根据题意可以推知，A、B、C、D、E分别是H、C、O、S、Cl元素。(1)A的单质是H2，其电子式为HH ；B的原子序数是6，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。(2)同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径C大于O；S、Cl的简单氢化物分别是H2S和 HCl，因为Cl的非金属性比S强，故 HCl更稳定。(3)H、O 组成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，制取O2的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
答案：(1)HH 二 ⅣA (2)C HCl
(3)2H2O22H2O＋O2↑
B级—选考等级考试增分练
1．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A．AlCl3 B．H2O
C．SiCl4 D．PCl5
解析：选C 分子中原子最外层是否达到8个电子的稳定结构，取决于两个因素，一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。在分子中的原子如果满足二者之和为8，则满足8电子稳定结构。A选项中Al原子最外层为6个电子，错误；B选项中H原子最外层为2个电子，错误；D选项中P原子最外层超过8个电子，错误。
2．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．可形成双核离子或者四核离子
解析：选C 短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A正确；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B正确；X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴、阳离子个数比都为1∶2，C错误；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D正确。
3．氮化钠(Na3N)与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是__________________________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是______________________。
(3)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
答案：(1)
4．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第________周期第________族。
(2)G的离子结构示意图为________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________________(填化学键类型)，属于________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是________。
解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。
答案：(1)三 ⅠA
(2)
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