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课时跟踪检测（六） 氧化还原反应
A级—学业水平考试达标练
1．下列属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2
D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
解析：选C 只有C项发生了化合价的变化。
2．下列说法正确的是( )
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
解析：选D 复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；置换反应有单质的反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应，B错误；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应，化合反应中有单质参加的反应是氧化还原反应，C错误，D正确。
3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．用汽油除去油污
解析：选D 汽油除去油污是溶解性的问题，不属于氧化还原反应。
4．下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2NO＋O2===2NO2
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．SO2＋H2O===H2SO3
解析：选B 化合反应符合A＋B―→C形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
5．下列变化属于还原反应的是( )
A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→Cu
C．CO→CO2 D．NaCl→AgCl
解析：选B 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 →SO4、 (NO3)2→、O→O2、Na →Ag，只有B项中Cu的化合价降低，发生了还原反应。
6．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )
A．Fe、S B．Cu、S
C．Fe、O D．Fe、Cu
解析：选D Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。
7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( )
A．C B．N
C．N和S D．N和C
解析：选A 碳元素的化合价由0价升高到＋4价，被氧化；氮元素的化合价由＋5价降低到0价，被还原。
8．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
解析：选C 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应；碳元素、镁元素化合价反应前后有变化，该反应也属于氧化还原反应；没在溶液中进行，该反应不属于离子反应。
9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B．盐酸和氧化铁反应
C．铁片放入盐酸中
D．氢气还原CuO
解析：选C A、B、C对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。C中反应为置换反应，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，有化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应。
10．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl
________________________________________________________________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
________________________________________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
________________________________________________________________________；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
________________________________________________________________________。
解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥法的特点及各自的注意事项。
11．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有__________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________________________________________________________________________。
(填反应标号)
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2
②NH4NO3N2O↑＋2H2O
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
④S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
⑥HgS＋O2Hg＋SO2
解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。
元素化合价变化情况如下：
①F→，→F；
②→，→；
③→/，→；
④→，→，→；
⑤→C/；
⑥→，→，→。
答案：⑤ ①② ③④⑥
B级—选考等级考试增分练
1．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需要许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它( )
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为0
解析：选C 元素以单质形态(游离态)存在时化合价为0价，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由化合态变化为游离态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。
2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：选D 根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
3．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( )
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
解析：选C 标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
4．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是( )
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
③2HClH2↑＋Cl2↑
选项
有关判断
A
反应①是置换反应，HCl表现还原性
B
反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C
反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性
D
反应①中氢原子失去电子
解析：选C 反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性，B错误；反应③中HCl既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。
5．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析：选A A项氯元素的化合价由0升高到＋1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0降低到－1价，被还原，氧化还原反应在同种氯元素中进行。
6．酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3===________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。
答案：(1)是 (2)2Cr3＋＋3SO (3)是 铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应后化合价升高
(4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色
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