2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测六氧化还原反应含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（六） 氧化还原反应A级学业水平考试达标练1下列属于氧化还原反应的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHC2KIBr2=2KBrI2DMgO2HCl=MgCl2H2O解析：选C只有C项发生了化合价的变化。2下列说法正确的是()A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应解析：选D复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；置换反应有单质的反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应，B错误；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应，化合反应中有单质参加的反应是氧化还原反应，C错误，D正确。3氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败 D用汽油除去油污解析：选D汽油除去油污是溶解性的问题，不属于氧化还原反应。4下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A2H2SSO2=3S2H2OB2NOO2=2NO2C4NH35O24NO6H2ODSO2H2O=H2SO3解析：选B化合反应符合ABC形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。5下列变化属于还原反应的是()AFeFeSO4 BCu(NO3)2CuCCOCO2 DNaClAgCl解析：选B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 SO4、 (NO3)2、OO2、Na Ag，只有B项中Cu的化合价降低，发生了还原反应。6如图为反应FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示()AFe、S BCu、SCFe、O DFe、Cu解析：选DFe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，2价Cu得电子被还原。7我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中被氧化的元素是()AC BNCN和S DN和C解析：选A碳元素的化合价由0价升高到4价，被氧化；氮元素的化合价由5价降低到0价，被还原。8将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22MgC2MgO，该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A BC D解析：选C根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应；碳元素、镁元素化合价反应前后有变化，该反应也属于氧化还原反应；没在溶液中进行，该反应不属于离子反应。9下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B盐酸和氧化铁反应C铁片放入盐酸中D氢气还原CuO解析：选CA、B、C对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。C中反应为置换反应，Fe2HCl=FeCl2H2，有化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应。10(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥法的特点及各自的注意事项。11氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。(填反应标号)Fe2FeCl3=3FeCl2NH4NO3N2O2H2O2KMnO4K2MnO4MnO2O2S2KNO33CK2SN23CO2Cl22NaOH=NaClNaClOH2OHgSO2HgSO2解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。元素化合价变化情况如下：F，F；，；/，；，；C/；，。答案：B级选考等级考试增分练1自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需要许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价降低为0解析：选C元素以单质形态(游离态)存在时化合价为0价，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由化合态变化为游离态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。2在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABC D解析：选D根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。3P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原解析：选C标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。4盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是()Zn2HCl=ZnCl2H2NaOHHCl=NaClH2O2HClH2Cl2选项有关判断A反应是置换反应，HCl表现还原性B反应是复分解反应，HCl表现氧化性C反应中HCl既表现氧化性也表现还原性D反应中氢原子失去电子解析：选C反应是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性，B错误；反应中HCl既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。5下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2D2H2O2H2O2解析：选AA项氯元素的化合价由0升高到1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0降低到1价，被还原，氧化还原反应在同种氯元素中进行。6酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3=_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车_(填“能”或“否”)，理由是_。解析：由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。答案：(1)是(2)2Cr33SO(3)是铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应后化合价升高(4)能该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色- 6 -