2019_2020学年新教材高中化学课时跟踪检测六氧化还原反应含解析新人教版必修第一册.doc

课时跟踪检测（六） 氧化还原反应
A级—学业水平考试达标练
1．下列属于氧化还原反应的是(　　)
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2
D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
解析：选C　只有C项发生了化合价的变化。
2．下列说法正确的是(　　)
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
解析：选D　复分解反应都不是氧化还原反应，A错误；置换反应有单质的反应和生成，元素化合价一定变化，所以都是氧化还原反应，B错误；分解反应中有单质生成的是氧化还原反应，化合反应中有单质参加的反应是氧化还原反应，C错误，D正确。
3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　)
A．金属冶炼　　　　　 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．用汽油除去油污
解析：选D　汽油除去油污是溶解性的问题，不属于氧化还原反应。
4．下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
B．2NO＋O2===2NO2
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．SO2＋H2O===H2SO3
解析：选B　化合反应符合A＋B―→C形式，即两种或两种以上物质反应生成一种物质；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
5．下列变化属于还原反应的是(　　)
A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→Cu
C．CO→CO2 D．NaCl→AgCl
解析：选B　物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 →SO4、 (NO3)2→、O→O2、Na →Ag，只有B项中Cu的化合价降低，发生了还原反应。
6．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示(　　)

A．Fe、S B．Cu、S
C．Fe、O D．Fe、Cu
解析：选D　Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。
7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是(　　)
A．C B．N
C．N和S D．N和C
解析：选A　碳元素的化合价由0价升高到＋4价，被氧化；氮元素的化合价由＋5价降低到0价，被还原。
8．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于(　　)
①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应
⑤氧化还原反应　⑥离子反应　⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
解析：选C　根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应；碳元素、镁元素化合价反应前后有变化，该反应也属于氧化还原反应；没在溶液中进行，该反应不属于离子反应。
9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)
A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B．盐酸和氧化铁反应
C．铁片放入盐酸中
D．氢气还原CuO
解析：选C　A、B、C对应的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应。C中反应为置换反应，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，有化合价变化，属于氧化还原反应，也属于离子反应。
10．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl
________________________________________________________________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
________________________________________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
________________________________________________________________________；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
________________________________________________________________________。
解析：首先分析各个反应中元素的化合价的变化，化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥法的特点及各自的注意事项。

11．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有__________；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________________________________________________________________________。
(填反应标号)
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2
②NH4NO3N2O↑＋2H2O
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
④S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
⑥HgS＋O2Hg＋SO2
解析：根据反应中各元素化合价的变化可作出判断。
元素化合价变化情况如下：
①F→，→F；
②→，→；
③→/，→；
④→，→，→；
⑤→C/；
⑥→，→，→。
答案：⑤　①②　③④⑥
B级—选考等级考试增分练
1．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需要许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它(　　)
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．化合价降低为0
解析：选C　元素以单质形态(游离态)存在时化合价为0价，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价和负价之分。当元素由化合态变化为游离态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。
2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(　　)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A．①②　　　　　　　 B．③④
C．②③ D．①④
解析：选D　根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
3．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　)
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
解析：选C　标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
4．盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是(　　)
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
③2HClH2↑＋Cl2↑
选项
有关判断
A
反应①是置换反应，HCl表现还原性
B
反应②是复分解反应，HCl表现氧化性
C
反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性
D
反应①中氢原子失去电子
解析：选C　反应①是置换反应，HCl中氢原子得电子，氢元素化合价降低，表现氧化性，发生还原反应，所得产物H2是还原产物，A、D错误；反应②是复分解反应，不是氧化还原反应，HCl表现酸性，B错误；反应③中HCl既作氧化剂又作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，C正确。
5．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析：选A　A项氯元素的化合价由0升高到＋1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0降低到－1价，被还原，氧化还原反应在同种氯元素中进行。
6．酒后驾车是马路第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出电离方程式：Cr2(SO4)3===_______________________
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车________(填“能”或“否”)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。
答案：(1)是　(2)2Cr3＋＋3SO　(3)是　铬元素在反应后化合价降低，碳元素在反应后化合价升高
(4)能　该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色

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