1、原子结构与元素的性质1下列有关碱金属元素的说法中，正确的是()A在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中B在自然界中碱金属元素均以化合态存在C碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2OD随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱解析：选B。Li的密度比煤油小，会浮在煤油上面，Li应保存在固体石蜡中，A错误；碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，B正确；Na、K等在空气中加热反应会生成更复杂的产物，C错误；随着核电荷数的递增，碱金属元素单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，D错误。2下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的
2、叙述中，正确的是()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强ABCD解析：选C。F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F、Cl、Br、I的还原性依次增强，故错，正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色，逐渐加深，正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气液固，所以沸点逐渐升高，正确。3下列有关碱金属的说法不正确的是()A均为第A族元素，最外层均有1个电子B单质的还原性：LiNaKRbCsC碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD由L
3、i到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大解析：选B。碱金属位于周期表第A族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性LiNaKRbCs，故B错误；元素金属性越强，形成的碱的碱性越强，即碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH，故C正确；同一主族，从上到下，电子层数、原子半径依次增大，故D正确。4下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深DX的
4、还原性强弱依次为FClBr25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。答案：(1)五A(2)(3)ab10某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.溶液呈浅紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.溶液呈橙色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实
5、验目的：_。(2)实验用品试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 NaI溶液等；仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论：_。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱- 5 -
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