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课时跟踪检测（五） 离子共存
A级—学业水平考试达标练
1．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
解析：选D 选项A中Ba2＋可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H＋可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH－、CO可与Mg2＋分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。
2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、CO、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
解析：选D pH＝1的溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存，A错误；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存，B错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，C错误。
3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、HCO、NO、K＋
解析：选C A项，H＋与OH－不共存；B项，Cu2＋显蓝色；D项，H＋与HCO不共存。
4．有较多Ba2＋、Ag＋的酸性溶液中，能大量共存的阴离子是( )
A．NO B．Cl－
C．CO D．SO
解析：选A Ba2＋与CO、SO不共存；Ag＋与Cl－、CO、SO不共存。
5．在无色溶液中，不能大量共存的离子组是( )
A．Fe2＋、Na＋、SO、Cl－
B．K＋、Na＋、HCO、NO
C．NH、Mg2＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、Na＋、OH－、NO
解析：选A Fe2＋显浅绿色。
6．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
B．Ba2＋、Na＋、CO、NO
C．Na＋、Ag＋、SO、Cl－
D．Al3＋、Fe3＋、NO、SO
解析：选D A项，H＋与CH3COO－不共存；B项，Ba2＋与CO不共存；C项，Ag＋与Cl－不共存。
7．下列各组离子中，可以大量共存且溶液是无色的是( )
A．H＋、Na＋、NO、MnO
B．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO
C．NO、SO、K＋、Mg2＋
D．K＋、HCO、OH－、NO
解析：选C A项，MnO显紫红色；B项，Fe3＋显棕黄色；D项，HCO与OH－不共存。
8．某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是______________________________________________________，
一定没有的离子是______________，还需进一步确认的离子是________。
解析：含Cu2＋的溶液呈蓝色，该有色溶液含有Cu2＋，因CO、OH－与Cu2＋反应不能存在，为保持溶液电中性，溶液中应含有Cl－，与Cl－反应的Ag＋不能在溶液中存在，不能确定H＋是否存在。
答案：Cu2＋、Cl－ OH－、CO、Ag＋ H＋
9．a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
(1)b是________(用化学式填写)。
(2)写出a＋c反应的离子方程式：____________________________________________。
解析：a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。
答案：(1)HCl (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
10．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)通过实验Ⅰ可以证明__________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入________________________，
再加入________。
(3)探究结果为_____________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为______________________________________________。
解析：在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：(1)水不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐溶液 稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
11．某溶液中可能含有NH、Ba2＋、Mg2＋、Ag＋、OH－、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：
①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)由此推断，该溶液中肯定含有的离子为______________，肯定不含有的离子为________________。推断的理由是____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出有关反应的离子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)NH、Mg2＋、SO Ba2＋、Ag＋、CO、OH－ 加入盐酸无明显现象证明无Ag＋和CO，加碱有白色沉淀生成，证明有Mg2＋，因此必然不存在OH－，依据溶液呈电中性原则，必然存在SO，则不存在Ba2＋，加热有气体产生且显碱性，证明有NH
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；NH＋OH－NH3↑＋H2O
B级—选考等级考试增分练
1．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．一定含有K＋、OH－、CO、SO
B．可能含有Cl－、OH－
C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－
D．无法判断离子种类
解析：选A ①无色溶液说明不含Cu2＋，滴加无色酚酞溶液变红，说明含OH－，则不含Ag＋；②加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba2＋；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO；④向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，则溶液中一定含K＋。综上所述，原溶液一定含有K＋、OH－、CO、SO。
2．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：____________________________________________。
解析：根据①“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断是否含有NaCl，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
答案：(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
3．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各取少量，多次进行两两混合反应，反应现象如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“×”表示没有明显现象，空格表示实验未做。
请回答下列问题：
(1)各试剂瓶中所盛试剂为(填溶质的化学式) ：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
A与E：_______________________________________________________________。
B与E：________________________________________________________________。
C与E：________________________________________________________________。
解析：根据题意，E与A、B反应分别产生沉淀，与C、D反应分别产生气体，可推知E为K2CO3溶液，A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种，C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。
答案：(1)BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3
(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
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