安徽专用高考化学-31-钠及其重要化合物-新人教版含精细解析.pptx

第一节 钠及其重要化合物 三年三年7 7考考 高考指数高考指数:1.1.了解钠的主要性质及其应用。了解钠的主要性质及其应用。2.2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。一、钠的主要性质及其用途一、钠的主要性质及其用途1.1.钠的物理性质钠的物理性质(1)(1)颜色：银白色，有金属光泽。颜色：银白色，有金属光泽。(2)(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为：密度：钠、水和煤油的密度大小为：_。(3)(3)熔点：熔点：_。(4)(4)硬度：质地硬度：质地_。(水水)()(钠钠)()(煤油煤油)低于低于100 100 柔软柔软2.2.钠的化学性质钠的化学性质还原性还原性 Na NaNa Na(1)(1)与非金属单质与非金属单质(如如O O2 2、ClCl2 2)的反应。的反应。常温：常温：_。点燃：点燃：_。ClCl2 2：_。与非金属单质、水、酸、盐等反应与非金属单质、水、酸、盐等反应0 0+1+1O O2 2点燃点燃=2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2点燃点燃=(2)(2)与水反应。与水反应。离子方程式：离子方程式：_。反应现象反应现象“五字诀五字诀”(与滴加酚酞的水反应与滴加酚酞的水反应)2Na+2H2Na+2H2 2O O=2Na2Na+2OH+2OH-+H+H2 2(3)(3)与与酸酸反反应应。离离子子方方程程式式：_，钠钠与与酸的反应比与水的反应更剧烈。酸的反应比与水的反应更剧烈。(4)(4)与盐溶液的反应。与盐溶液的反应。先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如如NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液中，反应的化学方程式为：溶液中，反应的化学方程式为：_。2Na+2H2Na+2H+=2Na2Na+H+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2NaOH+H2 2 ，CuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 43.3.钠的制取及保存钠的制取及保存(1)(1)制取：化学方程式为制取：化学方程式为:_:_。(2)(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4.4.钠的用途钠的用途(1)(1)制取制取NaNa2 2O O2 2等化合物。等化合物。(2)(2)钠、钾合金钠、钾合金(液态液态)可用于原子反应堆的导热剂。可用于原子反应堆的导热剂。(3)(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。(4)(4)用作电光源，制作高压钠灯。用作电光源，制作高压钠灯。2NaCl(2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl)2Na+Cl2 2 电解电解=二、钠的重要化合物的主要性质及其用途二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1.Na1.Na2 2O O与与NaNa2 2O O2 2名称名称氧化钠氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2)颜色状态颜色状态电子式电子式氧的化合价氧的化合价与与H H2 2O O反应反应与与COCO2 2反应反应与盐酸反应与盐酸反应用途用途白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2-2-1-1NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2NaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O+2HCl=2NaCl+HO+2HCl=2NaCl+H2 2O O 2Na2Na2 2O O2 2+4HCl=4NaCl+2H+4HCl=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂2.2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠(1)(1)碳酸钠。碳酸钠。写出上述序号所表示反应的化学方程式：写出上述序号所表示反应的化学方程式：_NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCOBaCO3 3+2NaCl+2NaCl(2)(2)碳酸氢钠。碳酸氢钠。写写出出上上述述序序号号、所所表表示示反反应应的的化化学学方方程程式式，反反应应的离子方程式：的离子方程式：_Ca(OH)Ca(OH)2 2过量过量:_:_Ca(OH)Ca(OH)2 2少量少量:_:_NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl=NaCl+HNaCl+H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3-+Ca+Ca2+2+OH+OH-=CaCOCaCO3 3+H+H2 2O O2HCO2HCO3 3-+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCOCaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-_ _(3)(3)相互转化。相互转化。NaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOH=NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=3.3.焰色反应焰色反应(1)(1)焰色反应。焰色反应。很很多多金金属属或或它它们们的的化化合合物物在在灼灼烧烧时时都都会会使使火火焰焰呈呈现现特特殊殊的的颜颜色。色。(2)(2)应用。应用。焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于_。(3)(3)常见元素的焰色。常见元素的焰色。钠元素：钠元素：_；钾元素；钾元素:_(:_(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)。素的存在素的存在黄色黄色紫色紫色检验金属元检验金属元1.1.钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CClCCl4 4或酒或酒精中。精中。()()【分析分析】CClCCl4 4的密度比钠大，钠漂浮在的密度比钠大，钠漂浮在CClCCl4 4上面，不能起到隔上面，不能起到隔绝空气的作用。钠与酒精能发生反应，钠应保存在煤油中。绝空气的作用。钠与酒精能发生反应，钠应保存在煤油中。2.2.钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。()()【分析分析】钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜。应，不能置换出铜。3.3.氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。()()【分分析析】氧氧化化钠钠与与酸酸反反应应生生成成盐盐和和水水，而而过过氧氧化化钠钠与与酸酸反反应应生生成成盐盐、水水和和氧氧气气，所所以以氧氧化化钠钠是是碱碱性性氧氧化化物物，而而过过氧氧化化钠钠不是。不是。4.4.过氧化钠中的阴、阳离子个数比为过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1111。()()【分分析析】过过氧氧化化钠钠中中的的阴阴离离子子为为O O2 22-2-，所所以以过过氧氧化化钠钠中中的的阴阴、阳离子个数比为阳离子个数比为1212。5.5.用用加加热热的的方方法法可可以以鉴鉴别别纯纯碱碱和和小小苏苏打打，用用CaClCaCl2 2溶溶液液可可以以鉴鉴别别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。()()【分分析析】NaHCONaHCO3 3不不稳稳定定，受受热热分分解解生生成成COCO2 2气气体体，NaNa2 2COCO3 3受受热热不不分分解解，故故加加热热可可鉴鉴别别纯纯碱碱和和小小苏苏打打；NaNa2 2COCO3 3与与CaClCaCl2 2反反应应可可生生成白色沉淀，成白色沉淀，NaHCONaHCO3 3与与CaClCaCl2 2不发生反应。不发生反应。过氧化钠的强氧化性及计算过氧化钠的强氧化性及计算1.1.过氧化钠的强氧化性过氧化钠的强氧化性NaNa2 2O O2 2与下列试剂反应时表现强氧化性。与下列试剂反应时表现强氧化性。2.2.过氧化钠与过氧化钠与COCO2 2、H H2 2O O的反应的反应“一个规律两种关系一个规律两种关系”反应：反应：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 2Na 2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O=4NaOH+O4NaOH+O2 2 (1)(1)先后规律。先后规律。由由于于COCO2 2能能够够与与NaOHNaOH反反应应，所所以以一一定定量量的的NaNa2 2O O2 2与与一一定定量量的的H H2 2O(g)O(g)和和COCO2 2的的混混合合物物反反应应，可可视视为为NaNa2 2O O2 2先先与与COCO2 2反反应应，剩剩余余的的NaNa2 2O O2 2再与再与H H2 2O(g)O(g)反应。反应。(2)(2)气体体积变化关系。气体体积变化关系。由由两两反反应应可可见见，若若COCO2 2、水水蒸蒸气气(或或两两混混合合气气体体)通通过过足足量量NaNa2 2O O2 2，气气体体体体积积的的减减少少量量是是原原气气体体体体积积的的1/21/2，等等于于生生成成氧氧气气的量。的量。(3)(3)固体质量变化关系。固体质量变化关系。足量过氧化钠与水、足量过氧化钠与水、COCO2 2反应的计算反应的计算NaNa2 2O O2 2 Na Na2 2COCO3 3 增加增加(28)(28)NaNa2 2O O2 2 2NaOH 2NaOH 增加增加(2)(2)COCO2 2H H2 2O O足量过氧化钠与足量过氧化钠与H H2 2、COCO和和O O2 2反应的计算反应的计算由由2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2和反应和反应式得：式得：CO+NaCO+Na2 2O O2 2=NaNa2 2COCO3 3(仅是计算关系仅是计算关系)；由由2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O和反应和反应式得：式得：H H2 2+Na+Na2 2O O2 2=2NaOH(2NaOH(仅是计算关系仅是计算关系)。所所以以,有有a a g g通通式式符符合合(CO)(CO)m m(H(H2 2)n n(m=0,1,2,3(m=0,1,2,3，n=0,1,2,3)n=0,1,2,3)的的物物质质(包包括括纯纯净净物物和和混混合合物物)在在氧氧气气中中燃燃烧烧，将将其其通通过过足足量量过氧化钠，反应完毕后，固体增重过氧化钠，反应完毕后，固体增重a ga g。点燃点燃=点燃点燃=【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)用用脱脱脂脂棉棉包包住住过过氧氧化化钠钠，滴滴加加少少量量水水时时脱脱脂脂棉棉可可以以燃燃烧烧，不仅可以说明不仅可以说明NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成O O2 2，还可以说明该反应放热。，还可以说明该反应放热。(2)(2)当过氧化钠与当过氧化钠与H H2 2O O或或COCO2 2反应时，反应时，1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2转移电子转移电子1 mol1 mol而不是而不是2 mol2 mol。【典例典例1 1】下列关于下列关于NaNa2 2O O2 2的说法正确的是的说法正确的是()()A.SOA.SO2 2和和COCO2 2都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，SOSO2 2与与NaNa2 2O O2 2反应生成反应生成NaNa2 2SOSO3 3和和O O2 2B.84 B.84 g g NaHCONaHCO3 3受受热热分分解解，将将生生成成的的气气体体通通过过足足量量的的NaNa2 2O O2 2，固固体质量增加体质量增加31 g31 gC.C.将将NaNa2 2O O2 2投入到酚酞试液中，溶液变红投入到酚酞试液中，溶液变红D.NaD.Na2 2O O2 2与水的反应中，与水的反应中，NaNa2 2O O2 2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂【解题指南解题指南】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)SO(1)SO2 2有还原性，能被有还原性，能被NaNa2 2O O2 2氧化；氧化；(2)Na(2)Na2 2O O2 2与与COCO2 2或或H H2 2O O反应时有反应时有O O2 2放出；放出；(3)Na(3)Na2 2O O2 2有强氧化性，导致有漂白性。有强氧化性，导致有漂白性。【解解析析】选选D D。NaNa2 2O O2 2有有强强氧氧化化性性，SOSO2 2有有还还原原性性，二二者者发发生生氧氧化化还还原原反反应应，生生成成硫硫酸酸钠钠，A A项项错错；NaNa2 2O O2 2投投入入酚酚酞酞试试液液中中应应先先变变红红，后后褪褪色色，C C项项错错；84 84 g g NaHCONaHCO3 3受受热热分分解解生生成成的的气气体体为为COCO2 2和和水水蒸蒸气气，共共31 31 g g，但但在在与与NaNa2 2O O2 2反反应应时时有有O O2 2放放出出，固固体体只只相当于吸收了相当于吸收了COCO和和H H2 2，故固体质量最多增加，故固体质量最多增加15 g15 g。关于关于NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的鉴别以及与酸反应的的鉴别以及与酸反应的 问题分析问题分析1.1.与酸反应的问题分析与酸反应的问题分析(1)(1)与等浓度盐酸反应的四个规律。与等浓度盐酸反应的四个规律。放出放出COCO2 2快慢：快慢：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3混合物反应先后顺序混合物反应先后顺序因因COCO3 32-2-结结合合H H+更更容容易易，所所以以NaNa2 2COCO3 3先先反反应应生生成成NaHCONaHCO3 3，然然后后NaHCONaHCO3 3与与H H+再反应。再反应。与足量盐酸反应耗酸量的比较：与足量盐酸反应耗酸量的比较：等质量的等质量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，前者耗酸量多；，前者耗酸量多；等物质的量的等物质的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，前者耗酸量多。，前者耗酸量多。与足量盐酸反应生成与足量盐酸反应生成COCO2 2量的比较：量的比较：等质量的等质量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，后者生成，后者生成COCO2 2量多；量多；等物质的量的等物质的量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，两者生成，两者生成COCO2 2量一样多。量一样多。(2)(2)两种情况下两种情况下NaHCONaHCO3 3的量与生成的量与生成COCO2 2的量的关系。的量的关系。受热分解时受热分解时2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O，2n(NaHCO2n(NaHCO3 3)n(COn(CO2 2)与酸反应时与酸反应时NaHCONaHCO3 3HClHCl=NaClNaClCOCO2 2H H2 2O O，n(NaHCOn(NaHCO3 3)n(COn(CO2 2)=2.Na2.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的三种鉴别方法的三种鉴别方法【高考警示钟高考警示钟】(1)Na(1)Na2 2COCO3 3和和盐盐酸酸可可以以用用互互滴滴法法鉴鉴别别，但但NaHCONaHCO3 3和和盐盐酸酸不不可可以以用互滴法鉴别。用互滴法鉴别。(2)(2)不不能能用用Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2鉴鉴别别NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3,因因为为都都能能产产生白色沉淀。生白色沉淀。【拓展延伸拓展延伸】差量法在差量法在NaHCONaHCO3 3分解计算中的应用分解计算中的应用例：例：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O m 284 g 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g106 g 44 g 18 g 62 g其固体差量其固体差量m可由两种方法得出：可由两种方法得出：m=284 g-106 g=62 g=284 g-106 g=62 g或或m=44 g+18 g=62 g=44 g+18 g=62 g。此此外外，在在解解答答有有关关NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的的计计算算题题时时除除了了常常用用差差量量法法外，还可运用守恒法和极值法。外，还可运用守恒法和极值法。=【典例典例2 2】(2011(2011北京高考北京高考)下列实验方案中，不能测定下列实验方案中，不能测定NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合物中混合物中NaNa2 2COCO3 3质量分数的是质量分数的是()()A.A.取取a a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b b克克B.B.取取a a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得得b b克固体克固体C.C.取取a a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重收，增重b b克克D.D.取取a a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得干，得b b克固体克固体【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下三点：解答本题时应注意以下三点：(1)NaHCO(1)NaHCO3 3分解质量减少，分解质量减少，NaNa2 2COCO3 3不分解。不分解。(2)(2)加加入入盐盐酸酸或或加加入入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液液反反应应后后，根根据据NaNa+或或碳碳原原子子守守恒计算。恒计算。(3)(3)碳酸盐与酸反应放出的气体中含有水蒸气。碳酸盐与酸反应放出的气体中含有水蒸气。【解解析析】选选C C。A A项项，根根据据充充分分加加热热后后减减重重的的质质量量，可可计计算算出出NaHCONaHCO3 3的的质质量量，进进而而计计算算出出NaNa2 2COCO3 3的的质质量量分分数数；B B项项，根根据据充充分分反反应应后后NaClNaCl的的质质量量，依依据据NaNa+守守恒恒，可可以以计计算算出出NaNa2 2COCO3 3的的质质量量，进进而而计计算算出出NaNa2 2COCO3 3的的质质量量分分数数；C C项项，由由于于碱碱石石灰灰增增重重的的质质量量是是COCO2 2和和H H2 2O O的的质质量量，无无法法计计算算出出NaNa2 2COCO3 3的的质质量量，因因此此不不能能计计算算出出NaNa2 2COCO3 3的的质质量量分分数数；D D项项，根根据据充充分分反反应应后后BaCOBaCO3 3的的质质量量，依依据据碳碳原原子子守守恒恒，可可以以计计算算出出NaNa2 2COCO3 3的的质质量量，进进而而计计算算出出NaNa2 2COCO3 3的质量分数。的质量分数。【解题技巧解题技巧2 2】差量法应用于复杂计算问题差量法应用于复杂计算问题1.1.优点优点利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法，即依据化学反应前后的某些方法就是差量法，即依据化学反应前后的某些“差量差量”(固体固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等)与反与反应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变难为易，大大减少法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变难为易，大大减少运算量，提高运算准确度。运算量，提高运算准确度。2.2.解题关键解题关键(1)(1)关键一：准确找差量。关键一：准确找差量。差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量(理论差量理论差量)和和发生反应的差量发生反应的差量(实际差量实际差量)。这些差量常常是反应前后同一。这些差量常常是反应前后同一物态物态(固态、液态、气态固态、液态、气态)、同一物理量、同一物理量(质量、体积、物质的质量、体积、物质的量等量等)的差量。的差量。(2)(2)关键二：合理列比例。关键二：合理列比例。将将“差量差量”看作化学方程式右端的一项，将实际差量与化学看作化学方程式右端的一项，将实际差量与化学方程式中的对应理论差量列成比例式计算求解。方程式中的对应理论差量列成比例式计算求解。3.3.常见类型常见类型常用差量法常用差量法原理原理质量差法质量差法根据反应方程式中反应物与生成物之间根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的质量差量关系列式计算。存在的质量差量关系列式计算。气体体积差（物气体体积差（物质的量差）法质的量差）法根据反应方程式中反应物与生成物之间根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的体积差量关系列式计算。存在的体积差量关系列式计算。为了检验某含有为了检验某含有NaHCONaHCO3 3杂质的杂质的NaNa2 2COCO3 3样品的纯度，现将样品的纯度，现将w w1 1 g g样样品加热，其质量变为品加热，其质量变为w w2 2 g g，则该样品的纯度，则该样品的纯度(质量分数质量分数)是是()()【解析解析】选选A A。样品加热发生的反应为：。样品加热发生的反应为：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 m168168 106106 6262m(NaHCOm(NaHCO3 3)(w(w1 1w w2 2)g)g16862=m(NaHCO16862=m(NaHCO3 3)(w)(w1 1w w2 2)g)g则则 NaNa2 2COCO3 3质量为：质量为：其质量分数为：其质量分数为：=1.1.金属钠长期放置于空气中，最后应变为金属钠长期放置于空气中，最后应变为()()A.NaA.Na2 2O B.NaO B.Na2 2O O2 2 C.NaOH D.Na C.NaOH D.Na2 2COCO3 3【解析解析】选选D D。银白色银白色Na NaNa Na2 2O NaOH NaOHO NaOH NaOH浓溶液浓溶液 NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O NaO Na2 2COCO3 3。O O2 2表面变暗表面变暗H H2 2O OH H2 2O O潮解潮解COCO2 2(白色晶体白色晶体)风化风化(白色粉末白色粉末)2.2.下列关于钠的叙述错误的是下列关于钠的叙述错误的是()()A.A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B.B.用一般的化学还原法不能制取金属钠用一般的化学还原法不能制取金属钠C.C.某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素D.D.钠可以用少量水密封保存钠可以用少量水密封保存【解析解析】选选D D。钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，。钠活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，A A对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，而对；钠是活泼性很强的金属，很难由化合物还原得到钠，而是通过电解熔融氯化钠制备，是通过电解熔融氯化钠制备，B B对；对；C C中焰色反应为黄色，焰中焰色反应为黄色，焰色反应属于元素的性质，色反应属于元素的性质，C C对；钠会与水反应，应密封保存在对；钠会与水反应，应密封保存在煤油中，煤油中，D D错。错。3.3.除去除去NaHCONaHCO3 3溶液中混有的少量溶液中混有的少量NaNa2 2COCO3 3可采取的方法是可采取的方法是()()A.A.通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体B.B.加入氢氧化钡溶液加入氢氧化钡溶液C.C.加入澄清石灰水加入澄清石灰水D.D.加入稀盐酸加入稀盐酸【解析解析】选选A A。A A项，由于发生反应：项，由于发生反应：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O=2NaHCO2NaHCO3 3,故故A A项正确；项正确；B B项，由于发生反应：项，由于发生反应：NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCOBaCO3 3+2NaOH+2NaOH、NaHCONaHCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCOBaCO3 3+NaOH+NaOH+H+H2 2O O，除去，除去NaNa2 2COCO3 3的同时的同时NaHCONaHCO3 3也被除去，故也被除去，故B B项错误；项错误；C C项，项，加入澄清石灰水与加入澄清石灰水与B B项相似，故项相似，故C C项错误；项错误；D D项，由于发生项，由于发生反应：反应：NaNa2 2COCO3 3+2HCl+2HCl=2NaCl+CO2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O、NaHCONaHCO3 3+HCl+HCl=NaCl+CONaCl+CO2 2+H+H2 2O O，除去，除去NaNa2 2COCO3 3的同时的同时NaHCONaHCO3 3也被除去，故也被除去，故D D项项错误。错误。4.4.把把8.96 L CO8.96 L CO2 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 L 6.72 L 气体气体(气体测量均在标准状况下气体测量均在标准状况下)，则这，则这6.72 L 6.72 L 气体的质量是气体的质量是 ()()A.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 gA.7.6 g B.9.6 g C.11.2 g D.12.0 g【解析解析】选选D D。由由2CO2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 V 2 1 1 2 1 1 4.48 2.24 2.24 4.48 2.24 2.24知知，收收集集的的6.72 6.72 L L气气体体为为：4.48 4.48 L L的的COCO2 2和和2.24 2.24 L L的的O O2 2，其其质质量为：量为：5.(20125.(2012南昌模拟南昌模拟)X)X、Y Y、Z Z三种化合物均由短周期元素组成，三种化合物均由短周期元素组成，其中其中X X含有四种元素，含有四种元素，X X、Y Y、Z Z的焰色反应均为黄色。这三种的焰色反应均为黄色。这三种化合物具有下列转化关系化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略部分反应物、产物及反应条件已略去去)。请回答：请回答：(1)X(1)X与与Y Y在溶液中反应的离子方程式是在溶液中反应的离子方程式是_。(2)(2)利用如图装置利用如图装置(夹持固定装置已略去夹持固定装置已略去)进行实验，在装置进行实验，在装置中加入中加入X X，装置，装置中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置中加入一种淡黄色固体物质进行反应，装置中生成白色沉淀，装置中生成白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。中可收集到一种无色气体。装置装置中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_。检验装置检验装置中物质的方法是中物质的方法是_。用用X X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的在下制备并收集纯净干燥的中的气体，所需仪器装置是中的气体，所需仪器装置是_(_(从上图选择必要装置，填写编号从上图选择必要装置，填写编号)。反应的。反应的化学方程式是化学方程式是_。【解析解析】X X、Y Y、Z Z焰色反应均为黄色，说明均含焰色反应均为黄色，说明均含NaNa元素；元素；X X含含四种元素，加热能发生反应，且与稀硫酸反应能产生可与淡四种元素，加热能发生反应，且与稀硫酸反应能产生可与淡黄色固体黄色固体(Na(Na2 2O O2 2)反应的气体，所以反应的气体，所以X X为为NaHCONaHCO3 3，装置，装置中生成中生成的白色沉淀为的白色沉淀为BaCOBaCO3 3，中收集到的无色气体为中收集到的无色气体为O O2 2；NaNa2 2HCOHCO3 3分分解得到解得到Z Z，所以，所以Z Z为为NaNa2 2COCO3 3；Y Y为为NaOHNaOH，检验氧气一般用带火星，检验氧气一般用带火星的木条。催化剂条件下制取氧气的含的木条。催化剂条件下制取氧气的含X X中的两种元素的化合物中的两种元素的化合物是是H H2 2O O2 2。答案：答案：(1)OH(1)OH-+HCO+HCO3 3-=3CO3CO3 32-2-+H+H2 2O O(2)2CO(2)2CO2 2+2Na+2Na2 2O O2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2取一根带火星的木条，伸入集气瓶内，木条复燃取一根带火星的木条，伸入集气瓶内，木条复燃、2H 2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2催化剂催化剂=